1、2013年高考化學(xué)試題分類解析（實驗基礎(chǔ)）第篇 選擇題部分10、下列操作不能達(dá)到目的的是選項目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁【答案】A 【解析】方法不對，將25g膽礬晶體溶于水配成100mL的溶液才正確?！驹囋础?013高考全國大綱版（廣西）理綜綜合化學(xué)13【題文】

2、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 【答案】D 選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大【解析】A錯，萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分離； B錯，分液原理是分離互不相溶的液體，乙酸乙酯和乙醇均為液體有機(jī)物，可以互溶； C錯，重結(jié)晶可以分離KNO3中混雜的NaCl是因為KNO3的溶解度隨溫度變化比NaCl大?！驹囋础?013年高考新課標(biāo)卷化學(xué)試題5【題文】實驗：0.1

3、mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（）A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B濾液b中不含Ag+C中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgCl比AgI更難溶 【答案】【解析】本題考查沉淀溶解平衡，兩個選項是矛盾的，明顯可看出溶液中有銀離子?！驹囋础?013北京高考理科綜合化學(xué)試題乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇

4、溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液7【題文】用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）【答案】【解析】中乙醇具有還原性會與高錳酸鉀反應(yīng)；濃硫酸使乙醇脫水后碳單質(zhì)和濃硫酸生成二氧化硫會與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；雜質(zhì)二氧化硫會與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹囋础?013北京高考理科綜合化學(xué)試題10【題文】下列實驗誤差分析錯誤的是（）A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，

5、終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小【答案】【解析】稀釋之后，堿被稀釋，堿性減弱，減小；根據(jù)，分子中增大，導(dǎo)致測得溶液濃度偏大；堿緩慢倒入酸中反應(yīng)散熱較多?！驹囋础?013年高考天津化學(xué)試題4.2013高考重慶卷4按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說法錯誤的是 A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置【答案】C【解析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，A項正確；步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，B項正確；步

6、驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C項錯誤；步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，D項正確?！绢}文】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】A項，會有沉淀（單質(zhì)硫）生成；B項，Cl2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再通入CO2也不會有BaCO3沉淀生成；C項，會有BaCO3沉淀生成；D項，后通入的Cl2可將先通入SO2氧化為H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案為：B?！驹囋础?013年高考上海化學(xué)試卷14. 【題文】為測定鍍鋅

7、鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是（）A.鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C.烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【答案】C【解析】鐵皮未及時取出，導(dǎo)致部分鐵被消耗，最后稱重質(zhì)量變小，使測定結(jié)果偏大；鐵皮未洗滌干凈，導(dǎo)致最后稱重質(zhì)量偏大，使測定結(jié)果偏??；若烘干時間過長，部分鐵可能被氧化，導(dǎo)致最后稱重質(zhì)量偏大，使測定結(jié)果偏??；若把鹽酸換成硫酸，對測定結(jié)果無影響，故正確答案為：C?！驹囋础?013年高考上?；瘜W(xué)試卷17. 【題

8、文】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】加入足量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體說明含有0.02molNH4+；得到紅褐色沉淀說明含有Fe3+，則

9、不能含有CO32-（CO32-與Fe3+發(fā)生雙水解，不能共存）；利用灼燒后得到1.6g固體知溶液中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于鹽酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+、K+是否存在無法判定，利用“電荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+、K+時，溶液中含有0.04molCl-、若溶液中含Al3+、K+時，溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量一定大于0.04mol,結(jié)合溶液體積（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)0.4mol/L，由上述分析知，正確答案為：B。【試源】2013年高考上?；瘜W(xué)試卷21. 【題文】一定條件

10、下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）（）A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)【答案】AC【解析】方法一，洗氣瓶排列順序有6種，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、NH3，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO；若第一個洗氣瓶裝水，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的

11、氣體為CO、NO；若第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO. 方法二，洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定沒有CO2、NH3，而CO與三種溶液都不反應(yīng)，尾氣肯定有CO，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則尾氣沒有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)（ 同時吸收NO和NO2且NO2量較多時，有NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；只有NO2時，發(fā)生反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； 但是，沒有NO2時，NO無法與NaOH反應(yīng)。因此若氫氧化鈉溶液不是裝在第一個

