1、物理化學(xué)試卷班級 姓名 分?jǐn)?shù) 一、選擇題 ( 共17題 34分 )1. 2 分 (4869)4869 極譜分析中加入大量惰性電解質(zhì)的目的是： ( ) (A) 增加溶液電導(dǎo) (B) 固定離子強(qiáng)度 (C) 消除遷移電流 (D) 上述幾種都是 2. 2 分 (5102)5102 一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵 箱的壽命，選用哪種金屬片為好？ ( ) (A) 銅片 (B) 鐵片 (C) 鍍錫鐵片 (D) 鋅片 3. 2 分 (4932)4932 用銅電極電解 0.1molkg-1的 CuCl2水溶液，陽極上的反應(yīng)為 ( ) (A) 2Cl- Cl2+ 2e- (

2、B) Cu Cu2+ 2e- (C) Cu Cu+ e- (D) 2OH- H2O + O2+ 2e- 4. 2 分 (4921)4921 電解金屬鹽的水溶液時(shí), 在陰極上 ： ( ) (A) 還原電勢愈正的粒子愈容易析出 (B) 還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出 (C) 還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出 (D) 還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出 5. 2 分 (4857)4857 298 K、0.1 moldm-3的 HCl 溶液中，氫電極的熱力學(xué)電勢為 -0.06 V，電解此溶液 時(shí)，氫在銅電極上的析出電勢 為： ( ) (A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0

3、.06 V (C) 小于 -0.06 V (D) 不能判定 6. 2 分 (4940)4940 25時(shí), H2在鋅上的超電勢為 0.7 V， (Zn2+/Zn) = -0.763 V，電解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，為了不使 H2析出，溶液的 pH值至少應(yīng)控制在 ( ) (A) pH 2.06 (B) pH 2.72 (C) pH 7.10 (D) pH 8.02 7. 2 分 (4946)4946 電解時(shí), 在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是： ( ) (A) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最大者 (B) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最小者 (C) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢最大者 (D) 考慮極化后，

4、實(shí)際上的不可逆還原電勢最小者 8. 2 分 (4947)4947 通電于含有相同濃度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的電解質(zhì)溶液, 已知 (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ， (Ca2+/ Ca) = -2.866 V (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ， (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 當(dāng)不考慮超電勢時(shí), 在電極上金屬析出的次序是 ： ( ) (A) Cu Fe Zn Ca (B) Ca Zn Fe Cu (C) Ca Fe Zn Cu (D) Ca Cu Zn Fe 9. 2 分 (5166)5166 鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)的交換電流密度，比正極反應(yīng)

5、的交換電流密度約小兩個(gè)數(shù)量級, 這表明 ： ( ) (A) 負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大, 容易出現(xiàn)極化 (B) 正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大, 容易出現(xiàn)極化 (C) 負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小, 容易出現(xiàn)極化 (D) 正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小, 容易出現(xiàn)極化 *. 2 分 (4861)4861 極譜分析儀所用的測量陰極屬于下列哪一種？ ( ) (A) 濃差極化電極 (B) 電化學(xué)極化電極 (C) 難極化電極 (D) 理想可逆電極 11. 2 分 (4948)4948 金屬活性排在H2之前的金屬離子, 如Na+ 能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出, 這是由于： ( ) (A) (Na+/ Na) (H+

6、/ H2) (B) (Na) (H2) (C) (Na+/ Na) (H+/ H2) 12. 2 分 (4803)4803 電解混合電解液時(shí)，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中 的哪一個(gè)？式中 平 ， 陰 和陽 分別代表電極的可逆電極電勢和陰、陽極的實(shí)際析出電勢。 ( ) (A) 平，陽 平，陰 (B) 陽 + 陰 (C) 陽（最小） 陰（最大） (D) 陽（最大） 陰（最?。?13. 2 分 (4889)4889 下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律, 其中表示原電池陽極的是： ( ) (A) 曲線1 (B) 曲線2 (C) 曲線3 (D) 曲線4 14. 2 分

7、 (4863)4863 j 代表電池的電流密度，j0代表電極的交換電流密度，以下關(guān)系式中哪個(gè)反映了 常用參比電極的工作特性？ ( ) (A) j j0 (B) j j0 (C) j= j00 (D) j= j0= 0 15. 2 分 (5165)5165 電池在恒溫、 恒壓及可逆情況下放電, 則其與環(huán)境的熱交換為 ( ) (A) rH (B) TrS (C) 一定為零 (D) 與rH與TrS均無關(guān) 16. 2 分 (5154)5154 將鉛蓄電池在 10.0 A 電流下充電 1.5 h，則 PbSO4分解的量為： （ Mr(PbSO4)= 303 ） ( ) (A) 0.1696 kg (B)

