1、第三節(jié)氧化劑與還原劑1.(2009福建理綜，6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A. 化合反應(yīng)C置換反應(yīng)B分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)：A 項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如 NH3HCl=NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；B 項(xiàng)，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如 CaCO3=CaOCO2，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；C 項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；D 項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。：C2向 NaBr、NaI、Na2SO3 混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(A. NaCl、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2

2、)BNaCl、NaBr、 Na2SO4 DNaCl、NaI、Na2SO4：Br、I、SO2還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2IBr，通入一定量 Cl 后，按以上332順序反應(yīng)，分別生成 SO2、I 、Br 和 NaCl，將溶液蒸干并充分灼燒，Br 揮發(fā)，I 升華，42222不會(huì)存留在固體剩余物中，受熱穩(wěn)定的 NaCl、Na2SO4 一定留在固體中，但又因?yàn)?Cl2 是一定量，還原性較弱的 NaBr 也可能有剩余。故 A、B 選項(xiàng)均符合題意。：AB發(fā)現(xiàn) CuSO4 和 FeS2 在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO43下列說法正確的是()A.F

3、eS2 中的硫元素全部被氧化B5 mol FeS2 發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol 電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中 SO 有一部分是氧化產(chǎn)物2DFeS 只用作還原劑42：FeS2 中的 S 一部分轉(zhuǎn)化為 Cu2S，一部分轉(zhuǎn)化為 SO2；5 mol FeS2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有43 mol 的1 價(jià) S 轉(zhuǎn)化為 SO2，故轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為 21 mol。4：C4下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()Na2O22HCl=2NaClH2O22Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClOIClH2O=HClHIOA. B C D只有：、反應(yīng)中的元素的化合價(jià)無變化，、反應(yīng)中的 Na2O2、Cl2 在反應(yīng)中都

4、是既作氧化劑又作還原劑。：C5.隨著自然的頻繁發(fā)生，又發(fā)明了很多劑，世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為 A 級(jí)高效、安全滅菌劑，它在食品保鮮、飲用水等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是(A.ClO2 是強(qiáng)氧化劑C其還原產(chǎn)物為 Cl2)BClO2 是強(qiáng)還原劑DClO2 中氯元素為1 價(jià)：ClO2 中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為 0，可判斷氯的化合價(jià)為4 價(jià)；這種價(jià)態(tài)的氯有極強(qiáng)的氧化性；由于它是一種安全的：A劑，而 Cl2，故其還原產(chǎn)物不會(huì)是 Cl2。6下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2ClBHH2CMnO2Mn2DZnZn2：只有化合價(jià)升高的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化才需要氧化劑。：

5、D7已知：2BrO Cl =Br 2ClO ；5Cl I 6H O=2HIO 10HCl；32232223ClO 5Cl 6H =3Cl 3H O。322下列物質(zhì)按氧化到弱的順序排列正確的是()A.Cl BrO ClO IOBBrO ClO Cl IO23333323CClO BrO IO ClDBrO Cl ClO IO33323233：由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中 BrO3 ClO3 ，中 Cl2HIO3，中 ClO3 Cl2，綜合分析可確定：B。8鐵做為重要的金屬元素與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，某課外活動(dòng)小組在學(xué)習(xí)了氧化劑和還原劑后，要利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵及其化合物的

6、性質(zhì)。請(qǐng)你幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、氯水、鋅片、銅片。儀器：膠頭滴管，(你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器)。(4)實(shí)驗(yàn)(劃線部分不必填寫)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論在 FeCl2 溶液中滴入適溶液由淺綠色變Fe2具有還(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe 只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性。根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有 A (填序號(hào))。A.Cl2BNaCNaDClESO2FNO2亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而應(yīng)該防止亞鐵鹽被氧化。中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么

