1、第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)9頁2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第六章單元測試卷 化學(xué)反應(yīng)與能量一、單 選 題(共15小題) 1.下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()A 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B 能量變化如圖所示的反應(yīng)C 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D 沒有需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)2.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是()A 正反應(yīng)速率等于零B 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D 正反應(yīng)速率小于逆

2、反應(yīng)速率3.化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，下列說確的是()A 濃硫酸溶于水共價鍵斷裂并放出大量的熱，所以該過程是放熱反應(yīng)B 吸熱反應(yīng)一定要在加熱或高溫條件下才能進行C 上圖可表示放熱反應(yīng)中的能量變化D 焰色反應(yīng)有能量變化，所以焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()A 正極反應(yīng)中有二氧化碳生成B 微生物促進了反應(yīng)中

3、電子的轉(zhuǎn)移C 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O6.下列說法沒有正確的是()A 化石燃料在一定條件下才能充分燃燒B 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的一氧化碳、二氧化硫等有害氣體C 直接燃燒煤沒有如將煤進行深加工后燃燒好D 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低7.金剛石與石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)沒有同的單質(zhì)，彼此互稱同素異形體。在100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此判斷在100 kPa壓強下，下列說確的是()A 金剛石比石墨更穩(wěn)定B 石墨比金剛石更穩(wěn)定C 1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低D

4、1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰?.895 kJ能量8.已知反應(yīng)AB=CD的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行9.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：ZnCu2=Zn2Cu，利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池。則該電池的正極、負極和電解質(zhì)溶液依次是()A Zn、Cu、ZnSO4B Zn、Cu、CuCl2C Cu、Zn、ZnCl2D Cu、Zn、CuSO410.美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，電池如下圖所示：該電池用質(zhì)子(H)溶劑，在200 左右時供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH 3O2=2

5、CO23H2O。下列說確的是()A 乙醇在電池的負極上參加反應(yīng)B 電池工作時，電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C 電池工作時，電源內(nèi)部的氫離子從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D 電池工作時，1 mol乙醇被氧化時可轉(zhuǎn)移6 mol電子11.下列說法中正確的是()A 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B 在其他條件沒有變時，升高溫度一定會加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率C 升高溫度，放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率變慢D 降低溫度，可能對某些化學(xué)反應(yīng)的速率無影響12.向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正

6、確的是()甲：在500 時，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙：在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁：在500 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A 甲、乙、丙、丁B 乙、甲、丙、丁C 乙、甲、丁、丙D 丁、丙、乙、甲13.汽車尾氣中的有毒氣體一氧化氮和一氧化碳，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是()A 減小壓強能增大反應(yīng)速率B 增大壓強能減小反應(yīng)速率C 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D 升高溫度對反應(yīng)速率無影響14.如圖所示，E139

7、3.5 kJ，E2395.4 kJ，下列說確的是()A 1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量B 石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D 1 mol金剛石具有的總能量高于1 mol CO2的總能量15.如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)的敘述錯誤的是()A 開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率為零B 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C 反應(yīng)到達t1時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D 反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)二、實驗題(共2小題) 16.某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲?，根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知

8、識，自己動手設(shè)計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗原理：Fe2H=Fe2H2(2)實驗用品：電極(_、_)、稀硫酸、_、_、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。(3)實驗裝置如圖。(4)原電池設(shè)計及注意的問題：按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_，在耳機中又由_轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的_極，電極反應(yīng)式為_，發(fā)生

9、了_反應(yīng)；銅釘應(yīng)該接電流表的_極，電極反應(yīng)式為_，發(fā)生了_反應(yīng)。17.某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖實驗。(1)打開K，觀察到的現(xiàn)象為_。(2)關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是_。此電池的負極的電極反應(yīng)式為_。(3)關(guān)閉K，溶液中陽離子向_(填“Zn”或“C”)極移動，外電路中，電子流動方向是_。三、計算題(共1小題) 18.斷開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ。(1)1 mol氮氣完全反應(yīng)生成氨氣時的能量變化是多少？(2)1 mol氫氣完全反應(yīng)生成氨氣時的能量變化是多少？ (沒有考慮可逆反應(yīng))四、填

10、空 題(共2小題) 19.在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：(1)下圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_(填字母，下同)。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持沒有變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持沒有變(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑20.已知斷開甲烷(CH4)分子中的1 mol CH鍵，需要吸收415 kJ的能量。(1)甲烷的電子式是

11、_，結(jié)構(gòu)式是_。(2)形成1 mol 甲烷中的CH鍵其能量變化是_。答案解析1.【答案】C【解析】氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；沒有需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)。2.【答案】C【解析】當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正v逆0。3.【答案】C【解析】濃硫酸溶于水共價鍵斷裂并放出大量的熱，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，沒有是化學(xué)變化，沒有能稱為放熱反應(yīng)，A項錯誤；吸熱反應(yīng)沒有一定要在加熱或高溫條件下才能進行，例如氫氧化鋇與氯化銨晶體之間的反應(yīng)，B項錯誤；圖中反應(yīng)物總能量

