1、4金屬原子一般具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是學(xué)習(xí)好資料歡迎下載控江中學(xué)2014學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期中考試試題出卷：夏昕校對(duì)：孫雨竹日期：20XX年10月相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，選對(duì)得2分，共40分）1下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A硬鋁B鹽酸C漂粉精D明礬2下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A不銹鋼B黃銅C生鐵D水銀3從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，后是鐵器時(shí)代，而鋁的利用只是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是A金屬的導(dǎo)電性B金屬的延展性C地殼中金屬元素的含量D金屬冶煉的難易程度A有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延

2、展性B最外層電子個(gè)數(shù)少，容易失去C熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低D核外電子個(gè)數(shù)少，容易失去5在常溫下，可用鐵制容器存放或用鋁槽車運(yùn)輸?shù)娜芤菏茿稀硫酸B稀硝酸C濃硝酸D硫酸銅溶液6下列離子在酸性溶液中能夠大量共存的是ACO32BAl3+CAlO2DHCO37實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液制取氫氧化鋁，應(yīng)選用的最佳試劑是A澄清石灰水B氫氧化鈉溶液C氨水D氧化鈉8金屬鋁及其合金廣泛用于電氣工業(yè)和飛機(jī)制造業(yè)等領(lǐng)域，屬于鋁的化學(xué)性質(zhì)的是A具有延展性B能與NaOH溶液反應(yīng)C具有導(dǎo)電性D相對(duì)密度為2.7g/cm39下列化學(xué)反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鐵的是AFeS2在空氣中煅燒CFeCl3溶液中加入Cu粉BFe(OH)3固體加熱DCO還原灼熱的

3、Fe2O310元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化D元素的化合價(jià)呈周期性變化11下列有關(guān)元素周期表的描述中不正確的是A第七周期叫不完全周期B族有兩類：主族和副族C有18個(gè)列16個(gè)族D金屬元素位于表的左下部12在第A族元素的鹵化氫中，最容易分解成單質(zhì)的是AHIBHBrCHClDHF13某短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，則此非金屬元素在元素周期表中的位置是A第二周期第IA族B第三周期第IVA族C第二周期第VA族D第三周期第VA族學(xué)習(xí)好資料歡迎下載14下列敘述正確的是AN、O、F元素非金屬性依次減弱BNa、Mg、

4、Al元素最高化合價(jià)依次升高CNa、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多DP、Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)15.右圖表示118號(hào)元素（原子）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中，縱坐標(biāo)表示A電子層數(shù)B最外層電子數(shù)C最高正化合價(jià)D原子半徑16主族元素R最外層電子數(shù)為5，則下列說(shuō)法正確的是AR一定是非金屬元素BR的最高價(jià)氧化物為R2O5C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2RO4DR的氣態(tài)氫化物為RH517下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是A向CuCl2溶液中加入鐵粉B向FeO粉末中加入稀硫酸C單質(zhì)Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水DFe(OH)3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后

5、的溶液中再加入過(guò)量鐵粉18.如右圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升。對(duì)此過(guò)程所作的分析正確的是A鐵粉在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中作正極B炭粉被氧化C發(fā)生了吸氧腐蝕D發(fā)生了析氫腐蝕19某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)：在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量；在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量；在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過(guò)量；在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過(guò)量。下面4個(gè)圖象，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A(d)B(b)C(c

6、)D(a)20在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c(SO42)=0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液中，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度為A0.2mol/LB0.25mol/LC0.45mol/LD0.225mol/L式如下：2A1+Fe2O3高2Fe+A12O3，下列判斷正確的是學(xué)習(xí)好資料歡迎下載二、選擇題（每小題3分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選、錯(cuò)選均不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，共15分。）21高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程溫AFe2O

7、3是氧化劑C此反應(yīng)是放熱反應(yīng)BFe2O3是還原劑D每生成1mol鐵，需要轉(zhuǎn)移2mol電子23運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（3）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，此過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式是22下列離子方程式正確的是AFeCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Fe3+3OHFe(OH)3BAlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe3+3H2D氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2+Cl2Fe3+2ClA硼的氧化物的水化物可能具有兩性B砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt見(jiàn)光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸C氫氧

8、化銣（RbOH）易溶于水D硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體24短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個(gè)不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是AW、X是金屬元素B原子半徑：RYZC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZRDX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)25鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。下列說(shuō)法正確的是A剩余固體是銅B原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10m

9、olD反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol三、填空題（共22分）26（8分）信息、能源和材料被譽(yù)為當(dāng)代文明的三大支柱，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）人類最早使用的合金材料是（填字母），目前使用量最大的合金是。A鐵合金B(yǎng)鋁合金C銅合金（2）鋁用作電線是利用了鋁的性；鐵用作炊具是利用了鐵的性。下列方法不利于延緩鐵制品的腐蝕速度的是（填字母）。A表面刷油或涂漆B表面鍍鋅C保存在潮濕環(huán)境中D包上塑料層E制成不銹鋼F保存在溫度較高的地方學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（4）通常所說(shuō)的三大材料是指金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料。下述材料中全部屬于金屬材料的有（填字母）。A玻璃、陶瓷、水泥B玻璃鋼

10、、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷C青銅、碳素鋼、硬鋁D塑料、合成纖維、橡膠（5）第二屆青奧會(huì)于20XX年8月在南京舉行。青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（填字母）A強(qiáng)度小B耐腐蝕C密度大27（6分）人類生活離不開(kāi)化學(xué)，以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息。硫酸亞鐵片英文名：FerrousSulfateTablets本品含硫酸亞鐵(FeSO47H2O)應(yīng)為標(biāo)示量的95.0110.0?！拘誀睢勘酒窞樘且缕ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色?！捐b別】取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱取適量（約相當(dāng)于硫酸亞鐵0.2g），加稀鹽酸1滴與水20ml，振搖使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾氫氧化鋁片英文名：Alum

