1、11/11高考化學電化學原理專題檢測卷帶答案化學是一門是實用的學科 ,查字典化學網為大家推薦了高考化學電化學原理專題檢測卷 ,請大家仔細閱讀 ,希望你喜歡。一、選擇題(此題包括7小題 ,每題6分 ,共42分)1.(2019?上海高考)右圖裝置中發(fā)生反響的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2+H2 ,以下說法錯誤的選項是(? )A.a、b不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池 ,電解質溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池 ,電解質溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅-鋅原電池 ,電解質溶液是稀硫酸2.(2019?北京高考)人工光合作用能夠借助太陽能 ,用CO2和H2O制備化學原料。如圖是通過人工光

2、合作用制備HCOOH的原理示意圖 ,以下說法不正確的選項是(? )A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B.催化劑a外表發(fā)生氧化反響 ,有O2產生C.催化劑a附近酸性減弱 ,催化劑b附近酸性增強D.催化劑b外表的反響是CO2+2H+2e-=HCOOH3.(2019?大綱版全國卷)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時 ,外電路電流從流向;相連時 ,為正極;相連時 ,上有氣泡逸出;相連時 ,的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(? )A. ?B.C.?D.4.(2019?三明質檢)如下圖 ,將兩燒杯用導線如圖相連 ,Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極 ,當閉合開關后

3、 ,那么以下表達正確的選項是(? )A.C電極為電解池的陽極B.Cu電極附近OH-濃度增大C.Na+移向Pt電極D.Pt電極上有O2生成5.(2019?莆田一模)電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖 ,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下 ,氣體甲與氣體乙的體積比約為12 ,以下說法正確的選項是(? )A.a極與電源的負極相連B.產物丙為硫酸溶液C.離子交換膜d為陰離子交換膜D.a電極反響式：2H2O+2e-=H2+2OH-6.(2019?海南高考)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池 ,電池反響方程式為：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有關該電池

4、的說法正確的選項是(? )A.Mg為電池的正極B.負極反響為AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上應急照明供電7.(2019?浙江高考)以鉻酸鉀為原料 ,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：以下說法不正確的選項是(? )A.在陰極室 ,發(fā)生的電極反響為：2H2O+2e-=2OH-+H2B.在陽極室 ,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?,是因為陽極區(qū)H+濃度增大 ,使平衡2Cr +2H+ Cr2 +H2O向右移動C.該制備過程總反響的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D.測定陽極液中K和Cr的含量 ,假設K與Cr的物質的

5、量之比(nK/nCr)為d ,那么此時鉻酸鉀的轉化率為1-二、非選擇題(此題包括4小題 ,共58分)8.(13分)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0 6.0之間 ,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性 ,可吸附污物而沉積下來 ,具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層 ,刮去(或撇掉)浮渣層 ,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水 ,設計裝置示意圖 ,如下圖。(1)實驗時假設污水中離子濃度較小 ,導電能力較差 ,產生氣泡速率緩慢 ,無法使懸浮物形成浮渣。此時 ,應向污水中參加適量的_。A.BaSO4

6、? ?B.CH3CH2OHC.Na2SO4?D.NaOH(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反響 ,其中一個反響生成一種無色氣體 ,那么陽極的電極反響式分別是._;._。(3)電極反響和的生成物反響得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是_。(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質 ,CH4為燃料 ,空氣為氧化劑 ,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行 ,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定 ,電池工作時必須有局部A物質參加循環(huán)(見上圖) ,A物質的化學式是_。9.(13分)(2019?漳州聯考)(1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質 ,研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率 ,科學家創(chuàng)造了一

7、種燃料電池 ,電池的一個電極通入空氣 ,另一個電極通入甲醇氣體 ,電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體 ,在高溫下它能傳導O2-。電池工作時正極反響式為_。假設以該電池為電源 ,用石墨做電極電解100 mL含有如下離子的溶液。離子?Cu2+?H+?Cl-c/mol?L-1?1?4?4?1電解一段時間后 ,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象) ,陽極上收集到氧氣的物質的量為_mol。(2)甲醇對水質會造成一定的污染 ,有一種電化學法可消除這種污染 ,其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+ ,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈

8、化。實驗室用以下圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反響式_;除去甲醇的離子反響為6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+ ,該過程中被氧化的元素是_ ,當產生標準狀況下2.24 L CO2時 ,共轉移電子_mol。10.(18分).(2019?山東高考)(1)CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉 ,以下說法正確的選項是_。a.電能全部轉化為化學能b.粗銅接電源正極 ,發(fā)生氧化反響c.溶液中Cu2+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(2)利用反響2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4 ,假

