1、科學(xué)-下冊(cè)-打印版第一章探索物質(zhì)的變化第一節(jié)物質(zhì)的變化1、物質(zhì)是在不斷變化著的物理變化中肯定沒有化學(xué)變化；化學(xué)變化中常常伴隨著物理變化。（蠟燭的燃燒是化學(xué)變化，熔化是物理變化）區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、氣味等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)的酸T堿性、可燃性（H2、CO、CH4、酒精、汽油）、助燃性（。）、氧化性（CuO等）、還原性（C、隨、CO殍2、探索物質(zhì)變化的方法物體的形狀會(huì)發(fā)生變化；（物理變化）物質(zhì)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀；（化學(xué)變化）物質(zhì)顏色的變化；（化學(xué)變化）物質(zhì)變化時(shí)有氣體產(chǎn)生；（物理變化或化學(xué)變化都有可能）物質(zhì)在一定條件下狀態(tài)發(fā)

2、生變化。（物理變化）3、CuSO H2O = CuSO4 + H 20（ 晶體：藍(lán)色）（粉末：白色）CuSO + H2O = CuSO - H?O白色粉末遇水變藍(lán)，此變化用以檢驗(yàn)?zāi)承┓磻?yīng)生成物中是否有水生成，檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，重金屬銅 的中毒，農(nóng)藥波爾多液【Ca（OH）2、CuSQ】殺蟲劑。第二節(jié) 探索酸的性質(zhì)1、生活中常見的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸， 水果中含有檸檬酸。2、酸：在水中電離時(shí)，生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。3、酸堿性（大約的）：酸堿指示劑：紫色石磊試液遇酸變紅色無色酚Mt試液不變色 變紅色酸堿度（確定值）：PH試紙（比色卡）或 PH計(jì)4、胃舒平的主要成分：

3、Al（OH）3Al（OH） 3 + 3 HCl = AlCl 3 + 3H2O5、鹽酸能使雞蛋殼變軟：2HC1 + CaCQ = CaCl2 + H2O + CO2 T6、鹽酸與鐵銹反應(yīng)：6HC1 + Fe 2c3 = 2FeCl 3 + 3H 2 O7、鹽酸與氧化銅反應(yīng)：2HC1 + CuO = CuCl2+ H 2O8、Zn + H2SO4 = ZnSOi + H 2OFe 2O3+ H 2SO4= 2FeSO 4 + H 2OCuO+ H 2S。 = CuSQ + H 2。Cu（OH） 2 + H 2SOi = CuSQ + 2H 2 OBaCI 2 + H 2 Sd = BaSQ J

4、+ 2HCl9、酸的共性：酸能使指示劑變色；酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。10、酸的個(gè)性：硫酸（H2SG）:強(qiáng)酸、有腐蝕性脫水性：是化學(xué)變化；吸水性：是物理變化，可作氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體的干燥劑。濃硫酸的稀釋：把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)的散去；且不可把 水倒入濃硫酸中，因水的密度較小，水倒入濃硫酸時(shí)浮在濃硫酸的上面，濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，會(huì) 使水即刻沸騰，使硫酸液滴四周飛濺，導(dǎo)致事故的發(fā)生。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布試去，然后用大量水沖洗，最后用小

5、蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。檢驗(yàn)：SO42 一用Ba2-相互檢驗(yàn)H2SQ + Ba（NO 3）2 =BaSQj + 2HNO 3鹽酸（HCl）:強(qiáng)酸、有腐蝕性、有揮發(fā)性檢驗(yàn)：Cl 一用A g+相互檢驗(yàn)HC1 + AgNO 3 = AgC 1 J + HNO 3硝酸（HNO3 :強(qiáng)酸、有腐蝕性、有揮發(fā)性第三節(jié)探索堿的性質(zhì)1、生活中常見的堿：未成熟柿子的澀味，肥皂的滑膩感。2、堿：在水中電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。3、中和反應(yīng)：堿和水作用生成鹽和水的反應(yīng)。NaOH + HCl = NaCl + H 2。2NaOH + H2S。= Na2 S。J + H 2 O農(nóng)業(yè)上用施加熟