12、洗氣瓶里，則尾氣一定有NO。）， 【考點定位】本題考查化學(xué)計算、收斂思維能力【試源】2013年高考上?；瘜W(xué)試卷不定項選擇8.【題文】下列說法正確的是（）A實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒 溶解過濾 萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性 【答案】【解析】 A選項：實驗室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170，不可能是水

13、浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達(dá)到100)。D選項：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項：通常認(rèn)為是Cl替換氧化鋁中的O2而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl破壞?！驹囋础?013年高考浙江化學(xué)試題11【題文】利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（）實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒

14、杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI【答案】【解析】硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，A錯；用鹽酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要進(jìn)行過濾，需要用到漏斗，B錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進(jìn)行置換反應(yīng)，然后進(jìn)行萃取、分液，D正確?！驹囋础?013年高考山東理科綜合化學(xué)試題8.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃

15、氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，生成的氣體以NO為主，且反應(yīng)生的NO不被水吸收，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤?！究键c定位】考查化學(xué)實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用?！驹囋础?013年高考安徽理科綜合化學(xué)12.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是A、有礦鹽生成

16、食鹽，除去SO42- 最合適的實際是Ba(NO3)2 B、工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C、室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硫酸根，錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的,錯誤；C、增加氯離子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水呈堿性，正確?！驹囋础?013年高考安徽理科綜合化學(xué)10.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是【答案】【解析】用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；用KSCN溶液鑒別Fe3

17、+是因為Fe3+與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe（）3，B錯誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng)，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，正確。命題意圖：元素化合物【試源】2013年高考廣東理綜化學(xué)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)【答案】AC【解析】將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫

18、酸因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯誤；Na放入無水乙醇中，會與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯誤。命題意圖：化學(xué)實驗與元素化合物【試源】2013年高考廣東理綜化學(xué)雙選. 下列有關(guān)試驗的做法不正確的是（）A.分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000 molL-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱

19、，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 【答案】D【解析】ABC正確，D的正確方法應(yīng)該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?！驹囋础?013福建省高中理綜化學(xué)能力測試試題5用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容【答案】B【解析】本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。內(nèi)容源于必修一物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 A.托盤天平稱量物品中的左物右碼?，F(xiàn)物品在右托盤，錯。 B.攪拌溶解，操作合理。 C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置。 D.定容時不得將滴管伸入容量瓶。 本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為

20、實驗操作為素材，考查學(xué)生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性?！驹囋础?013高考化學(xué)江蘇試題13下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2 【答案】D【解析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。 A.不能排除碳酸氫鹽與 SO32、HSO3形成的鹽的干擾 B.也可是

21、鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。 C.其他還原氣體或堿性氣體等都可使溴水褪色。 D. Fe2檢驗方法過程合理?！驹囋础?013高考化學(xué)江蘇試題不定項選擇6下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f答案B解析裝置順序為：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”。【試源】2013高考海南化學(xué)試題7下列鑒別方法不可行的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯

22、和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷 答案D解析A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面?！驹囋础?013高考海南化學(xué)試題不定項選擇11下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗B錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱C蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞答案AD解析B選項中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口【試源

23、】2013高考海南化學(xué)試題不定項選擇m第篇 客觀題2013年高考化學(xué)試題分類解析匯編：化學(xué)實驗銀氨溶液水浴加熱試液NaOH (aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=4（2013浙江卷）13、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的

24、結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+【解析】A選項：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項：溶液加入H2O2，后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H

25、2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。答案：C（2013全國新課標(biāo)卷2）26.（15）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加熱發(fā)生的反應(yīng)如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2

26、CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中 ，說明理由： 。 （2）加入沸石的作用是 。若

27、加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號）。a.潤濕b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。解析：以合成正丁醛為載體考察化學(xué)實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計算。（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應(yīng)該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。（2）沸石