12、高于生成物總能量，因此可表示放熱反應(yīng)中的能量變化，C項正確；焰色反應(yīng)屬于物理變化，D項錯誤。4.【答案】B【解析】鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，沒有合題意；Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但元素的化合價無變化，是非氧化還原反應(yīng)，D項沒有合題意。5.【答案】A【解析】由該電池工作原理示意圖可知，厭氧反應(yīng)區(qū)為負極區(qū)，葡萄糖在負極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；有氧反應(yīng)區(qū)為正極區(qū)，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電池中陽離子(氫離子即質(zhì)子)向正極移動。6.【答案】D【解析】化石燃料直接燃燒沒有充分，燃燒效率低，并能產(chǎn)生污染環(huán)境的一氧化碳、二氧化硫等有害氣

13、體；將化石燃料(如煤)進行深加工后，使其變?yōu)闅怏w燃料，既能減少二氧化硫的排放，又能提高其燃燒效率。7.【答案】B【解析】1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.895 kJ的熱能，說明金剛石的能量高于石墨，石墨更穩(wěn)定，A項沒有正確，B項正確，C項沒有正確；1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭珪r要放出1.895 kJ的能量，D項沒有正確。8.【答案】B【解析】9.【答案】D【解析】鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，沒有如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O(石墨)，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是D，故答案為D。10.【答案】A【解析】由乙醇電池的總反應(yīng)式可知，乙醇中碳元素的化合價

14、升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入乙醇的a極為負極，通入氧氣的b極為正極，正極反應(yīng)式為4H O24e=2H2O。該電池工作時，其外電路中，電子由負極(a極)沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡流向正極(b極)；內(nèi)電路中的陰離子從正極移向負極，陽離子(氫離子)從負極移向正極。由電池的總反應(yīng)可知，1 mol乙醇被氧化時可轉(zhuǎn)移12 mol電子。11.【答案】B【解析】溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大(放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都增大)；降低溫度，任何化學(xué)反應(yīng)的速率都一定減小。12.【答案】C【解析】甲與乙相比，O2、SO2濃度相等，乙中使用催化劑，其他條件相同，使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙甲；甲與丁相比，甲中SO2的物質(zhì)的

15、量比丁中大，即SO2的濃度比丁中大，其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲?。槐c丁相比，其他條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁丙；所以反應(yīng)速率由大到小的排列順序為乙、甲、丁、丙，答案選C。13.【答案】C【解析】升高溫度、增大壓強、使用催化劑都能使反應(yīng)速率加快；降低壓強反應(yīng)速率減慢。14.【答案】A【解析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂也有新化學(xué)鍵的生成，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；根據(jù)圖示可知，1 mol石墨和1 mol O2(g)具有的總能量低于1 mol金剛石和1 mol O2(g)具有的總能量，可見1 mol石墨的能量低于1 mol金

16、剛石的能量，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C項錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收的熱量E2E1395.4 kJ393.5 kJ1.9 kJ，A項正確；由圖可知，1 mol金剛石和1 mol O2(g)的總能量高于1 mol CO2(g)的總能量，D項錯誤。15.【答案】C【解析】可逆反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，并沒有等于零。16.【答案】(2)鐵釘或鐵條銅釘(其他導(dǎo)電的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都正確)燒杯導(dǎo)線(4)電能電能負Fe2e=Fe2氧化正2H2e=H2還原【解析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有活潑金屬材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電流表正極應(yīng)接原電池正極，電流表

17、負極應(yīng)接原電池負極。17.【答案】(1)鋅棒上附著有紅色固體(2)碳棒上附著有紅色固體Zn2e=Zn2(3)CZnC(或負極正極)【解析】(1)打開K，鋅與硫酸銅接觸，置換出銅，所以可以看到鋅棒上附著有紅色固體。(2)關(guān)閉K，形成原電池，鋅作負極，碳作正極，溶液中的銅離子在碳棒上得到電子生成銅，看到碳棒上附著有紅色固體；負極反應(yīng)為Zn2e=Zn2。(3)關(guān)閉K，溶液中的陽離子向正極移動，即向碳棒移動，電子從鋅出來導(dǎo)線流向碳。18.【答案】(1)放出92 kJ能量(2)放出30.67 kJ能量19.【答案】(1)b1.5103molL1s1(2)bc(3)bcd【解析】(1)NO2的起始濃度為c(NO2)0，2 s時c(NO2)可根據(jù)圖表中n(NO)的變化量求解，c(NO2)c(NO)molL10.006 molL1，故答案選b。由圖表可求02 s內(nèi)v(NO)molL1s10.003 molL1s1，故v(O2)1.5103molL1s1。(2)a：在任意狀態(tài)下，都存在v(NO2)2v(O2)這樣的速率關(guān)系，沒有能作為平衡狀態(tài)的標志，故a錯。b：因該反應(yīng)為氣體體積沒有等的反應(yīng)，故壓強沒有變可作為平