6、石灰來降低土壤的酸性；精制石油時(shí)，用氫氧化鈉來中和過量的酸等；工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體。SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO? + H 2 O4、可溶性堿的共性：堿的水溶液能使紫色石磊試液變藍(lán)、無色酚酗:試液變紅；某些堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；堿能和酸反應(yīng)成鹽和水；堿能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。5、堿的個(gè)性：氫氧化鈉（NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉強(qiáng)堿、有腐蝕性容易潮解：可做氧氣、氫氣的干燥劑；吸收SQ、NQ等有毒氣體；2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O氫氧化鈣Ca（OH）2 :俗稱熟石灰、消石灰、石灰水的溶質(zhì)強(qiáng)堿、有腐蝕性中和土壤

7、的酸性；澄清石灰水變7?濁，檢驗(yàn) CQ2 -Ca（OH）2+ CO2 = CaCO J + H 2 O6、初中階段的有色物質(zhì)：黑色物質(zhì)：碳（C）、氧化銅（C uO）、四氧化三鐵（F e3O 4）、二氧化鎰（M nO 2）、黑紫色（紫黑色）：高鎰酸鉀（KMnO 4）白色沉淀：氯化銀（A gCl）、硫酸鋼（B a SO 4）、碳酸鈣（C aCO 3）藍(lán)色：硫酸銅（C uSO4）（藍(lán)色溶液）、氫氧化銅【C u （OH） 2】（藍(lán)色沉淀）氯化銅（C uC 1 2）（藍(lán)綠色溶液）黃色溶液：F eC 1 3紅褐色絮狀沉淀：氫氧化鐵【F e （O H） 3】2K+H2O=2 KOH +H 2T2 Na+H2

8、O=2 NaOH +H2 TCa+H2O=Ca（OH）2 +H2TK2O+H 20=2 KOH+ H 2TCaO+H2O=C a （OH）2Na 20+H 2 o=2 NaOHBaO+H2O=B a （OH）2第四節(jié)幾種重要的鹽1、鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。2、種類：正鹽：Na2CO、 CaCOB、 NaCl酸式鹽：碳酸氫鈉（NaHC。俗稱小蘇打堿式鹽：堿式碳酸銅 Cu 2（OH）2CC3俗稱銅綠3、幾種鹽的性質(zhì)：碳酸鈉（N82CO3）:俗稱純堿、蘇打碳酸鈉晶體（NS2CO3 H2O）碳酸鈉的水溶液呈堿性（能是石磊變藍(lán)、酚酬:變紅）碳酸鈣CaCO:漢白玉、大理石、石灰石、殼的主要成分CaCO =（

9、高溫）CaO + CO2 T（石灰石）（ 生石灰）CaO + H2O = Ca（OH）2（熟石灰）Ca （OH） 2 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2 （搬走大山，形成溶洞）Ca（HCO3）2= CaCO3j+ H2O + CO 2?（形成鐘乳石、石筍、石柱）氯化鈉（N aC 1 ）:俗稱食鹽，即是食物，又是重要的化工原料；生理鹽水為0.9% ,跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等； 濃鹽水清洗傷口會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，是蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用。4、鹽的制取：冬天撈堿（純堿），夏天曬鹽（食鹽）。5、各種鹽的溶解性表口訣：錢鹽、鉀鹽、鈉鹽全部溶；硝酸鹽全部溶；氯化物（鹽酸鹽）只有氯化

