1、 PAGE 4第三節(jié) 化學(xué)平衡1下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是 （ ）A加壓有利于N2與H2合成氨 B氯水在光照下顏色變淺最終為無色CMnO2有利于H2O2分解放出O2 D向濃氨水中加入NaOH(s)制取氨氣2下列說法可說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）A1 mol NN鍵斷裂的同時，有3 mol HH鍵斷裂B1 mol NN鍵斷裂的同時，有3 mol HH鍵形成C1 mol HH鍵斷裂的同時，有2 mol NH鍵形成D1 mol HH鍵斷裂的同時，有2 mol NH鍵斷裂3在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，下列方

2、法能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）AHI的質(zhì)量不再變化 B容器內(nèi)氣體壓強不再變化C混合氣體的顏色不再變化 D混合氣體的密度恒定不變4在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比NO2的體積分?jǐn)?shù)A不變 B增大 C減小 D無法判斷Z的體積分?jǐn)?shù)溫度1000kPa10kPa100kPa5右圖是溫度和壓強對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0CX、Y、Z均為氣態(tài)DX和Y

3、中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)(D)0tT1、P1T1、P2T2、P26已知反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，右圖表示在不同條件下反應(yīng)物D的體積分?jǐn)?shù)(D)隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷 （ ）Aabcd，H0Babcd，H0Cabcd，H0Dabcd，H07在某一體積可變的密閉容器中，加入2 mol N2和3 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，達(dá)到平衡時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p。若維持溫度和壓強不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為p的是A2 mol NH3 B4 mol N26 mol H2 C1.5 mol N23 mol NH3 D1 mol N

4、23 mol H22 mol NH38在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯誤的是 （ ）甲乙時間0OC的濃度乙甲時間0OB的轉(zhuǎn)化率乙甲時間0O混合氣體總壓A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高9在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列有關(guān)說法正確的

5、是 （ ）AK越小，平衡時B的轉(zhuǎn)化率越大 B增大A的濃度，K值減小CK越大，平衡時C的含量越大 D溫度升高，K值增大10放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 （ ）AK2 和K1的單位均為molL1 BK2K1 Cc1(CO)c2(CO) Dc2(CO)c2(H2O)11對于可逆反應(yīng)：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變下列條件（未說明的條件不變），

6、對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？ 壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色_； 升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_； 使用催化劑，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_，CO的轉(zhuǎn)化率_； 體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強_，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_，平衡向_方向移動。12在不同溫度下的密閉容器中，反應(yīng)CaCO3CaOCO2達(dá)到平衡時的壓強如下：溫度/550650750850897壓強/Pa5.32109.171028.371034.941041.01105按要求填空： 若升高CaCO3 分解平衡體系溫度，同時縮小反應(yīng)容器的體積，則平衡_。A向左移動 B向右移動 C不移動 D無法確定 在一個與外

7、界不能進行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3 在850時建立了分解平衡，若將容器擴大為原來的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的溫度將_（填“升高”、“降低”、“不變”、“無法確定”），平衡時容器內(nèi)的壓強將_（填“大于”、“等于”、“小于”、“無法確定”）4.94104Pa，理由是_。132000時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol。2000時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為多少。參考答案1C 2BD 3AC 4C 5D 6B 7BC 8AB 9C 10BD11 變淺 不變 增大 增大 不變 不變