7、保存亞鐵鹽溶液時(shí)：根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮吞峁┑脑噭┓治?，本?shí)驗(yàn)只需要試管和膠頭滴管就可以完成。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)中部分內(nèi)容，就可以判斷利用鐵粉與 FeCl3 反應(yīng)，探究出 Fe 的還原性，F(xiàn)e3的氧化性；利用提供的氯水、FeCl2(aq)，推斷 Fe2具有還原性，利用 FeCl2(aq)和鋅片推斷 Fe2有氧化性。最后推出具有中間價(jià)態(tài)的 Fe2既具有氧化性又具有還原性，從而判斷 A、E、F 也符合以上規(guī)律。：(3)試管 (4)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性 鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 在 FeCl3 溶液中加入銅片 (5)AEF在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉9.某化學(xué)料知：小組在學(xué)習(xí)了

8、氧化還原反應(yīng)后，想利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，通過查閱資氧化性 BrO3 ClO3 Cl2IO3 I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至過量。(1)可觀察到的現(xiàn)象是：；。(2)寫出有關(guān)的離子方程式：；。：根據(jù)微粒的氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2IO3 I2，可推知下列未知反應(yīng)可以進(jìn)行：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(Cl2 過量時(shí))。：(1)溶液由無色變藍(lán)色 溶液藍(lán)色退去(2)Cl22I=2ClI25Cl I 6H O=12H 2IO 10Cl222310傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌

9、時(shí)間，在液氯中加入適量的量氯水為黃色原性在 FeCl2 溶液中加入鋅片ZnFe2=Zn2Fe在 FeCl3 溶液中加入足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性液氨。(1)請(qǐng)你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，氧化劑是，還原劑是。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是，從元素化合價(jià)的變化來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是。(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是 HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO 和，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是有時(shí)打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO 也可以分解產(chǎn)生氧氣和 HCl。在液氯中加入少量液氨，生成 NH2Cl，NH2Cl 比

10、 HClO 穩(wěn)定。在 HClO 濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是 NH3 HClO=H2ONH2Cl，在 HClO 濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是 H2ONH2Cl=NH3HClO，所以這種方法可以緩慢的放出 HClO，起殺菌、以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 (填序號(hào))。的作用，減少了氯的流失。A.氧化還原反應(yīng) B非氧化還原反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)：(1)寫出氯單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化特點(diǎn)，只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以 Cl2 既是氧化劑，又是還原劑。(2)由題給的兩個(gè)化學(xué)方程式可知，所有元素的化合價(jià)并沒有發(fā)生變化，故它們均不是氧化

11、還原反應(yīng)，肯定不是置換反應(yīng)，是 NH3 中的 H 原子與 HClO 中的 Cl 原子發(fā)生了交換，故是復(fù)分解反應(yīng)。：(1)H2OCl2HClHClOCl2Cl2氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì) 同種元素的化合價(jià)既升高，又降低 (2)HClBD在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 12 滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是 A(填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是 A ?，F(xiàn)提供以下試劑：A. 酸性高錳酸鉀溶液C四氯化碳B氫氧化鈉溶液D硫 化鉀溶液請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑觀察到的現(xiàn)象。

12、及實(shí)驗(yàn)中(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？，理由是。同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第法第二種方法：溴能夠溶解于：(1)Br2Fe3 (2)如下表：中，而 Fe3可以用溶液檢驗(yàn)。(3)Fe2不可以 因?yàn)?Br2 和 Fe3都能把 I氧化成 I2將鐵粉、銅粉、FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。12.應(yīng))(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有；若氯化銅有剩余，則容器中可能有 ；若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中

13、不可能有，可能有。：本題屬于物質(zhì)共存問題。解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 Fe3、Cu2，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。若 CuCl2 有剩余，則容器中不可能有 Fe，可能有 Fe2、Fe3或 Fe2、Cu。若 FeCl3 和 CuCl2 均有剩余，則容器中不可能有 Fe、Cu，可能有 Fe2。：(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或 Fe2、Cu(3)Fe、CuFe21下列離子方程式正確的是(

14、)向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OFe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu8H 2NO =3Cu 2NO4H O232D向 Na S O 溶液中通入足量氯氣：S O 2Cl 3H O=2SO 4Cl 6H222 2 32 3223：A 項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式；B 項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C 項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O2氧化成SO2，正確的離子方程式應(yīng)為S2O24Cl25H2O=2SO28Cl3434乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅色10H，故 D 錯(cuò)。：C2氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaH

