1、第一章 第一節(jié)元素周期表第三課時(shí)（核素）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】熟練掌握原子的構(gòu)成和原子各構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系，提高數(shù)據(jù)的分析、處理能力。自主學(xué)習(xí)，合作探究元素、核素、同位素的區(qū)別以及應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解題的方法。全力以赴，激情投入，體會(huì)化學(xué)微觀世界的奇妙與和諧。【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1、仔細(xì)閱讀課本9-10內(nèi)容，課前認(rèn)真完成知識(shí)鏈接及自主學(xué)習(xí)的問題。2、限時(shí)完成，規(guī)范書寫，課上小組合作探討，答疑解惑。3、課后認(rèn)真完成過關(guān)檢測的相關(guān)問題，注意歸納總結(jié)。預(yù)習(xí)案1、原子的質(zhì)量主要集中在 ，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有 叫做質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（

2、A）= + 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。3、核素和同位素（1）定義：核素 氫的三種核素分別為： （2）定義：同位素： 【預(yù)習(xí)自測】1、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） A、57 B、47 C、61 D、2832、下列說法正確的是（ ） A、12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素 B、每一種元素都有多種核素 C、不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 D、互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同3、完成下表元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子

3、數(shù)電子數(shù)101111121666686我的疑問探究案探究一：核素和同位素：原子組成的表示方法質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)練習(xí)1填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用表示O818Al2427Ar1822ClHeq oal(1,1)H練習(xí)2 填寫下表，總結(jié)質(zhì)量數(shù)（A）與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al來1426982思考： 質(zhì)量數(shù)（A）與相對原子質(zhì)量的關(guān)系？練習(xí)3 (1)AXX+共有x個(gè)電子，則N=_(2) AXX-共有x個(gè)電子，則N=_(3) A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-離子所含電

4、子的物質(zhì)的量為_探究二：元素、核素和同位素的比較元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素）互稱為同位素1、元素、核素、同位素有什么區(qū)別和聯(lián)系？2、同位素的研究對象是什么？3、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？【當(dāng)堂檢測】1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 。2、下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨3完成下表符

5、號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)121212204018訓(xùn)練案1、H、H、H、H+、H2是 A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子2、下列說法正確的是 氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 氫元素是指H H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A.B. C. D.3、下列各組粒子屬于同位素的是 ( )A.Cl和Cl B.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O4、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡 Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 A 136 B 50 C 86 D 222

6、5、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為A 30 B 28 C 26 D 24 6、下列說法正確的是 A同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D 、 、 的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素7、某元素二價(jià)陽離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )A. 18B. 20C. 22D. 168、用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）原子種類由 決定；（2）元素種類由 決定（3）核電荷數(shù)由 決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定（5）元素的原子半徑由 決定；（6）元素的