1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵學習目標核心素養(yǎng)1通過圖片展示了解共價鍵的概念與形成過程，知道共價鍵的特征飽和性和方向性。2能夠從不同的角度對共價鍵分類，會分析鍵和鍵的形成及特點。課堂素能探究名師博客呈現(xiàn)課堂達標驗收課前素能奠基新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)在古希臘，化學還沒有從自然哲學中分離的時代，原子論者對化學鍵有了最原始的設想，恩培多克勒(Empedocles)認為，世界由“氣、水、土、火”這四種元素組成，這四種元素在“愛”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新組合時，物質(zhì)就發(fā)生了質(zhì)的變化。這種作用力可以被看成是最早的化學鍵思想。隨后，原子論者德謨克利特設想，原子與原子間，存在著一

2、種“鉤子”，也可以說是粗糙的表面，以致它們在相互碰撞時黏在一起，構(gòu)成了一個穩(wěn)定的聚集體。德謨克利特對化學鍵的設想相比于之前的自然哲學家，是更加先進的，他剔除了此類設想中的唯心主義因素。中世紀的J.R.格勞伯則提出了物質(zhì)同類相親、異類相斥的思想。其后還出現(xiàn)了關于物質(zhì)結(jié)合的親和力說，認為物質(zhì)的微粒具有親和力，由此互相吸引而結(jié)合在一起?？傊?，人們關于化學鍵朦朧的認識，啟發(fā)了后來的化學家。課前素能奠基一、共價鍵1共價鍵新知預習2共價鍵表示方法NNOCO二、鍵與鍵1鍵(1)形成：兩個原子的某能級上的原子軌道以_的形式重疊時形成。(2)特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云的圖形

3、_，稱為_。(3)鍵的類型：“_鍵”如H2，“sp 鍵”如HCl，“_鍵”如Cl2。頭碰頭不變軸對稱sspp2鍵(1)形成：兩個原子的p能級上的原子軌道以_的形式重疊時所形成。(2)特征：電子云由兩塊組成，分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_，稱為_。(3)鍵的類型：常見的：_鍵。肩并肩鏡像鏡面對稱pp3鍵、鍵的存在規(guī)律共價單鍵為_鍵；共價雙鍵中有一個_鍵、一個_鍵；共價三鍵由_個鍵和_個鍵組成。 一兩1思考辨析：(1)非金屬元素只能形成共價鍵。()(2)所有共價鍵都有方向性和飽和性。()(3)CS2分子里有一個鍵和一個鍵。()(4)兩個原子間可以只

4、形成鍵，但不能只形成鍵。()預習自測2原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關系的是()A共價鍵的方向性B共價鍵的飽和性C形成共價鍵原子的大小D共價鍵的穩(wěn)定性解析：共價鍵的飽和性是一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能形成的共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱共價鍵的飽和性，故選B。B3下列元素之間難以形成共價鍵的是()ANa和ClBC和HCN和NDS和O解析：Na最外層只有一個電子，易失去這一個電子形成Na，Cl最外層有七個電子，易得一個電子形成Cl，Na和Cl之間形成離子鍵，故選A。A

5、4下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABCD解析：HCl中只有共價單鍵，則只有鍵；H2O中只有共價單鍵，則只有鍵；N2中的三鍵有一個鍵和兩個鍵；H2O2中均為共價單鍵，只有鍵；C2H4中含雙鍵，雙鍵中一個鍵和一個鍵；C2H2中含三鍵，三鍵中一個鍵和兩個鍵，則分子中既有鍵又有鍵的是，故選D。D5下列關于鍵和鍵的理解不正確的是()A鍵一般能單獨形成，而鍵一般不能單獨形成B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)CCH3CH3、CH2CH2、CHCH中碳碳鍵的鍵能都相同D碳碳雙鍵中有一個鍵，一個鍵，碳碳叁鍵中有一個鍵，兩個鍵C解析：A項，由于原子軌道先按重疊程

6、度大的“頭碰頭”方向進行重疊，故先形成鍵，后才能形成鍵；B項，鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；C項，鍵能：CCCCCC；D項，單鍵均為鍵，雙鍵含一個鍵和一個鍵，叁鍵含一個鍵和兩個鍵。課堂素能探究問題探究：你能用電子式表示H2、HCl、CO2的形成過程嗎？知識點電子式知識回顧探究提示：知識歸納總結(jié)：1定義在元素符號周圍用小黑點“”或叉“”表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。2原子的電子式書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。例如：下列電子式中，正確的是()典例1CC問題探究：觀察下圖，回答問題：1一個乙烯、乙炔分