15、22H2O=Ca(OH)22H2，下列說法不正確的是()A. CaH2 既是還原劑，又是氧化劑CCaH2 是還原劑，H2O 是氧化劑BH2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為 11：此題的關(guān)鍵是分析判斷出 CaH2 中氫元素的化合價(jià)為1 價(jià)(因金屬元素鈣不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，在化合物中鈣元素只有2 價(jià))。：A3下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO H =CO H O322BNH Al(SO ) 溶液中加入少量氫氧化鈉溶液 NH OH =NH H 2O44 243C鋅片硝酸銀溶液中 Zn2Ag=Zn22AgD向 0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液中滴

16、入 0.1 molL1 KAl(SO4)2 溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大值：2Al 3SO 3Ba 6OH =2Al(OH) 3BaSO 322434：B 項(xiàng)中 Al3比 NH4 結(jié)合 OH能力強(qiáng)，應(yīng)該是 Al3先與 OH反應(yīng)，生成 Al(OH)3沉淀。：B4(2009濰坊統(tǒng)考)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推漆較易溶解 O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此廣使用防銹漆，但要在漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是()A.KMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO3：由于氧氣具有氧化性，故應(yīng)選擇還原劑除去：B漆中的氧氣，所以選 B。5某溶液中含有的

17、溶質(zhì)是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的 Br一定被氧化 通入氯氣之后原溶液中的 Fe2一定被氧化 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在 Fe2若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的 I、Fe2、Br均被完全氧化A. B C D：溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2Br，向溶液中通入一定量 Cl2 后，再往溶液中滴加溶液，溶液呈紅色，說明 Cl2 將 Fe2氧化成 Fe3，此時(shí)溶液中的 I已全部被氧化，由的

18、描述可知，溶液中不存在 Br，即 Br已被 Cl2 全部氧化，也就是說原溶液中的 I、Fe2、Br已全部氧化。：B6. 氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下 反應(yīng)制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，對(duì)該反應(yīng)下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的氧化劑是 SiO2 和 N2B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 Si3N4C該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為 97D1 mol Si3N4 生成時(shí)共轉(zhuǎn)移 6 mol 電子：從元素化合價(jià)變化可知，N2 為氧化劑，C 為還原劑，SiO2 既不是氧化劑也不是還原劑，還原產(chǎn)物為 Si3N4。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為 79，

19、當(dāng)生成 1 mol Si3N4時(shí)，有 2 mol N2 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移 12 mol 電子。：B7(2008重慶理綜，6)下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧餐具 D食醋水垢：本題考查對(duì)物質(zhì)氧化性和有關(guān)電解質(zhì)溶液知識(shí)的辨析。明礬凈水原理是 Al3水解生成 Al(OH)3 膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀；純堿去油污原理是 CO2水解使得溶液呈3堿性；CO2H OHCOOH；臭氧利用了 O 的強(qiáng)氧化性；食醋水垢原3233理是利用醋酸的酸性。：C8(2008理綜，12)(NH4)2SO4 在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中

20、，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A. SO2、H2O、N2、NH3CN2、SO2、NH3、H2OBN2、SO2、H2O、NH3DH2O、NH3、SO2、N2：由得失電子數(shù)相等得：n(SO2)(64)n(N2)0(3)2。則 3 mol (NH4)2SO4 發(fā)生分解，得到的產(chǎn)物中 n(SO2)3 mol，n(N2)1 mol。由 N、H 元素守恒得：n(NH3)4 mol，n(H2O)6 mol。所以 n(N2)n(SO2)n(NH3)Br。Cl2 通入 FeBr2 溶液后，化學(xué)反應(yīng)為：先：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，F(xiàn)e2全部被氧化，后：Cl22Br=2ClBr2，Br部分被氧化。

