1、課練25弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)練1一定溫度下，向0.1molL1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溶液中所有離子的濃度都減小BCH3COOH的電離程度變大C水的電離程度變大D溶液的pH增大2甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1molL1、0.1molL1，則兩瓶氨水中c(OH)之比()A10B10D13化合物HIn(銦化氫)因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq)H(aq)In(aq)紅色黃色濃度為0.020molL1的下列各溶液：HCl；Ca(OH)2；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；氨水，能使該指示劑顯紅色的有()ABCD4已

2、知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論DK(HCN)K(HNO3)K(HF)5如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的pH變化曲線，下列敘述中正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL1BP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完成，溶液呈中性C曲線a是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D此滴定實(shí)驗(yàn)的pH突變范圍為1136下列說(shuō)法中正確

3、的是()ApH4的溶液中c(H)是pH2的溶液中c(H)的2倍B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，則此時(shí)溶液的pH7C1.0103mol/L鹽酸的pH3.0,1.0108mol/L鹽酸的pH8.0DpH0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液7標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LH2S氣體通入100mL5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/LNaOH溶液，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，滴入的NaOH溶液的體積為()A100mLB500mLC250mLD200mL8某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAHA，回答下列問(wèn)題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“

4、正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A)將_(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。4(3)在25下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。925時(shí)，已知某些物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO數(shù)K2108cCH3COOHCc(H)c(OH)D.K1電離平衡常1.8104.310

5、73.055.61011回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的下列四種溶液：a.Na2CO3溶液、b.NaClO溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是_(用字母表示)。(2)常溫下，將0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。cHAc(H)B.cOHcH(3)常溫下，體積為10mLpH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖。則HX在稀釋過(guò)程中，其電離平衡常數(shù)_(填“變大”、“不變”或“變小”)，理由是_；稀釋后，HX溶液中由水電離出的c(H)_(填“大于”、“小

6、于”或“等于”)醋酸溶液中由水電離出的c(H)，理由是_。10滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。(1)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：先向混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為_(kāi)，為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量？_。滴定時(shí)，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？_(2

7、)測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0000g該36碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0104molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I22S2O2=2IS4O2)。取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測(cè)液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)25.000.00第一次V_第二次第三次25.0

8、00.0014.9925.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為_(kāi)。下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度b沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管c錐形瓶中有少量的蒸餾水練高考找規(guī)律1(2012新課標(biāo)全國(guó)卷)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amolL1的一元酸HA與bmolL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)KWmolL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()2(20

9、16新課標(biāo)全國(guó)卷)298K時(shí)，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL4CM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH123(2015新課標(biāo)全國(guó)卷)濃度均為0.10molL1、體積均為V0的MOH和ROHV0A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH)相等D當(dāng)1gV2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則cR0VcM

10、增大4(2016北京卷)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性5(2013全國(guó)大綱卷)如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T17用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗HNO2不能與NaCl反應(yīng)常溫下0.1molL1的HNO2溶液pH21Lp

11、H1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH2.21LpH1的HNO2和1LpH1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)增大ABCD8(2017成都一診)常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2Bblg2Calg2Dblg29(2017上海一模)運(yùn)用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25)碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸Ka2.4109A.HBrONa2CO

12、3=NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2DNaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO10(2017昆明一模)某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()Aa點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)Bb點(diǎn)的KW大于c點(diǎn)C與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積VaVcDa、c兩點(diǎn)的c(H)相等11(2017安慶聯(lián)考)常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1molL1鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()333Aa點(diǎn)時(shí)溶液pH11.5的原因是CO23H

13、2O=HCOOHBab段發(fā)生的反應(yīng)：CO22H=CO2H2OCbc段發(fā)生的反應(yīng)：HCOH=CO2H2ODcd段發(fā)生的反應(yīng)：HOH=H2O12(2017太原調(diào)研)已知：常溫下，A酸的溶液pHa，B堿的溶液pHb。(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且ab14，兩者等體積混合，溶液的pH_。酸堿按體積比為110混合后溶液顯中性，則ab_。(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a4，b12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)molL1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)molL1。(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且ab14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA_V

14、B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)。(4)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且ab14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)2mol/L，前者c(H)是后者的百分之一，A錯(cuò)誤；向氨水中加入NHCl后溶液變無(wú)。課練25弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)練1解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，H濃度減小，OH濃度增大；B選項(xiàng)正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項(xiàng)正確，酸溶液中OH主要是由水電離產(chǎn)生的，OH濃度變大，說(shuō)明水的電離程度變大；D選項(xiàng)正確，由于H濃度減小，故溶液的pH增大。答案A42解析若兩種溶液中NH3

15、H2O的電離程度相同，由NH3H2ONHOH知，兩種溶液中c(OH)之比為10，但對(duì)于弱電解質(zhì)而言，溶液濃度越大電離程度越小，故實(shí)際上兩種溶液中c(OH)之比小于10。答案B3解析要使HIn指示劑顯紅色，必須使電離平衡向左移動(dòng)，增大H濃度符合要求，適合；而消耗H，使H濃度減小，平衡右移，指示劑顯黃色；NaCl不影響其電離平衡。答案B4解析相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的條件之一；根據(jù)第一、第三兩個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐FHNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HC