7、子中分別有幾個鍵和幾個鍵？2鍵、鍵原子軌道重疊方式和穩(wěn)定性有何區(qū)別？知識點共價鍵的形成及分類探究提示：1提示：一個乙烯分子含有5個鍵和1個鍵；一個乙炔分子含有3個鍵和2個鍵。2提示：鍵“頭碰頭”重疊、鍵沿鍵軸方向“肩并肩”重疊；鍵穩(wěn)定，鍵不穩(wěn)定，化學性質(zhì)活潑。知識歸納總結(jié)：1鍵與鍵的形成(1)鍵的形成特征以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的形狀不變，這種特征稱為軸對稱；鍵的強度較大(2)鍵的形成2.鍵鍵的比較鍵類型鍵鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向相對重疊(“頭碰頭”)沿鍵軸方向平行重疊(“肩并肩”)原子軌道 重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方原子軌道 重疊程度大小

8、鍵的強度 較大 較小化學活潑性 不活潑 活潑成鍵規(guī)律判斷共價單鍵是鍵；共價雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵；共價三鍵中一個是鍵，另兩個是鍵特別提醒：(1)s軌道與s軌道形成鍵時，電子并不是只在兩核間運動，只是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。(2)形成共價鍵的兩種元素電負性差別較小，一般電負性差值小于1.7，如H(2.1)與Cl(3.0)，電負性差值為0.9，形成共價鍵。(3)形成共價鍵時，成鍵的兩個原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。(4)鍵電子云重疊程度比鍵小，因此鍵沒有鍵牢固，反應中比較活潑。下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B兩個原子之間形成共價鍵時，最

9、多有1個鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D一個N2分子中有1個鍵，2個鍵解析：氣體單質(zhì)分子中，可能有鍵，如Cl2；可能有鍵，如N2；也可能沒有化學鍵，如稀有氣體分子。典例2C規(guī)律方法指導：對于原子能否形成鍵可依據(jù)原子的價電子數(shù)確定，若達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只差一個電子，如H、Cl，則只能形成鍵；若達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差兩個及兩個以上電子，如O、N等，則既能形成鍵，又能形成鍵。H2O中氧原子只形成鍵，而O2中既有鍵，又有鍵。另外需要注意，分子中存在鍵，則一定存在鍵，但若存在鍵，則不一定存在鍵。變式訓練2關于鍵和鍵的比較，下列說法不正確的是()A鍵是軸對稱的，鍵是鏡面對稱的B鍵是“頭碰頭”式重疊，鍵是“肩并肩”式

10、重疊C鍵不能斷裂，鍵容易斷裂D氫原子只能形成鍵，氧原子可以形成鍵和鍵解析：鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂?；瘜W反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。C問題探究：1H2O分子中兩個氫原子和一個氧原子在一條直線上嗎？為什么？2哪些物質(zhì)中含有共價鍵？共價鍵的特征及其存在知識點探究提示：1提示：不在一條直線上，因為共價鍵具有方向性。2提示：含有共價鍵的物質(zhì)有共價化合物、非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)、部分離子化合物等。(2)方向性共價鍵形成時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，重疊程度越大，形成的共價鍵越牢固。同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，

11、形成的共價鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI。共價鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型。2共價鍵的表示方法(1)用電子式表示：用小黑點(或)表示原子最外層電子。(2)用結(jié)構(gòu)式表示：用一條短線表示一對共用電子。如HClO的電子式為H、結(jié)構(gòu)式為HOCl。下列說法中正確的是 ()A共價鍵有飽和性但是沒有方向性B離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子間的靜電吸引C共價化合物中一定沒有離子鍵D離子化合物中一定沒有共價鍵解析：s軌道為球形結(jié)構(gòu)，ss共價鍵無方向性，pp，sp共價鍵有方向性，故A錯誤；離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子間的靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B錯誤；含有離子鍵的化合物為離子化合