28、的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法冷卻后補(bǔ)加，以避免加熱時繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。（3）B儀器是分液漏斗，D儀器是直形冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。（5）因為正丁醛的密度是0.8017 gcm-3，比水輕，水層在下層。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，根據(jù)正丁醛的沸點和還原性，主要是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。（7）按反應(yīng)關(guān)系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g EQ f(72,74)3.9g，實際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為： EQ f(2.0,3.9)100%=51.3%。答案：（1）不能；易迸濺。 （2）防止暴沸；冷卻后補(bǔ)加

29、。 （3）滴液漏斗；直形冷凝管。（4）c （5）下 （6）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化。 （7）51%（2013北京卷）28.（15分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色 = 1 * roman * MERGEFORMAT i液面上方出現(xiàn)白霧； = 2 * roman * MERGEFORMAT ii稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。（2）pH試紙顏色的

30、變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實驗a目的是 。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋

31、現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl22Ca(ClO)22H2O；（2）堿性、漂白性；（3）檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，SO2可與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）CaSO4； Cl2SO22H2O=4H2ClSO42?！窘馕觥浚?）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；（3）反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；

32、白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4； 溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸。（2013天津卷）9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 = 1 * ROMAN I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案

33、，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下： = 1 * GB3 檢查裝置的氣密性； = 2 * GB3 通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； = 3 * GB3 用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成； = 4 * GB3 = 5 * GB3 體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。第 = 3 * GB3 步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第 = 4 * GB3 步操作是_。操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）_。裝置B中的冷

34、水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 = 2 * ROMAN II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為_。綜合分析實驗 = 2 * ROMAN II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： = 1 * GB3 H2S的原子利用率100%； = 2 * GB3 _?！窘馕觥浚?）A中是制備氯化鐵的，

35、則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3Cl22FeCl3。（2）要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第 = 4 * GB3 的操作應(yīng)該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有 = 2 * GB3 通入干燥的Cl2， = 5 * GB3 用干燥的N2趕盡Cl2，即答案選。（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管。裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用K3FeCN6溶液，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。（5）氯氣有毒，應(yīng)該有氫氧

36、化鈉溶液吸收。由于吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸。（6）鐵離子具有氧化性能把H2S氧化生成單質(zhì)S，所以反應(yīng)的離子方程式是2Fe3H2S2Fe2S2H。（7）陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe3。（8）在實驗中得到氯化鐵，而氯化鐵是可以循環(huán)使用的，即該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl3可以循環(huán)利用。答案：（1）2Fe3Cl22FeCl3；（2）在沉積的的FeCl3固體下方加熱；（3）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3FeCN6溶液。（5）見圖。（6）2Fe3H2S=2Fe2S2H； （7）Fe2e=Fe3；（8）FeCl3得到循環(huán)利用。（2013全國新課標(biāo)卷1

37、）26. 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對分子質(zhì)量 密度 沸點 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 oC。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 (1)裝置b的名稱是_ (2)加入碎瓷片的作用是_；

38、如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_(填正確答案標(biāo)號)。 A.立即補(bǔ)加 B. 冷卻后補(bǔ)加 C. 不需補(bǔ)加 D. 重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并_。在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。 (6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標(biāo)號)。 A.圓底燒瓶 B. 溫度計 C. 吸濾瓶 D. 環(huán)形冷凝管 E. 接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填正確答案標(biāo)號)。 A. 41% B. 50% C. 61

39、% D. 70% 答案：（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B （3） （4）檢漏；上口倒出； （5）干燥（或除水除醇）（6）CD （7）C 解析：該題以醇的消去反應(yīng)為知識載體考查了物質(zhì)的分離和提純的方法，以及實驗數(shù)據(jù)的處理能力。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點可知，裝置b是直形冷凝管。（2）實驗中為了防止暴沸，應(yīng)該加入碎瓷片；如果忘記加入碎瓷片，須冷卻后再添加，若立即添加液體會暴沸，答案選B。（3）聯(lián)想到實驗室制乙烯的反應(yīng)，可以得出最可能的副反應(yīng)就是醇分子間生成醚，即該反應(yīng)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是。（4）分液漏斗在使用前應(yīng)該檢查是否漏液。在分液時密度大的液體從漏斗下口倒出，密度小的液體從山口倒出。（