16、N)4.91010。答案B5解析根據(jù)起始時(shí)溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，故開(kāi)始時(shí)c(HCl)0.1molL1，A、C均錯(cuò)；恰好反應(yīng)時(shí)生成NaCl，B對(duì)；1和13分別為滴定前后酸、堿溶液各自的pH，不是pH的突變范圍，D錯(cuò)。答案Bc6解析pH4的溶液中，(H)1104mol/L，pH2的溶液中c(H)1104色，只能說(shuō)明溶液的pH8，B錯(cuò)誤；無(wú)論酸性溶液濃度為多少，其溶液均呈酸性，故1.0108mol/L鹽酸的pHbdc(2)A(3)不變電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)大于HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以對(duì)水的抑制能力減弱10解析(

17、1)由于用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為由淺紅色變成無(wú)色，此時(shí)溶液呈弱堿性，BaCO3無(wú)法反應(yīng)，此過(guò)程中只有NaOH與鹽酸反應(yīng)，故可求出NaOH的含量。3(2)第一次滴定終點(diǎn)的讀數(shù)是15.90mL，所消耗Na2S2O3溶液的量比另外兩次多出許多，故應(yīng)舍棄；滴定25.00mL待測(cè)液消耗15.00mLNa2S2O3溶液。由IO3I212知，5.0000g該碘鹽中，n(I)15103L5.0104molL11.25106mol，m(I)127g/mol1.25106mol1.59104g，故碘元素的百分含量為3.18105100%。a操作會(huì)導(dǎo)致滴定后讀數(shù)偏小，測(cè)量值偏??；b操作會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶

18、液被稀釋?zhuān)瑴y(cè)量的結(jié)果偏大；c操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。答案(1)由淺紅色變成無(wú)色滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，BaCO3不參與反應(yīng)不能，因?yàn)榛钊師o(wú)刻度，無(wú)法準(zhǔn)確地讀出所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(2)堿15.903.18105100%b加餐練1解析A項(xiàng)，ab只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能說(shuō)明溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，題給溫度未指明是25，所以pH7并不能說(shuō)明溶液呈中性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于混合溶液中c(H)KW，結(jié)合KWc(H)c(OH)，可推斷出c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，正確；D項(xiàng)是電荷守恒表達(dá)式，無(wú)論溶液是否呈中性都滿足此式，錯(cuò)誤。答案C2解析強(qiáng)酸滴定弱堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)

19、溶液呈酸性，應(yīng)選用甲基橙作指標(biāo)劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液呈酸性，要使pH為7，鹽酸應(yīng)4偏少，即M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的cOH10141.32103molL1，pH11lg1.3212，正確。答案D3解析根據(jù)題圖信息可判斷MOH是強(qiáng)堿，而ROH為弱堿，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋時(shí)，電離程度增大，正確；C項(xiàng)，若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)琕0cMcR答案D4解析中的a點(diǎn)處Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)，Ba2和SO24完全轉(zhuǎn)化為BaSO4

20、沉淀，溶液的導(dǎo)電能力達(dá)到最低；在溶液中繼續(xù)滴加H2SO4溶液到c點(diǎn)，此時(shí)H2SO4過(guò)量，溶液呈酸性。中b點(diǎn)處Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)，此時(shí)除了生成BaSO4沉淀外，還生成NaOH；bd是繼續(xù)加入的NaHSO4與NaOH反應(yīng)的過(guò)程，因此中c點(diǎn)溶液呈堿性。故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5解析根據(jù)水的離子積定義可知A項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都存在c(H)c(OH)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)，所以B項(xiàng)正確；因?yàn)閳D象顯示T1時(shí)水的離子積小于T2時(shí)水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以C項(xiàng)正確；XZ線上只有X點(diǎn)的pH7，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D6解析A項(xiàng)，滴定管洗滌后還需用NaOH溶液潤(rùn)洗；B項(xiàng)，隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)HClNaOH=NaClH2O，直至HCl完全被消耗，因此溶液的pH由小變大；C項(xiàng)，酚酞滴入待測(cè)HCl溶液中，溶液是無(wú)色的，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定；D項(xiàng)，尖嘴部分的懸滴并未與待測(cè)HCl溶液反應(yīng)，但已被計(jì)算在消耗的NaOH溶液的體積中，從而使測(cè)定結(jié)果偏大。答案B7解析如果鹽酸(強(qiáng)酸)的濃度很小燈泡也很暗；如果是強(qiáng)酸，pH1；2如果是強(qiáng)酸，加水稀釋至100L后溶液的pH3，實(shí)驗(yàn)pH2.2，這說(shuō)明HNO2溶液中存在HNO2HNO，加水