11、iniumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過(guò)多【用法用量】成人：口服，一次0.60.9g(一次23片)，一日3次，餐前1小時(shí)服?！驹敿?xì)用法】見(jiàn)說(shuō)明書硫酸鹽的鑒別反應(yīng)的離子方程式是_。寫出氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的離子方程式_。液可以顯示亞鐵鹽與硫酸鹽的特性。（1）根據(jù)“硫酸亞鐵片”標(biāo)簽回答：硫酸亞鐵片中，糖衣的作用是_。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否被氧化的試劑是_。鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_(選填序號(hào))A防止亞鐵離子被氧化B抑制亞鐵離子水解（2）根據(jù)氫氧化鋁片標(biāo)簽回答：能緩解胃酸過(guò)多的有效成分是_（填化學(xué)式）。28（8分）下圖表是尚未完成的元

12、素周期表，其中a、b、c、d、e、f為元素代號(hào)。abcdef（6）寫出c、d元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生的反應(yīng)的離子方程（7）下列有關(guān)元素周期表的敘述中，錯(cuò)誤的是_(填序號(hào))學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（1）在上圖中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界；（2）在上圖中用實(shí)線畫出過(guò)渡元素的范圍；（3）寫出a原子結(jié)構(gòu)示意圖_；（4）b和e兩元素的原子以_（填化學(xué)鍵類型）形成化合物；（5）b、c、d三種元素中，原子半徑最大的是_(填元素名稱)，離子半徑最大的是_(填離子符號(hào))；式_；A位于金屬非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬的某些性質(zhì)B人們?cè)诮饘俜墙饘俜纸缇€附近尋找催化劑C元

13、素b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是最強(qiáng)的Df是金屬性最強(qiáng)的元素四、實(shí)驗(yàn)題（共12分）29（6分）同周期或同主族元素中，不僅元素的基本性質(zhì)呈周期性變化，而且它們的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)也有一定的變化規(guī)律。（1）在“比較鈉、鎂、鋁金屬活潑性”實(shí)驗(yàn)中，甲、乙兩組的實(shí)驗(yàn)如下：甲組乙組實(shí)驗(yàn)步驟1取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色。鎂：在冷水中幾乎無(wú)現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)步驟1取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試

14、液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉:在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色。鎂:在冷水中幾乎無(wú)現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅。2取一小塊鋁和一小塊鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別同時(shí)投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個(gè)試管中，觀察現(xiàn)象。鎂：劇烈反應(yīng)，很快產(chǎn)2取一小塊鋁和一小塊鎂生大量氣體。帶，分別同時(shí)投入盛有鋁：也產(chǎn)生大量氣體，2mL1mol/L鹽酸的兩個(gè)但反應(yīng)比鎂慢。試管中，觀察現(xiàn)象。鎂：開(kāi)始時(shí)沒(méi)有現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒產(chǎn)生大量氣體。鋁：基本沒(méi)有變化。寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方

15、程式_。（2）同周期元素中，氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列敘述中不能證明這一事實(shí)的是_。鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是_；甲、乙兩組中，_組的實(shí)驗(yàn)更可靠，另一組不可靠的原因_。A向新制的飽和硫化氫溶液中通入氯氣會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀學(xué)習(xí)好資料歡迎下載B常溫時(shí)，氯氣是氣體，硫是固體C氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫的強(qiáng)D氯氣和硫分別跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物中氯和硫的化合價(jià)分別為1、230（6分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：過(guò)量稀鹽酸（途徑1）途徑2（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。（2）由濾液A制取溶液F的兩種途徑中，途徑更合理，理由是。、（3

16、）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。（4）若由濾渣E得到含Cu2的溶液，試劑Y可能是（填字母）。A稀硝酸B濃硫酸C濃鹽酸D稀硫酸寫出一個(gè)由濾渣E得到含Cu2溶液的化學(xué)方程式。五、計(jì)算題（共11分，必須寫出計(jì)算過(guò)程，僅有結(jié)果不得分）“31（5分）濕法煉銅為我國(guó)首創(chuàng)。據(jù)宋史記載：浸銅之法，以生鐵鍛成薄片，排置膽水(CuSO4)槽中浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤鐵，取括鐵煤，入爐三煉為銅。大概用鐵二斤四兩（1125g）得銅一片（500g）。”求生鐵片純度。32（6分）有鎂鋁合金7.8g，加入某濃度的鹽酸200ml，合金全部溶解，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.

17、96L氣體。在反應(yīng)后的混合液中，當(dāng)加入250ml4.0mol/LNaOH溶液時(shí)生成的沉淀質(zhì)量最大。求：（1）合金中鎂的質(zhì)量；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載附加題：（共20分）1.有一鋁粉和Fe3O4粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應(yīng)。將反應(yīng)后所得混合物研細(xì)，并分成均勻的兩等份，在一份中加足量的氫氧化鈉溶液，另一份中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后，前者消耗mmolNaOH，放出氣體0.336L；后者消耗nmolHCl，放出氣體VL，若將等質(zhì)量的鋁熱劑直接與足量稀硫酸作用，可得3.36L氣體（上述氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）該鋁熱劑中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）m,

18、n,V的值。2.X、Y、Z為3個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應(yīng)：X+YA（g），Y+ZB（g），請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙生成，則：Y的化學(xué)式是，生成固體C的化學(xué)方程式是。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是，向燒堿溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。將Y與中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案學(xué)習(xí)好資料歡迎下載一、選擇題1、D2、D3、D4、B5、C6、A11、B12、A13、D14、B15、B16、B7、C17、C8、B18、C9、D