12、物，故C正確；離子化合物中可能有共價鍵，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤。典例3C變式訓練3下列說法正確的是()A若把H2S寫成H3S，則違背了共價鍵的飽和性BH3O的存在說明共價鍵不應有飽和性C所有共價鍵都有方向性D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵解析：硫原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項正確；H2O只能結(jié)合1個H形成H3O，證明共價鍵有飽和性，B項錯誤；H2分子中氫原子的s軌道成鍵時，因為s軌道電子云呈球形，所以H2中的HH鍵沒有方向性，C項錯誤；AlCl3中含有共價鍵，D項錯誤。A名師博客呈現(xiàn)高考考點易錯點拋磚引玉(老師教你如何整理)1共

13、價鍵的類型與比較2共價鍵的特征與存在1鍵的特征是軸對稱，鍵的強度較大，鍵的特征為鏡面對稱，不如鍵牢固，比較容易斷裂2共價鍵的成鍵規(guī)律：單鍵全是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，三鍵中一個是鍵，兩個是鍵。鍵可單獨形成，鍵一般不能單獨形成3共價鍵的特征：飽和性和方向性4共價鍵可存在于共價化合物、離子化合物及非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)中大顯身手(請結(jié)合你的學習實際進行補充整理)即時訓練1下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()A共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B共用的電子必須配對C成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D兩原子核體積大小要適中解析：共價鍵的成因和本質(zhì)是：當成鍵原子相互靠近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋狀

14、態(tài)相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系的能量降低。D2下列說法正確的是()ACl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的BH2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)相似，這是由共價鍵的飽和性決定的C并非所有的共價鍵都有方向性D兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小解析：s軌道是球形對稱，所以ss 鍵無方向性，其他所有的共價鍵都有方向性。共價鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數(shù)量關系，共價鍵的方向性，決定分子的空間結(jié)構(gòu)。C課堂達標驗收1sp 鍵與pp 鍵的區(qū)別在于()A前者是電子云的重疊，后者沒有電子云的重疊B前者有K層電子云成鍵，后者肯定無K層電子云成鍵

15、C前者是電子云“頭碰頭”重疊，后者是電子云“肩并肩”重疊D前者是電子云“肩并肩”重疊，后者是電子云“頭碰頭”重疊解析：凡是鍵，都是電子云“頭碰頭”的重疊。sp 鍵是由s能級的電子云(“球形”)與p能級的電子云(“啞鈴形”)以“頭碰頭”重疊而成鍵的。由于K層不存在p能級，故pp 鍵不可能有K層電子云成鍵。B2下列分子中，只有鍵沒有鍵的是()ACH4BN2CCH2CH2DCHCH解析：CH4中只有共價單鍵，只含鍵；N2中含三鍵，三鍵中一個鍵兩個鍵；CH2CH2中含雙鍵，雙鍵中一個鍵一個鍵；CHCH中含三鍵，三鍵中一個鍵兩個鍵，故選A。A3據(jù)報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5CF3，雖然其數(shù)量

16、有限，但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關于SF5CF3的說法正確的是()A分子中有鍵也有鍵BCF鍵是sp 鍵CCH4是正四面體結(jié)構(gòu)D0.1 mol SF5CF3分子中電子數(shù)為8 molC解析：只有共價單鍵，則分子中只有鍵，沒有鍵，故A錯誤；CF鍵是pp 鍵，故B錯誤；CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；一個SF5CF3分子中有94個電子，則0.1 mol SF5CF3分子中電子數(shù)為9.4 mol，故D錯誤。4下列關于鍵和鍵的理解不正確的是 ()A鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)BH2分子中的鍵是ss 鍵，HClO分子中的鍵都是pp 鍵CC2H4分子和N2H4中都是含有5個鍵D鍵以“頭碰頭”方式重

17、疊，鍵以“肩并肩”方式重疊B解析：鍵為軸對稱，鍵為鏡面對稱，則鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故A正確；H只有1s電子，O的2p軌道上的電子與H的1s軌道上的電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建sp 鍵，故B錯誤；乙烯分子中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵，為鍵，碳碳原子之間存在共價雙鍵，有一個鍵和一個鍵，C2H4分子中有5個鍵和1個鍵，N2H4中只有5個單鍵，即含有5個鍵，故C正確；鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊，故D正確。5下列說法中正確的是()A乙烷分子中，既有鍵，又有鍵BCl2和N2的共價鍵類型相同C由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有鍵DHCl分子中含一個sp 鍵D913NA解析：(1)HCl中只有1個鍵，故不選；H2O中只有2個鍵，故不選；N2中含NN，含1個鍵、2個鍵，故選；C2H2中，有單鍵和三鍵，則有鍵，有鍵，故選；C2H4中，有單