10、銀不溶；硫酸鹽只有硫酸鋼不溶；碳酸鹽只有俊、鉀、鈉鹽溶，其余都不溶,跟三價(jià)金屬不接合6、復(fù)分解反應(yīng)：化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)。7、“侯氏制堿法”是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的制堿（純堿）方法。8、鹽和化肥：化學(xué)肥料：是一些人工合成的鹽，它們能為農(nóng)作物的生長(zhǎng)提供養(yǎng)料。種類：含有氮元素的氮肥：它組成葉綠素的重要元素，能促成濃作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛；含有磷元素的磷肥：它能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿；含有鉀元素的鉀肥：它能促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。9、錢鹽與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混合加熱后，都有氨氣放出；（氨

11、氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石磊試紙變藍(lán)，用以檢驗(yàn)錢鹽。）10、農(nóng)家肥（有機(jī)肥）：其中含有大量有機(jī)物和多種營(yíng)養(yǎng)元（如微量元素硼、鋅、銅、鎰等）有力于改良土壤結(jié)構(gòu)提高土壤肥力?；视兄谥参锷L(zhǎng)，但長(zhǎng)期使用化肥會(huì)使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律1、金屬：都帶金字旁，汞除外熟悉P28頁的部分金屬元素2、金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等特性3、金屬的化學(xué)性質(zhì):鐵會(huì)生銹:4Fe + 302 = 2F e2O 3鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣：Zn+HCl =ZnC12+H2 T有些金屬能在氧氣中燃燒：2 Mg +02 =（點(diǎn)燃）2 M gO有些金屬不能燃燒：2Cu+O 2 =g）2Cu

12、O金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜：4A1+3O 2 = 2Al 203鐵鍋發(fā)藍(lán)：酸性和堿性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁，故切不可用鋁制容器盛酸性或堿性物質(zhì)。用鋁器或鐵器盛放濃硫酸會(huì)在鋁器、鐵器表面發(fā)生鈍化現(xiàn)象，生成氧化鋁（A12O3）、四氧化三鐵（Fe3O4。清洗容器時(shí)，因濃硫酸已稀釋成稀硫酸，會(huì)與氧化膜反應(yīng)，進(jìn)而與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故清洗容器時(shí)應(yīng)該回避明火。鐵鍋的發(fā)藍(lán)，在鐵鍋表面高溫下生成致密的四氧化三鐵保護(hù)膜：3Fe + 2O2 =（高溫）Fe3O4鐵在常溫下，生成的鐵銹，鐵銹疏松易吸水，鐵器應(yīng)及時(shí)除銹：4Fe + 3 02= 2Fe2O34、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化

13、合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。5、實(shí)驗(yàn)室中常用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H 2SO4 = ZnSO 4+H 2T6、一些常見金屬的金屬活動(dòng)性順序：由強(qiáng)逐漸減弱K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb H 、Cu Hg Ag Pt Au鉀鈣鈉 鎂鋁、鋅 鐵 錫 鉛 氫、銅 汞銀 鉗 金7、金屬活動(dòng)順序的意義：一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來；排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。8、在反應(yīng)物之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Zn+ CuSO4 = Cu+ ZnSO49、濕法煉銅：CuO

14、 + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe + CuSO4 = c u + FeS O 4第六節(jié)有機(jī)物的存在和變化1、一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物：如甲烷（CH4）、甲胺（CH 3NH2）、尿素CO （NH 2）2等有機(jī)物是一類含碳的化合物，大多數(shù)含有C、H、O、N華一有 o含碳的無機(jī)物：碳的氧化物：CO、CO 2;碳酸：H 2CO 3碳酸鹽：（NH 4） 2co 3、K 2co 3、等2、打火機(jī)內(nèi)的液體、家用液化氣的主要成分都是丁烷（C 4H 10）,常用常溫下壓縮體積液化，灌裝在容器中貯存。3、乙快（C 2H 2）在氧氣中燃燒可產(chǎn)生 3000 c以上的高溫，進(jìn)行金屬的焊接和切割。4、可燃性氣體（CH 4、C 4H 10、C 2H2、H 2、CO）與空氣混合點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)