40、5）無水氯化鈣具有吸水性，可以除去粗產(chǎn)品中的少量水分。（6）在環(huán)己烯的蒸餾過程中，用不到吸濾瓶和球形冷凝管，答案選CD。（7）根據(jù)反應(yīng)式可知，理論上生成環(huán)己烯的質(zhì)量是，所以環(huán)己烯的產(chǎn)率是，即答案選C。（2013山東卷）30解析：（1）儀器A是干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣。對于氣體的制取性質(zhì)實驗應(yīng)該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品。終止實驗時為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2。分離兩種沸點不同的液體混合物應(yīng)該用蒸餾。（2）因為礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面過濾得到的是FeSO47H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還

41、原為Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO47H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低。加KSCN溶液無現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明存在Fe2+。經(jīng)加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；，分餾（或蒸餾）（2）Fe；溫度過高會導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀。Fe2+，F(xiàn)e2O3（2013安徽卷）27.（13分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）以及其它少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題

42、組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【解析】該反應(yīng)

43、過程為：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2。加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+濾渣為SiO2。加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀。通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。Ce（OH）4FeSO4nCe(OH)4n(FeSO4)0.1000mol/L0.025L0.0025molm0.0025mol208g/mol=0.52g所以產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.01%【考點定位】以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學(xué)實驗基本操作、元素及化合物知識、化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。【答案】（1）Fe3+；取最后一次洗滌液，

44、加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；反之，未洗凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2 +4H2O；SiO2（3）不能；分液漏斗（4）97.01%（2013安徽卷）28.（14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)224H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。測得實驗

45、和溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。（3）實驗和的結(jié)果表明 ；實驗中0t1時間段反應(yīng)速率（Cr3） _ molL1min1 (用代數(shù)式表示)。（4）該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體

46、操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論【答案】（1）（2）CO2（3）溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響； （4）Al3+起催化作用；SO42起催化作用（5）（本題屬于開放性試題，合理答案均可）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其它反應(yīng)條件與實驗相同，進(jìn)行對比實驗反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72)大于實驗中c(Cr2O72)，則假設(shè)一成立；若溶液中的c(Cr2O72)相同，則假設(shè)一不成立【解析】（1）實驗與實驗相比，初始pH不同，則實驗與實驗相比草酸溶液用量不同，所以草酸溶液和蒸餾水的體積都是20ml。（2

47、）草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。（3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應(yīng)速率越快，即實驗結(jié)論是溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響。根據(jù)圖像可知，實驗中0t1時間段內(nèi)c(Cr2O72)的濃度變化量是（），則c(Cr3)的濃度變化量是2（），所以（Cr3）。（4）對于假設(shè)可以從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲取，故為Al3+和SO42，然后根據(jù)上面的過程，進(jìn)行對比實驗，即可以得到答案。（5）要設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，則可以選擇不含有亞鐵離子的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其它反應(yīng)條件與實驗相同，進(jìn)行對比實驗?！究疾槎ㄎ弧靠疾榛瘜W(xué)實驗探究基本能力和化學(xué)反應(yīng)基本原理（20

48、13四川卷）9. 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。. AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進(jìn)行了如下實驗?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ，振蕩 存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無

49、色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。（2）裝置B的作用是 。（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水?！咎岢鲈O(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O。【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 （填實驗編號）。【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 ?！敬?/p>

50、案】 （1）溶液呈紅色 K2Fe(CN)6溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 （2）防倒吸 （3）用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為O2 （4） b Ag、NO2、O2 【解析】Fe3+ 與SCN-絡(luò)合形成血紅色溶液 ；Fe2+ 與Fe(CN)63-絡(luò)合形成普魯士藍(lán)溶液 防止溶液倒吸進(jìn)試管 用帶火星木條靠近瓶口，木條復(fù)燃，證明是氧氣 b實驗中，黑色固體溶解，可能有Ag或者Ag2O ，有氣體產(chǎn)生證明有Ag 。所以不能證明確定有Ag2O 紅棕色氣體是NO2，實驗證明有Ag和O2（2013上海卷）七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少