8、 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 17. 2 分 (4910)4910 以石墨為陽極，電解 0.01 molkg-1 NaCl 溶液，在陽極上首先析出： ( ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2與 O2混合氣體 (D) 無氣體析出 已知： (Cl2/Cl-)= 1.36 V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= 0.401V , (O2) = 0.8 V 。 二、填空題 ( 共 8題 16分 )18. 2 分 (4925)4925 電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的陽極反應(yīng)是 _ ； 陰極反應(yīng)是 _ 。 19. 2 分 (42

9、17)4217 欲測量下列電池的電動(dòng)勢，與電位差計(jì)負(fù)極端相連的是該電池的 p1端還是 p2 端？ ( ) PtH2(p1= 0.1p)HCl(aq)H2(p2= p)Pt 20. 2 分 (4815)4815 電解HNO3, H2SO4, NaOH, NH3H2O, 其理論分解電壓均為1.23 V。其原因是 _。 21. 2 分 (4859)4859 電解過程中，極化作用使消耗的電能 _；在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，極 化作用使腐蝕速度 _ 。 22. 2 分 (4934)4934 已知 (Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Cu2+/Cu) = 0.337 V，在 25, p時(shí), 以 P

10、t 為陰極，石墨為陽極，電解含有 FeCl2(0.01 molkg-1)和 CuCl2 (0.02 molkg-1)的水溶液，若電解過程不斷攪拌溶液，且超電勢可忽略不計(jì)，則最 先析出的金屬是 _。 23. 2 分 (4801)4801 電池 Pb(s)H2SO4(m)PbO2(s)，作為原電池時(shí)，負(fù)極是 ，正極 是 ；作為電解池時(shí)，陽極是 ，陰極是 。 24. 2 分 (4866)4866 氫氣在金屬電極上析出時(shí), 根據(jù)條件不同, 超電勢隨電流密度變化關(guān)系分別可用 =Rej 或 =a + b lgj 表示, 前者適用于 情況, 而后者適用于 _情況。 25. 2 分 (4858)4858 電池

11、放電時(shí)，隨電流密度增加陽極電位變 _，陰極電位變 _，正 極變 _ ，負(fù)極變_。 三、計(jì)算題 ( 共 4題 40分 )26. 10 分 (4965)4965 在25時(shí)，用銅片作陰極, 石墨作陽極, 對中性0.1 moldm-3的CuCl2溶液進(jìn)行電解, 若電流密度為10 mAcm-2, （1）問：在陰極上首先析出什么物質(zhì)? 已知在電流密度為10 mAcm-2時(shí), 氫在銅電極上的超電勢為0.584 V。 （2）問：在陽極上析出什么物質(zhì)? 已知氧氣在石墨電極上的超電勢為0.896 V。假定氯氣在石墨電極上的超電勢可忽略不計(jì)。 已知： (Cu2+/Cu)=0.337 V, (Cl2/Cl-)=1.3

12、6 V, (O2/H2O, OH-)=0.401 V。 27. 10 分 (4904)4904 在 298 K時(shí) , 標(biāo)準(zhǔn)壓力 p下，某混合溶液中，CuSO4濃度為 0.50 molkg-1， H2SO4濃度為 0.01molkg-1，用鉑電極進(jìn)行電解，首先銅沉積到 Pt 上，若 H2(g) 在 Cu(s)上的超電勢為 0.23 V，問當(dāng)外加電壓增加到有 H2(g) 在電極上析 出時(shí)，溶液中所余Cu2+的濃度為多少？ （設(shè)活度系數(shù)均為1,H2SO4作一級電離處理）已知: (Cu2+/Cu) = 0.337 V 。 28. 10 分 (4856)4856 298 K 時(shí)，用鉑電極電解 1 mol

13、dm-3 的 H2SO4(不考慮活度系數(shù))： (1) 計(jì)算理論分解電壓 (2) 若兩電極面積均為 1cm2，電解液電阻為 100 ，H2和O2的超電勢 (V) 與電流密度 j (Acm-2) 的關(guān)系分別為 = 0.472 + 0.118 lgj = 1.062 + 0.118 lgj 問當(dāng)通過的電流為 1 mA 時(shí)，外加電壓為若干？ 已知: (O2,H2O,H+) = 1.229 V 。 29. 10 分 (4903)4903 某一溶液中含 KCl，KBr 和 KI 濃度均為 0.1 molkg-1。今將該溶液放于帶有 Pt 電極的多孔瓷杯內(nèi)，將杯再放在一帶有 Zn(s) 電極和大量 0.1 molkg-1的 ZnCl2溶液的較大器皿中，若略去液接電勢和極化影響，試求 298K 時(shí)下列各情況所 須施加的外加電壓最少為若干？ （甲）析出 99% 的碘 （乙）析