1、 但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱(chēng)其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的.例如：在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？ 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol 思考：如果你是一個(gè)聰明的實(shí)驗(yàn)員，你將會(huì)在這個(gè)硫酸的試劑瓶上貼一個(gè)怎樣的濃度標(biāo)簽?zāi)?？溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)溶液的體積(V)?2.3 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算一、物質(zhì)的量濃度定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

2、常用單位： mol/L符號(hào)：CB表達(dá)式：注意：1、單位體積的溶液不是溶劑2、溶質(zhì)是物質(zhì)的量，不是質(zhì)量3、B不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子x xx【隨堂演練】1.基本量的換算（固體物質(zhì)）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？2gCB=VnBCBV=nB=VCBnB2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的 量為（ ）2mol2在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 例：將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42

3、 的物質(zhì)的量濃度。 c (Na2SO4)=0.8 mol/Lc(Na) = 2c(Na2SO4) = 2*0.8 = 1.6 mol/L c(SO42 ) = c(Na2SO4) = 0.8mol/L2. 填空題（1） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;【隨堂演練】（2）濃度均為0.5 mol /L的下列溶液中，含NO3-數(shù)目最多的是（ ），NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A.200mL硝酸鉀 B. 300mL硝酸鋇 C.400mL硝酸鎂 D. 100mL硝酸鋁討論1：將10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

4、是否為1mol/L？討論2:假設(shè)上述溶液的密度g/L答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。若要將上題的物質(zhì)的量濃度算出來(lái)還需哪些條件？c (NaOH)=n (NaOH)V (NaOH)=10g40g/mol10g+250gg/L思考： 若質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為g/ml，則其物質(zhì)的量的濃度的公式可以表示為？cB(mol/L)=(g/mL) 1000(mL/L) MB(g/mol)某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計(jì)算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。18.4mol/L 若知道某物質(zhì)的溶解度為S，溶液的密度為（g/mL）。則物質(zhì)的量濃度C的計(jì)算公式為？cB

5、= 1000 SMB(S+100)補(bǔ)充：結(jié)晶水合物及氣體溶于水形成溶液的有關(guān)計(jì)算提示：注意物質(zhì)溶于水后所形成的溶質(zhì)是什么。例：使用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液500mL 需要膽礬的質(zhì)量為多少？答案：12.5g 例. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LNH3溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3氨水，求此氨水的物質(zhì)的量濃度？答案：13.4mol/L注意：所得溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過(guò)V = m/ 換算成質(zhì)量. 1(2011江西模擬)在4時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液下列說(shuō)法中正確的是 ()A該溶液物

6、質(zhì)的量濃度為10 mol/LB所得溶液的體積為22.5 LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得CD溫習(xí)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)練習(xí)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分

7、數(shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)練習(xí)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)(

8、4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)練習(xí)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)練習(xí)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.(1)用w來(lái)表示該溫度下

9、氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_(kāi)(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)有關(guān)溶液稀釋與濃縮的計(jì)算 一定量、一定濃度溶液加水稀釋?zhuān)S溶液量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量均不改變。因此存在以下關(guān)系：m(濃溶液) (濃溶液) = m(稀溶液) (稀溶液)C(濃溶液)V(濃溶液) = C(稀溶液)V(稀溶液)例：配制500mL0.1 mol/L的稀鹽酸，需要的37.5%濃鹽酸(已知其密度為1.19g/cm3）多少毫升？4.1mL有關(guān)兩種不同濃度溶液混合計(jì)算 C3

10、V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 【例】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L練習(xí)、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) 依據(jù)：溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等設(shè)：溶

11、液體積為1則：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L 混合溶液的有關(guān)計(jì)算1.等質(zhì)量溶液混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化例：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于二者的算術(shù)平均值2.等體積溶液混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化例：30%硫酸溶液1和50%硫酸2溶液等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸溶液密度大于水，硫酸越濃，密度越大。所以，混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩者的算術(shù)平均值特別注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等

12、），溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小?；旌先芤旱挠嘘P(guān)計(jì)算練習(xí)（2003江蘇化學(xué)8）若以1和2分別表示濃度為a molL1和b molL1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢 212 B 221 C 221 D 1221有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算例.有一條表面已氧化成MgO的鎂帶，質(zhì)量為2.8g，使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了2.24L(標(biāo)況)的氫氣，若把反應(yīng)后的溶液用水稀釋成500mL溶液，其中c(Mg2+)=？0.22mol/LD1.(2010四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1gmL-1)，所得溶液的密度為 gmL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w ，物質(zhì)的量濃

13、度為cmolL-1，則下列關(guān)系中不正確的是 ( )A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)Bw =17c/(1000)Cw =17V/(17V+22400)Dc=1000V/(17V+22400)A【隨堂演練】2、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2So4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A、 c22c1B、c22c1 C、c22c1D、c12c2【隨堂演練】3.常溫下，將20 g 14的NaCl溶液與30 g 24的NaCl溶液混合，得到密度為115 gmL1的混合溶液，求：（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度