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1、化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向化學反應速率化學平衡 ?1生活中的自發(fā)過程(1)自然界中水由高處往低處流，而不會自動從低處往高處流；(2) 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；其中是否蘊藏了一定的科學原理？(3) 有序的撲克牌散落后將變得無序；這些過程都是自發(fā)的，其逆過程是非自發(fā)的2一、自發(fā)過程1、定義：在一定條件下不需要外力作用就可以自動進行的過程。體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。2、共同特點：體系趨向于從有序到無序從高能低能的反應屬于哪類反應？E反 E生放熱反應H03二、自發(fā)過程的判斷1、焓判據(jù)：能量判據(jù)H0的反應為自發(fā)過程H0注意：碳銨的分解：(NH4 )2CO3(s)=N

2、H4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol4練習知道了某過程有自發(fā)性之后，則可判斷出過程的方向可確定過程是否一定會發(fā)生可預測過程發(fā)生完成的快慢可判斷過程的熱效應A52、熵判據(jù)熵：表示體系混亂度的物理量熵變：同一物質(zhì)不同狀態(tài)時的熵值：熵判據(jù)：在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。體系越混亂，熵越大即：熵增原理=S(生成物)S(反應物)SS0時為自發(fā)過程6練習(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B、碳銨分解是因為外界給予了能量C、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。AC73、復合判據(jù)焓判據(jù)中，自發(fā)過程取向于最低能量狀態(tài)的傾向。 熵判據(jù)中，自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向。由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)將更適合于所有的過程。不全面不全面81.過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。如：金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。注意2在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能

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