1、第 PAGE4 頁高一化學教案 硫和氮的氧化物知識梳理：一、硫1、存在：廣泛存在于自然界中 ,游離態(tài)存在于 和 ?；蠎B(tài)主要以 和 的形式存在。例如：硫鐵礦 ,黃銅礦 ,石膏 , 芒硝 。2、性質(zhì)：俗稱 , 色粉末 , 溶于水 ,微溶于 ,易溶于 。在空氣中燃燒的化學方程式為： ,火焰呈 色。二、二氧化硫1、物理性質(zhì)：SO2是 色、有 氣味的 氣體 ,密度比空氣 ,易 , 溶于水。2、化學性質(zhì)：二氧化硫與水的反響 ,水溶液的酸堿性 ,二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論(1)把盛有SO2的試管倒立于水中 ,翻開膠塞試管內(nèi)液面 。SO2 溶于水。(2)用pH試紙測定溶液的酸堿性PH試紙

2、 。SO2的水溶液呈 性。(3)滴入2滴品紅溶液 ,振蕩;加熱試管 ,再觀察 ;。SO2具有 ,SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成 ,加熱 。SO2是一種酸性氧化物SO2與水的反響：_ _。SO2溶于水生成亞硫酸 ,亞硫酸是中強酸 ,因此溶液顯酸性 ,亞硫酸不穩(wěn)定 ,同時可以分解為 和 ,所以SO2溶于水是一個可逆反響 ,用 表示。可逆反響：在同一條件下 ,既能向正反響方向進行 ,又能向逆反響方向進行的反響。SO2與堿性氧化物反響： SO2 + CaO =SO2與堿溶液反響： SO2 + NaOH = + _SO2與某些鹽溶液反響： SO2 + Na2CO3= +漂白性SO2與某些有色物質(zhì)生成 的無色物質(zhì)

3、 ,但這種無色的物質(zhì) 而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗SO2氣體。復(fù)原性由于SO2的硫元素的化合價為 ,屬于中間價態(tài) ,所以SO2既有 又有 。一般表現(xiàn)為復(fù)原性 ,可被多種氧化劑(O2Cl2KMnO4等)氧化為 價的硫。SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫 ,三氧化硫溶于水生成硫酸 ,工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。反響方程式： ; 。SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 + Cl2 + 2H2O= +SO2的用途：漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等;用于殺菌消毒。常見的漂白劑有哪些?漂白原理有何區(qū)別?SO2漂白性的實質(zhì) ,是SO2與水反響生成的H2SO3跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化

4、合物 ,該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化復(fù)原反響。氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品紅溶液褪色 ,但加熱不能復(fù)原 ,其實質(zhì)為氧化復(fù)原反響 ,是氧化性漂白 ,漂白劑具有氧化性 ,將有機色素氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu) ,形成較大的外表積 ,具有很強的吸附性。使品紅溶液褪色是吸附性漂白 ,物理變化。課下作業(yè)：1.以下說法正確的選項是( )A.SO2能使KMnO4水溶液褪色B.可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀2.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體 ,可采用的方法是( )A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液 ,再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4溶液 ,再通過澄清石灰水3.以下物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是( )A.SO2 B.活性炭C.Ca(ClO)2 D.CO24.實現(xiàn)以下變化 ,需要參加氧化劑的是( )A.S2-S B.SO2SC.SO32-SO2 D.MnO2Mn2+5.欲除去CO2中少量的SO2 ,可選用的試劑是( )A.Na2CO3溶液B.飽和NaHCO3溶液C.酸性高錳酸鉀