9、設將該反響設計為原電池 ,其正極電極反響式為_。.(2019?福建高考)(1)電鍍時 ,鍍件與電源的_極連接。(2)化學鍍的原理是利用化學反響生成金屬單質沉淀在鍍件外表形成的鍍層。假設用銅鹽進行化學鍍銅 ,應選用_(填“氧化劑或“復原劑)與之反響。.(2019?重慶高考)尿素是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素 ,原理如圖：(1)電源的負極為_(填“A或“B)。(2)陽極室中發(fā)生的反響依次為_、_。(3)電解結束后 ,陰極室溶液的pH與電解前相比將_;假設兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況) ,那么除去的尿素為_g。11.(14分)(2019?海

10、南高考)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料 ,兩電極上分別通入CH4和O2 ,電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源 ,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗 ,如下圖。答復以下問題：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反響分別為_、_。(2)閉合K開關后 ,a、b電極上均有氣體產生 ,其中b電極上得到的是_ ,電解氯化鈉溶液的總反響方程式為_;(3)假設每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況) ,且反響完全 ,那么理論上通過電解池的電量為_(法拉第常數F=9.65104C?mol-1 ,列式計算) ,最多能產生的氯氣體積為_L(標準狀況)。答案解析1.【解析】選A。此題通過電化學

11、知識意在考查考生的電化學知識和考生對問題的分析、處理能力。圖示裝置既可以是電解池 ,陽極的電極材料為Zn、陰極的電極材料為Zn或其他可導電的材料 ,如Cu、石墨等 ,電解質溶液為鹽酸或硫酸等 ,故A項錯、B項正確;該裝置也可以是原電池 ,此時電池負極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導電的材料 ,如Cu、石墨等 ,電解質溶液為鹽酸或硫酸等 ,故C、D項正確。2.【解析】選C。題中沒有外加電源 ,應是原電池裝置 ,由給出的反響物和生成物得出電池反響為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2 ,再根據電子從a流向b ,知a為負極 ,電極反響式是2H2O-4e-=O2+4H+ ,由于產生H+ ,

12、其附近酸性增強;b是正極 ,電極反響式是CO2+2H+2e-=HCOOH ,由于消耗H+ ,其附近酸性減弱。3.【解析】選B。具體分析?結論(金屬活動性)電流從流向 ,為負極?相連時為正極?相連時上有氣泡逸出 ,為正極?相連時的質量減少 ,為負極?4.【解析】選B。閉合開關后 ,碳和鋅及稀硫酸溶液構成原電池 ,鉑和銅及NaCl溶液構成電解池。原電池中鋅作負極 ,碳是正極 ,在電解池中與鋅相連的銅電極是陰極;與碳相連的Pt電極是陽極 ,所以A項錯誤;閉合開關后NaCl溶液中的H+在銅電極上得電子生成H2 ,所以銅電極附近的OH-濃度增大 ,導致溶液中的Na+向銅電極移動 ,所以B項正確 ,C項錯

13、誤;NaCl溶液中的Cl-在Pt電極上失電子生成Cl2 ,所以D項錯誤。5.【解析】選B。電解硫酸鈉溶液實質上是電解水 ,根據同溫同壓下 ,氣體甲與氣體乙的體積比約為12可推知 ,甲為O2 ,乙為H2 ,那么a極為陽極 ,b極為陰極。a極與電源正極相連 ,S 、OH-移向a極 ,c為陰離子交換膜 ,OH-放電 ,產物丙為硫酸溶液。b極與電源負極相連 ,Na+、H+移向b極 ,d為陽離子交換膜 ,H+放電 ,產物丁為NaOH溶液。綜上所述 ,B正確。6.【解析】選D。Mg失去電子發(fā)生氧化反響 ,是電池的負極 ,A項錯誤;負極反響為Mg-2e-=Mg2+ ,B項錯誤;Mg-AgCl電池能夠被海水激

14、活 ,改用KCl作電解質溶液也能夠激活該電池 ,C項錯誤;Mg-AgCl電池可將化學能轉化為電能用于海上應急照明供電 ,D項正確。7.【解析】選D。由反響的裝置分析 ,惰性電極為陽極 ,那么電解該溶液的實質是電解水 ,所以陽極是溶液中的氫氧根離子失電子 ,而陰極是氫離子得電子 ,故在陰極發(fā)生的電極反響為2H2O+2e-=2OH-+H2 ,A對;由于陽極氫氧根離子放電所以剩余大量的氫離子 ,會使氫離子的濃度變大 ,故使平衡2Cr +2H+ Cr2 +H2O向右移動 ,B對;根據陰、陽極放電的離子可以得知總反響式為4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2 ,C對;假設陽極

