1、關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法第一張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例1：在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D. 單位時間內(nèi)生成nmolN2,同時生成2nmolNH3E. 1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成F. 1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂ABDE第二張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月二各組分的百分含量不變達(dá)到平衡 正因為v正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的

2、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變. 當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，若當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時，則標(biāo)志達(dá)到平衡。三、體系溫度不變，則達(dá)到平衡四、顏色 當(dāng)體系中有色物質(zhì)的顏色不再改變，則達(dá)到平衡。第三張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月A. NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B. 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D. 反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生變化例2：在一定條件下，反應(yīng) 2NO + O2 2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ）CD第四張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月五、對于有氣體參與的可逆反應(yīng),

3、可根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。第五張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月（一）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：PV=nRT恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！（1）對于非等摩反應(yīng)，如2SO2 + O2 2SO3總壓強(qiáng)若不變，一定可做為平衡標(biāo)志?。?）對于等摩反應(yīng)，如H2 + I2 2HI總壓強(qiáng)若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。第六張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月（二）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量M考慮總總nmM= 若各物質(zhì)均為氣體（1）對于非等摩反應(yīng)，如2SO2 + O2 2SO3M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志?。?）對于等摩反應(yīng)，如H

4、2 + I2 2HIM若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。（三）從氣體密度r考慮vm=r 若各物質(zhì)均為氣體恒容：總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。第七張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D、單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X 同時生成0.2 mol ZAB【練習(xí)】第八張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、在一定溫度下，向 a L 的密閉容器

5、中加入 2molNO2(g) 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A第九張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月【例3】能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成1mol NH3同時消耗0.5mol N2t min內(nèi)，生成1mol N2同時消耗3mol H2 某時間內(nèi)斷

6、裂3mol H-H鍵的同時，斷裂6mol N-H鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化第十張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是：混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度A、B、C、D、只能A第十一張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法項目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡混合體系中各組分的含量各物

7、質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡第十二張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月項目mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA 在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolD(A) (B) (C) (D) =m n p q5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法平衡平衡不一定平衡不一定平衡第十三張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月項目mA(g) + nB(g) pC(g)

8、 +qD(g) 是否平衡壓強(qiáng) 當(dāng) m + n p + q 時，總壓強(qiáng)一定 (其它條件一定)當(dāng) m + n = p + q 時，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)當(dāng) m + n p + q 時，M一定當(dāng) m + n = p + q 時，M一定5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法平衡不一定平衡平衡不一定平衡第十四張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月項目mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)是否平衡密度()反應(yīng)物、生成物全為氣體，定容時，密度一定反應(yīng)物、生成物全為氣體，m + n p + q ，等壓、等溫，氣體密度一定時有純固體或純液體參加的反應(yīng)物或生成物，定容時，氣體密度一定5、判斷化學(xué)平