21、共通入 0.15 mol Cl2，得電子 0.3 mol，生成 0.3 mol Cl。設(shè) n(FeBr2)a。Fe2和Br共失電子 0.3 mol，即 3a0.3 mol0.3 mol，a0.2 mol。 3Cl24Fe22Br=6Cl4Fe3Br2。：C12已知 I、Fe2、SO2、Cl、H2O2 均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2H2O2ISO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A. 2Fe SO 2H O=2Fe SO 4H322224BI2SO22H2O=H2SO42HICH O 2H SO =SO O 2H O22 24222D2Fe32I=2Fe2I2：C 項(xiàng)：C了

22、強(qiáng)還原劑制弱還原劑的規(guī)律。13. 水熱備 Fe3O4 納米顆粒的反應(yīng)是2223Fe 2S O O xOH =Fe O S O 2H O，下列說法中，正確的是()2 323 44 62A. 每生成 1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 4 mol22BFe 和 S O 都是氧化劑2 3C1 mol Fe2被氧化時(shí)，被 Fe2還原的 O2 的物質(zhì)的量為 1/3 molDx2：由反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化可知，F(xiàn)e、S 的化合價(jià)都升高，而 O2 中的 O 的化合價(jià)降低，故 O2 是氧化劑，F(xiàn)e2和S2O2都是還原劑；每生成 1 mol Fe3O4 有 1 mol O23參加反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子

23、的物質(zhì)的量為 4 mol；由 H 元素守恒知：x4。：A14(2008，13)已知在熱的堿性溶液中，NaClO 發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下 NaClO2 也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A. NaCl、NaClOBNaCl、NaClO3DNaClO3、NaClO4CNaClO、NaClO33：NaClO2 可發(fā)生類似題給的反應(yīng)，即氯元素，部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，對(duì)比各選項(xiàng)中各物質(zhì)的化合價(jià)可確定：B。15氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl22NH3=N26HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A. 若管道漏氣遇氨氣就會(huì)產(chǎn)

24、生白煙B該反應(yīng)利用了 Cl2 的強(qiáng)氧化性D生成 1 mol N2 有 6 mol 電子轉(zhuǎn)移C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：本題考查非金屬 Cl2 的性質(zhì)。由信息 3Cl22NH3=N26HCl 可知，Cl2 得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。由反應(yīng) 3Cl22NH3=N26HCl 可知，生成 1 mol N2，必消耗 3 mol Cl2，故轉(zhuǎn)移 6 mol e。：C16在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()A.F、I、S233BFe 、MnO 、NO4CClO 、MgDCl 、Fe 、Al342：元素以其最高價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出還原性。在

25、A 項(xiàng)中 F、I、S2，C 項(xiàng)中的 Mg，D 項(xiàng)中的 Al 都各自是這些元素的態(tài)，若參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能用作還原劑，A、C、D 三項(xiàng)不是本題；B 項(xiàng)中3 價(jià)的 Fe、7 價(jià)的 Mn、5 價(jià)的 N 都分別是這些元素的最高價(jià)態(tài)，故 B 項(xiàng)為正確：B。17運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟溶液作用生成紅色溶液的是()A. 鹽酸 B氯氣 CCuSO4 溶液 D稀硫酸(2)既有氧化性又有還原性的微粒是(A.FeBFe2CFe3)(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是(A.不反應(yīng) B生成硝酸鐵 C生成硝酸亞鐵)(4)要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl

26、3，可行的辦法是()A. 滴入C加入銅粉溶液B通入氯氣D加入鐵粉：(1)鐵跟鹽酸、稀硫酸、CuSO4 溶液反應(yīng)后得到2 價(jià)鐵離子，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3 與在水溶液中發(fā)生 Fe3SCNFe(SCN)2(紅色)，選 B。(3)在過量鐵粉存在的條件下，不可能有 Fe3，因?yàn)?Fe2Fe3=3Fe2。溶液元素的存在形式只可能有 Fe2，為 C。(4)除雜質(zhì)的原則是：除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。若滴溶液，不能除 Fe3反而引入了 K、SCN等雜質(zhì)離子，A 選項(xiàng)不正確；通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3，B 選項(xiàng)不正確；加入銅粉，Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液中增加了