15、區(qū)的K的物質的量為d ,那么Cr的物質的量為1。設Cr 的轉化量是x ,那么消耗的H+的物質的量為x ,那么進入陽極區(qū)的K+的物質的量為x ,由此可知K+的總物質的量為d+x。n(K2CrO4)=1/2n(K+)=n(Cr) ,所以1/2(d+x)=1 ,x=2-d ,Cr 的轉化率為x/1=2-d ,所以D項錯。8.【解析】(1)為了增強溶液的導電性 ,因此可選用易溶性強電解質溶液 ,排除A和B ,考慮到題中要求電解時保持污水的pH在5.06.0之間 ,因此不能添加NaOH。(2)電解時鐵作陽極 ,因此主要發(fā)生Fe-2e-=Fe2+ ,同時也發(fā)生副反響 ,即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2

16、。(3)根據得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式。(4)由于原電池的負極產物有水生成 ,所以負極必有C 參加反響 ,同時根據碳守恒可知A必為CO2 ,負極反響式可表示為CH4+4C -8e-=5CO2+2H2O。答案：(1)C(2)Fe-2e-=Fe2+ 4OH-4e-=2H2O+O2(3)4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+(4)CO29.【解析】(1)正極上氧氣得電子生成氧離子 ,電極反響式為O2+4e-=2O2-;n(Cu2+)=0.1 mol ,n(H+)=0.4 mol ,n(Cl-)=0.4 mol ,n(S )=0.1 mol ,要想使兩極得到相同體積的氣體 ,

17、陽極上有氧氣生成 ,設氧氣的物質的量為x ,電解時陰陽極上得失電子數相等 ,所以0.1 mol2+(x+0.2)mol2=4x+0.4 mol1 ,x=0.1 mol。(2)陽極上二價鈷離子失電子生成三價鈷離子 ,電極反響式為Co2+-e- Co3+失電子的物質作復原劑 ,被氧化 ,所以被氧化的是C或碳;6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+ 轉移e-22.4 L?6 mol2.24 L? 0.6 mol故轉移電子0.6 mol。答案：(1)O2+4e-=2O2- 0.1(2)Co2+-e-=Co3+ C或碳 0.610.【解析】.(1)在電解過程中 ,會有一局部電能損失轉化為

18、熱能 ,因此電能不可能全部轉化為化學能 ,a錯誤;c項 ,溶液中的Cu2+應向陰極(精銅)移動 ,c錯誤;正確答案為b、d。(2)此題可采取兩種方法書寫：一是直接法 ,通過化學反響可以看出 ,O2發(fā)生復原反響 ,正極反響物一定為O2 ,其對應的復原產物為H2O ,故正極的電極反響為：O2+4e-+4H+=2H2O;方法二：先寫出負極電極反響：銅作為負極反響物 ,氧化產物為CuSO4 ,故其電極反響式為Cu-2e-+S =CuSO4 ,在電量相同的前提下 ,用總反響式減去該電極反響式 ,可得正極的電極反響式為O2+4e-+4H+=2H2O。.(1)電鍍時 ,鍍層金屬作電解池的陽極 ,鍍件作電解池

19、的陰極 ,與電源的負極相連。(2)鍍銅是將Cu2+變成Cu ,需要參加復原劑與之反響。.(1)圖中產生氯氣的電極為陽極 ,與陽極相連的電極為正極;(2)根據圖中信息 ,陽極上先產生氯氣 ,氯氣具有氧化性 ,尿素中的氮原子為-3價 ,具有復原性 ,兩者相遇發(fā)生氧化復原反響。(3)反響過程中實際上發(fā)生兩個反響(條件略去)：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl兩方程式相加消去中間產物可得：總反響方程式：CO(NH2)2+H2O=N2+CO2+3H2由此可知反響的最終結果是沒有酸或者堿生成 ,陰極室的酸堿性不會發(fā)生改變;兩極產生的氣體是氫氣、氮氣和二氧化碳 ,根據反響方程式假設設氫氣的物質的量為x ,氮氣和二氧化碳各為x/3 ,x=0.36 mol ,然