1、(完整版)2019新課標(biāo)全國(guó)三卷化學(xué)含答案(完整版)2019新課標(biāo)全國(guó)三卷化學(xué)含答案 (完整版)2019新課標(biāo)全國(guó)三卷化學(xué)含答案2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)卷)理科綜合(化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 選擇題：7。化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A。高純硅可用于制作光感電池B。鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C。活性炭具有除異味和殺菌作用D。碘酒可用于皮膚外用消毒8。下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A。甲苯B。乙烷C.丙炔D.1，3丁二烯9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于

2、Z.下列敘述正確的是（）A。熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C。X與Z可形成離子化合物ZXD。Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10。離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B.水中的、通過(guò)陰離子樹脂后被除去C。通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D。陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下的溶液，下列說(shuō)法正確的A。每升溶液中的數(shù)目為B.C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D。加入固體，溶液酸性增強(qiáng)12。下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸

3、鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀可以高效沉積的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示.電池反應(yīng)為.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A。三維多孔海綿狀具有較高的表面積，所沉積的分散度高B。充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為C。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為D.放電過(guò)程中通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)非選擇題26。（14分)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含、等元素）制備,工藝如下圖所示

4、?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子 形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的8。16。31。53.48。96.26。9沉淀完全的10.18.32.84。710。98。28。9（1）“濾渣1含有S和；寫出“溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2)“氧化中添加適量的的作用是。（3)“調(diào)”除鐵和鋁，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。（4）“除雜1的目的是除去和，“濾渣3的主要成分是.（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全，原因是。（6)寫出“沉錳”的離子方程式。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為,其中、的化合價(jià)分別為、.當(dāng)時(shí),

5、。27.（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/157159135138相對(duì)密度/（gcm3)1.441.101。35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在錐形瓶中加入水楊酸及醋酸酐，充分搖動(dòng)使固體完全溶解.緩慢滴加濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入冷水中,析出固體，過(guò)濾.所得結(jié)晶粗品加入飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體.回答下列問題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱.（

6、填標(biāo)號(hào))A。熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中，中需使用的有（填標(biāo)號(hào)），不需使用的（填名稱）。（3）中需使用冷水,目的是。(4）中飽和碳酸氫鈉的作用是，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。(5）采用的純化方法為。（6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。28.(15分）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn).回答下列問題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為:。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比分別等于、時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)（填“大于”或“小于”）。設(shè)初始濃度為,根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)計(jì)算（列出計(jì)算式）

7、。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c（HCl）c(O2）過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是。(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：則的.（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高的轉(zhuǎn)化率的方法是。（寫出2種)（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移電子，需消耗氧氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。36.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問題：（1)A的

8、化學(xué)名稱為。（2)中的官能團(tuán)名稱是。（3)反應(yīng)的類型為，W的分子式為.（4）不同條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響見下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/122。3210.5312。44六氫吡啶31。25六氫吡啶38.66六氫吡啶24.5上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。(5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。含有苯環(huán);有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為621；的X與足量金屬反應(yīng)可生成。（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線.（無(wú)機(jī)試劑任選) 答案解析7。【答案】C【解析】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池,A正確;B、鋁合金硬度大

9、，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性,可用于除異味,但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。【考點(diǎn)】化學(xué)與生活8。【答案】D【解析】A、甲苯中含有飽和碳原子,所有原子不可能共平面，A不選;B、乙烷是烷烴，所有原子不可能共平面,B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此1，3丁二烯分子中所有原子共平面，D選。答案選D?！究键c(diǎn)】有機(jī)物9.【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)

10、，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg,因此X與Z的最外層電子數(shù)是（102)/24,則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體,Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定,則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤;D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)】元素“位一構(gòu)一性的關(guān)系10.【答案】A【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是:當(dāng)含有、等陽(yáng)離子及、等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí),水中的陽(yáng)離子為樹脂所吸附,

11、而樹脂上可交換的陽(yáng)離子則被交換到水中,并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子也被交換到水中，同時(shí)與水中的離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的、等陰離子通過(guò)陰離子交換樹脂被除去,B正確；C、通過(guò)凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低,C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng),D正確；答案選A。【考點(diǎn)】離子交換法的凈水原理11?！敬鸢浮緽【解析】A、常溫下，則溶液中氫離子濃度是，因此每升溶液中數(shù)目為,A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電

12、荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大,但氫離子濃度減小,增大，C錯(cuò)誤；D、加入固體，濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤;答案選B。【考點(diǎn)】查阿伏加德羅常數(shù)，電離平衡及其影響因素12。【答案】A【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉,不能制備次氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹選；B、過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解,因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不選；D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制

13、備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不選；答案選A?！究键c(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案13.【答案】D【解析】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是失去電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為,B正確;C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池,負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為，C正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū),D錯(cuò)誤.答案選D。【考點(diǎn)】新型電池的工作原理非選擇題26?！敬鸢浮浚?）(不溶性硅酸鹽）（2)將氧化為（3）4.7（4）和(5）與結(jié)合形

