1、第七講化學反應速率與化學平衡知識點一：化學反應速率.化學反應速率的概念及其計算公式.影響化學反應速率的因素知識點二：化學平衡.化學平衡(1)化學平衡研究的對象：可逆反應的規(guī)律可逆反應的概念： 在同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應.可逆反應用可逆符號“士 ”表示(2)化學平衡狀態(tài)化學平衡的特征“動”：.“變” . .化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關.即等效平衡：對于一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正、逆反應同時開始，最終都 能達到同一平衡狀態(tài).具體包括：a.當T、V一定時b.當T、P一定如在恒溫、恒壓時，對于

2、可逆反應：Nb + 3H 2,* 2NH,在下列起始量不同情況下達到的是同一平衡狀態(tài).N2NHA1 mol3 mol0B0.5 mol1.5 mol0C002 molD1 mol3 mol2 molc.對于反應前后氣體體積相等的可逆反應，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的 起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后，只要反應物的物質的量之比不變，就會達到同一平衡狀 態(tài).如：H2(g) + I 2(g) - 2HI(g)等.判斷化學平衡狀態(tài)的依據.化學平衡常數.反應物平衡轉化率的計算公式知識點三：影響化學平衡移動的條件.化學平衡的移動.影響化學平衡的因素(1)濃度對化學平衡的影響.(2)壓強對化學平衡

3、的影響(3)溫度對化學平衡的影響3.化學平衡移動原理(勒夏特列原理)知識點四：反應物用量對平衡轉化率的影響(1)若反應物只有一種，如 aA(g) - bB(g) + cC(g)，則增加A的量，平衡向正反應方 向移動，但A的平衡轉化率究竟如何變化，要具體分析反應前后氣體體積的相對大小.如：若a= b+c,則A的轉化率不變；若 ab+c,則A的轉化率增大；若 avb+c,則A的 轉化率減小.(2)若反應物不只一種，如 aA(g) + bB(g)r-cC(g) + dD(g).則：若只增加反應物 A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物B的轉化率增大，但由于外界因素占主要方面，故 A的轉化率減小.若按

4、原比例同倍數地增加反應物A與B的量，A、B的轉化率的變化有以下三種情況：a.當a+b=c+d時，A、B的轉化率都不變；b.當a+bc+d時，A、B的轉化率都減?。籧.當a+bvc+d時，A、B的轉化率都增大.知識點五：合成氨條件的選擇N2(g) + H 2(g)0B若溫度為、T2,反應的平衡常數分別為K、(則KKC若反應進行到狀態(tài) D時，一定有v正v逆D.狀態(tài) A與狀態(tài)B相比，狀態(tài) A的c(I 2)大.向絕熱恒容密閉容器中通入SO和NO,在一定條件下使反應SO(g) + NO(g)=二SQ(g)+ NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A.反應在c點達

5、到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量.ti = t2時，SQ的轉化率：ab段小于bc段題型2化學平衡計算與圖像1下列說法正確的是A.一定溫度下，反應 MgC2(1) =Mg(1)+ Cl 2(g)的 44 0AS 0B.水解反應NH4+ + H2O-NH3 H 2O+ Hl+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D.對于反應2HQ=2HO+ QT ,加入MnO或升高溫度都能加快O的生成速率2下列各表述與示意圖一致的是A.圖表示25c時，用0.1 mol L -鹽酸?定20 mL 0.1 mol L 一 NaOH液，溶液的 pH 隨加入酸體積的變化B,圖中曲線表示反應 2SO2(g) + O 2(g) 2S Q (g) ; AH 0正、逆反應的平衡常 數K隨溫度的變化C.圖表示10 mL 0.01 mol K MnO4酸性溶液與過量的 0.1 mol - L 1 H2c2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D.圖中a、b曲線分別表示反應 CH=CH (g) + H 2(g) CH3CH3(g)； A H 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化3下圖表示反應X(g) - 4Y(g)+Z(g) , AH n飛體體積 C(Y)/mol L-1 溫度C123