27、 Cu2，C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鐵粉，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，該方法可行，D 正確。：(1)B(2)B(3)C(4)D18.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：(1)下列說法正確的是()B碘酸鉀可氧化氯化鈉A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失C只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D該碘鹽中碘酸鉀含量為 2050 mg/kg(2)碘酸鉀在工業(yè)上可用電解取。以石墨和不銹鋼為電極，以 KI 溶液為電解液，在一配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515 mg/kg儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽電解定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI3H2O=KIO33H2。則陽極電極反應(yīng)式為。(3)已知：I22S2O2

28、=2IS4O2。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：36a準(zhǔn)確稱取 w g 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 與 KI 反應(yīng)完全c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.0103 molL1 的 Na2S2O3 溶液 10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是(以含 w 的代數(shù)式表示)mg/kg。：(1)高溫會(huì)導(dǎo)致碘酸鉀分解；氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，不可能被碘酸鉀氧化；表中標(biāo)明的是碘含量而不是碘酸鉀含量。(2)陽極發(fā)生失電子反應(yīng)，I有還原性，容易失電子。(3)根據(jù)I22S2O2=2IS4O2，KIO35KI3H2SO4=3K2SO

29、43I23H2O，n(Na2S2O3)362.01030.012.0105(mol)，n(I2)1.0105 mol，n(KIO3)1/31.0105mol，n(I)1/31.0105 mol，m(I)1/31.01051271 0004.2101(mg)。碘的含量是(以含 w 的代數(shù)式表示)4.2102/w mg/kg。：(1)A(2)I 6e 3H OIO 6H(3)4.2102/w或 1 270/(3w)或 423/w2319NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?1)硼氫化鈉極易溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)后以 BO (弱酸 HBO 的酸根)存在，

30、22試寫出反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。溶液的酸性對(duì)硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越，這是因?yàn)?。硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在 A (填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行，試寫出金離子(Au3)被硼氫化鈉還原的離子方程式 。：該題是綜合性題，它考查離子方程式的書寫，氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容。(1)根據(jù)題意，可知 NaBH4 有極強(qiáng)的還原性，可與溶液中的大多數(shù)陽離子反應(yīng)；(2)和(3)可從H濃度的大小角度入手解題。(2)快 H與：(1)BH 2H O=BO 4H H OBHBO 結(jié)合生成弱電解4222242質(zhì) HBO

31、，減小了 BO 濃度，使反應(yīng)速率加快或 BO 水解使溶液呈堿性，加酸能促進(jìn) BO22223的水解，減小 BO 濃度，故反應(yīng)速率加快 (3)堿性 8Au 3BH 24OH =8Au243BO 18H O2220人們利用各種月球探測(cè)器從月球帶回的樣品發(fā)現(xiàn)：月球上重要巖石之一月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月海洼地。月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水(FeTiO3H2Fe TiO2 H2O) ，生成的 TiO2 經(jīng) 下 列 轉(zhuǎn) 化 可重 要 金 屬 Ti ：TiO2TiCl4據(jù)此回答下列問題：(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是。800反應(yīng) TiCl

32、42Mg2MgCl2Ti 在 Ar 氣氛圍中進(jìn)行的理由是。ArTiO2 與氯氣反應(yīng)生成 TiCl4 和另一種單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為。：(1)在鈦鐵礦與氫氣的反應(yīng)得到鐵。的化合價(jià)由20，化合價(jià)降低，鐵元素被還原，Mg 是活潑金屬易與空氣中的 O2、CO2、N2 反應(yīng)，故應(yīng)在稀有氣體氛圍中進(jìn)行。TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4，鈦元素的化合價(jià)未變，因此氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣。： (1)Fe(2) 防止高溫下 Mg(Ti) 與空氣中的 O2( 或 CO2 、N2) 反應(yīng) (3)TiO2 2Cl2=TiCl4O2閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，且受熱易分解。作為一種經(jīng)典