14、成弱電解質(zhì),平衡向右移動(dòng)（6）（7）【解析】(1)元素以或不溶性硅鹽存在，與硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I中除了還有；在硫酸的溶浸過(guò)程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化還原反應(yīng),二氧化錳作氧化劑，硫化錳作還原劑,方程式為：;（2）二氧化錳作為氧化劑,使得反應(yīng)完全，且將溶液中氧化為；（3）由表中數(shù)據(jù)知在4.7時(shí)，和沉淀完全,所以應(yīng)該控制在4。76之間;（4）根據(jù)題干信息,加入除雜為了除去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀和；（5)由知，酸度過(guò)大，濃度減低，使得平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，沉淀不完全;(6)根據(jù)題干信息沉錳的過(guò)程是生成了沉淀，所以反應(yīng)離子方程式為;（7）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律

15、得:,已知，,帶入計(jì)算得:【考點(diǎn)】元素化合物間的相互特化與物質(zhì)的分離提純27.【答案】（1）A（2）BD分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）（4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5）重結(jié)晶(6）60【解析】（1)因?yàn)榉磻?yīng)溫度在70，低于水的沸點(diǎn)，且需維持溫度不變,故采用熱水浴的方法加熱；（2）操作需將反應(yīng)物倒入冷水,需要用燒杯量取和存放冷水,過(guò)濾的操作中還需要漏斗，則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個(gè)儀器用不到.（3）反應(yīng)時(shí)溫度較高,所以用冷水的目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；（4)乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì),可

16、將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉,以便過(guò)濾除去雜質(zhì)；(5）每次結(jié)晶過(guò)程中會(huì)有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過(guò)多次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化，也就是重結(jié)晶；（6)水楊酸分子式為，乙酰水楊酸分子式為，根據(jù)關(guān)系式法計(jì)算得：,則產(chǎn)率為?！究键c(diǎn)】乙酰水楊酸制備28。【答案】(1）大于和分離能耗較高轉(zhuǎn)化率較低(2）(3）增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物（4），（5）5。6【解析】(1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則；由圖像知，400時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得： 起始（濃度）00變化（濃

17、度） 平衡（濃度）則；根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過(guò)低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高;進(jìn)料濃度比過(guò)高，不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率較低；（2）根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）2得；（3）若想提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng),使平衡正向移動(dòng)；也可以及時(shí)除去產(chǎn)物,減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動(dòng)；（4）電解過(guò)程中，負(fù)極區(qū)即陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng),則圖中左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：和；電路中轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)電子得失守恒可知需消耗氧氣的物質(zhì)的量是,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為.【考

18、點(diǎn)】反應(yīng)熱，電化學(xué)，化學(xué)平衡知識(shí)36.【答案】(1）間苯二酚(1,3-苯二酚）（2）羧基、碳碳雙鍵（3）取代反應(yīng)（4）不同堿不同溶劑不同催化劑（或溫度等）（5）（6）【解析】首先看到合成路線：由A物質(zhì)經(jīng)反應(yīng)在酚羥基的鄰位上了一個(gè)碘原子,發(fā)生了取代反應(yīng)生成了B物質(zhì)，B物質(zhì)與丙烯酸在催化劑的作用下生成了C物質(zhì)，那C物質(zhì)就是將丙烯酸中的羧基去掉取代了碘原子的位置；由D反應(yīng)生成E就是把HI中的H連在了O上，發(fā)生的是取代反應(yīng)；最后heck反應(yīng)生成W物質(zhì)。（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)是兩個(gè)酚羥基，且苯環(huán)上有兩個(gè)是間位的取代基,那物質(zhì)的命名就是間苯二酚或1，3苯二酚；（2）物質(zhì)中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基（3)D物質(zhì)到E物質(zhì)沒有雙鍵的消失,且在O原子處增加了氫原子，沒有雙鍵參與反應(yīng)所以屬于取代反應(yīng)，W物質(zhì)中可以輕松數(shù)出共有14個(gè)C原子，4個(gè)氧原子,氫原子的個(gè)數(shù)可以通過(guò)不飽和度來(lái)推斷出，14個(gè)碳的烷應(yīng)該有30個(gè)氫,現(xiàn)在該分子有9個(gè)不飽和度，其中一個(gè)苯環(huán)4個(gè)，一個(gè)雙鍵1個(gè)，一個(gè)不飽和度少2個(gè)氫,所以,因此有12個(gè)氫原子，即分子式為。（4)可以從表格中尋找溶劑一樣的實(shí)驗(yàn)、堿一樣的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得出：實(shí)驗(yàn)1，2，3探究了不同堿對(duì)反應(yīng)的影響；實(shí)驗(yàn)4,5，6探究了不同溶