51、量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。36.已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。37.試劑b是 ，步驟的目的是 。38.步驟所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾； ；稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。

52、【解析】（35）用濃溶液配制一定體積的稀溶液，需通過計算算出需濃溶液的體積，因此需要量筒、膠頭滴管，燒杯、玻璃棒和500mL的容量瓶。（36）步驟為過濾操作，因此在步驟中加入的試劑a作用是使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀通過過濾除去，而同時防止Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，結(jié)合Al3+、Fe3+的性質(zhì)知應(yīng)為堿性，結(jié)合信息（步驟的濾液中不含NH4+），說明a試劑不是氨水，再結(jié)合除雜不能引入新雜的原則可知加入試劑最好為Ca(OH)2(或CaO)。（37）步驟中加入試劑b是為了除去前面加入的過量試劑aCa(OH)2(或CaO)，同樣應(yīng)遵循除雜不能引入新雜的原則可知加入試劑b為HBr。（38）步驟是從溴化鈣溶液中獲得溴化鈣

53、晶體，因此其操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（39）過濾出的沉淀上沾有雜質(zhì)，為減少實驗誤差應(yīng)將沉淀進(jìn)行洗滌、干燥后載稱量；利用“鈣守恒”可得：CaBr2CaCO3，故樣品中溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（200gmol-11.88g/100gmol-1）/4.00g100%94.00%；若實驗操作規(guī)范，而測定結(jié)果偏低則說明得到CaCO3質(zhì)量偏小，因此該結(jié)果的可能的原因是滴加的Na2CO3溶液不足，溶液中Ca2+未能完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀或洗滌CaCO3沉淀有部分沉淀溶解導(dǎo)致。【答案】（35）量筒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶 （36）Ca(OH)2(或CaO)； 除去溶解后溶液中的雜質(zhì)離子Al3+、Fe3

54、+、使Ca2+留在溶液中 （37）HBr 中和溶液中多余的Ca(OH)2 （38）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（39）洗滌、干燥； 94.00% ； 滴加的Na2CO3溶液不足，溶液中Ca2+未能完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀（其他合理答案均可）2013高考重慶卷9(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)足量NaOH溶液MgCO3Zn粉無水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。(2)裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑

55、色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色乙組得到的黑色粉末是 。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為 。從實驗安全考慮，題9圖裝置可采取的改進(jìn)措施是 ?！窘馕觥浚?）難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2，因此MgCO3受熱分解得到產(chǎn)物是MgO與CO2。（2）結(jié)合實驗?zāi)康目芍谘b置B處，CO2與Zn作用生成

56、CO氣體，進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實驗，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；CO氣體不一定完全反應(yīng)，因此尾氣中會有CO，可利用其可燃性采取點燃法來進(jìn)行尾氣處理。（3）利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為FeO、或Fe3O4，根據(jù)步驟3現(xiàn)象說明有Fe3+存在，排除FeO。由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在

57、Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置B C之間添加裝置E防倒吸。答案：（15分）MgO、CO2 （2）除CO2 點燃 （3）Fe Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立（其他合理答案均可得分） 在裝置B C之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）17（9分）BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊

58、攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計算BaCl2xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 解析：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則

59、沉淀質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。答案 （1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。（2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量（3）偏高（2013浙江卷）28、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：Fe3O4膠體粒子廢舊鍍鋅鐵皮NaOH (aq)溶液A稀H2SO4溶液B(Fe2+、Fe2+)調(diào)節(jié)pH ZnO不溶物Zn(OH)2沉淀調(diào)節(jié)pH=12適量H2O2NaOH (aq)已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有

60、_ _。A去除油污B溶解鍍鋅層C去除鐵銹D鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是_。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？_(填“能”或“不能”)，理由是_。（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0 g/mol)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器不必要用到的有_(用編號表示)。