1、期終復習.二、根本實際及概念一、元素化合物三、化學實驗四、化學計算.、鹵素1.遞變規(guī)律：單質氧化性(非金屬性)： F2 Cl2 Br2 I2陰離子復原性：I - Br - Cl - F -氫化物的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HIHX的酸性： HF HCl HBr Br - Cl - F -.2.特性：F2與氫氣在黑暗處就爆炸HF顯弱酸性F2 + 2H2O 4HF + O2CaF2 + H2SO4(濃) 4HF +CaSO4AgF可溶，無感光性；CaF2難溶.Br2液溴的保管溴水 Br2萃取CCl4 、苯AgBr有感光性，用于制膠卷、變色鏡海水中提取液溴(海洋化學).I2升華：I2(s) I2

2、(g)碘溶于酒精碘酒棕色缺碘引起甲狀腺疾病(加碘鹽)海帶提碘顯色反響，用于檢驗單質碘Zn + I2 ZnI2 H2OAgI有感光性，用于人工降雨.3、氯堿工廠以食鹽為原料可以制取哪些產品？.4、X - 離子的檢驗Cl - : 加硝酸酸化的硝酸銀Br -：加硝酸酸化的硝酸銀 參與氯水，再參與四氯化碳I -：參與硝酸酸化的硝酸銀參與氯水，再參與四氯化碳參與氯水，再參與淀粉溶液.5、運用公安部門用來檢驗指紋的兩種方法手上的油脂留在紙上，溶解了從碘酒中揮發(fā)出來的碘，從而顯出指紋汗?jié)n中有氯化鈉，和硝酸銀反響產生氯化銀沉淀，見光分解生成黑色的銀.、物質的構造120號元素的符號，鹵素原子構造表示圖，電子排布

3、式，最外層電子構型電子式：原子，離子化合物，共價化合物(單質)化學鍵非極性共價鍵金屬元素非金屬元素非金屬元素離子鍵共價鍵極性共價鍵配位鍵晶體類型離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體.、氧化復原反響判別能否是氧化復原反響電子轉移的方向和數目氧化性、復原性強弱的判別，或根據強弱判別反響能否成立.、電解質溶液自在挪動的離子離子反響離子方程式產生新物質電解食鹽水離子共存有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-強弱電解質離子半徑比較溶于水或熔化電離通電電解.化合物電解質非電解質：有機物、非金屬氧化物、NH3強電解質：強酸、強堿、鹽弱電解質：弱酸、弱堿、水PbAC2電解質和非電解質.a、電離方

4、程式的書寫b、導電性：金屬導電自在挪動的電子 強弱電解質自在挪動的離子c、離子并存.d、離子方程式1.寫電離方程式 CH3COOH、HClO、H2S、NaHCO3、NaHSO42、寫出上述物質與氫氧化鈉反響的離子方程式3、改錯氫氧化鋇與硫酸： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2O濃硫酸與銅： 2H+ Cu Cu2+ H2氯氣與碘化鉀： Cl2 I- I2 Cl-鐵與稀硫酸： 2Fe 6H+ Fe3+ 3H2 氫氟酸與氫氧化鈉：H+ OH- H2O硫酸氫鈉與碳酸氫鈉：HSO4- HCO3- H2O + CO2 SO42-.硫酸鋇是強電解質，為什么水溶液不導電？硫酸

5、是強電解質，為什么純的硫酸不導電？思考二氧化硫的水溶液可以導電，二氧化硫是電解質嗎？為什么？金屬氧化物是電解質嗎？為什么？.練習1：以下說法正確的選項是 A凡能導電的物質一定是電解質，不能導電 的物質是非電解質B根據導電性強弱來推斷，Na2SO4屬強電 解質，BaSO4屬弱電解質CCuSO4溶液之所以能導電，是由于電流通 過時CuSO4發(fā)生了電離的緣故D氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)E醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在E.以下各組離子在酸性溶液中大量共存的是 AS2-,NO3-,NH4+,K+BMnO4-,Na+,Cl-,K+CNO3-,Fe2+,Cl-,SO42-DSO32-,H+,K

6、+,NO3-B練習2：.以下各組離子在堿性溶液中大量共存的是 AAg+,NO3-,NH4+,K+BBa2+,Na+, NO3-, SO32-C K+ ,NO3-,CO32-, Na+D Al3+,Cu2+,SO42-,Cl-C練習3：.以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化-復原反響而不能共存的是 AFe3+, MnO4- ,NO3-,K+B Fe2+, NO3- ,H+ ,Cl-COH-,NO3-,Cl-, Fe3+D H+ ,NO3-,Cl- ,NH4+B練習4：.1、實驗室制取氣體發(fā)生安裝除雜安裝枯燥安裝搜集安裝尾氣吸收三套發(fā)生安裝：固體液體，加熱大試管，酒精燈固體液體，不加熱啟普發(fā)生器錐形瓶，分液漏斗液體液體，加熱圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈.Cl2中的氯化氫，二氧化碳中的氯化氫除雜安裝尾氣吸收用氫氧化鈉吸收氯氣氯化氫的吸收：水面上倒扣一個漏斗.2、掌握典型性質實驗的操作和景象鐵、銅、磷在氯氣中的熄滅氯水與石蕊、有色布條、硝酸銀、Br-、I-氯化氫的噴泉實驗I2的升華、顯色、與鋅的反響粗鹽的提純.3、物質的分別、提純萃取的操作、分層、分別4、物質的鑒別 掌握以下離子的檢驗方法陽離子：H+、 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+陰離子：OH-、Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 、 SO32- SO42- 、 CO