1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應，過一段時間后，反應前后各物質的質量如表物質/質量ABCD反應前質量/g22821反應后質量/g1342未知下列說法正確的是（）AA和B的相對分子質量比一定為11：24BB物質是生成物CC物質可

2、能是催化劑D反應后D的質量是13g22019年世界環(huán)境日將由中國主辦，倡導“綠水青山就是金山銀山”。下列做法符合這一主題的是（）A選用含磷洗衣粉B增加植被面積C多開私家車出行D任意排放生活污水3某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應)。下列說法中正確的是A溶液N中只含一種溶質B原固體粉末中一定含有碳酸鈣C白色沉淀Y是碳酸鈣，氣體W是氫氣D原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣4下列關于CO2的實驗室制法及性質實驗的說法不正確的是（ ）A、制CO2的藥品B、發(fā)生裝置C、收集裝置

3、D、比較CO2與空氣的密度AABBCCDD5根據(jù)實踐經(jīng)驗，你認為下列課外實驗不能成功的是A用冷碟子、蠟燭制取少量炭黑B用具有網(wǎng)狀葉脈的樹葉、濃硫酸等制作葉脈書簽C用空塑料瓶、蓬松棉、紗布、活性炭等自制簡易凈水器D用酒精溶液浸泡搗爛的紫甘藍葉片自制酸堿指示劑6下列實驗操作中，正確的是（ ）A讀取液體體積B傾倒液體C滴加液體D加熱液體7按下列實驗裝置進行相關實驗，其中能達到實驗目的是A檢驗氧氣B驗證質量守恒定律C硬水軟化D加熱液體8在實驗室里加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，下列操作先后順序正確的是（）A固定裝置時，先放酒精燈，后固定試管B先裝入高錳酸鉀，后檢查裝置的氣密性C加熱時，先對準藥品集中

4、加熱，后移動酒精燈加熱D實驗結束時，先熄滅酒精燈火焰，后將導管移出水面9下列說法正確的一組是A喝汽水的時候容易打嗝，是因為氣體的溶解度隨溫度的升高而增大B飽和澄清石灰水受熱后變渾濁，是因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低C工業(yè)上分離液態(tài)空氣法獲得氧氣是分解反應D只有化學反應才能釋放或吸收能量10推理歸納是一種重要的化學思維方法。以下推理正確的是:( )A兩元素的最外層電子數(shù)相同，則其化學性質一定相似B某物質能和堿反應生成鹽和水，則該物質一定是酸C某物質的水溶液中陰離子全部是氫氧根離子，則該物質一定是堿D某反應的生成物中有單質，則該反應一定是置換反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11如表是

5、甲、乙兩種固體(不含結晶水)在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)溫度(C)02040608090100甲13.33264110169202246乙35.73636.637.338.43939.8（1）60C時甲的溶解度為_，將60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液_g。（2）從乙的溶液中提取乙的方法是_(選填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。（3）分別將100g甲、乙的飽和溶液從60C降溫至20C，對所得溶液的敘述正確的是_A甲、乙均為飽和溶液B溶液質量：甲乙C所含溶劑質量：甲乙三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150水中

6、，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。計算當恰好完全反應時：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質量是_克；（2）樣品中碳酸鈉的質量為_克；（3）此時所得到的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為多少？_（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。回答：鐵為使用最廣泛的金屬，但其表面有鐵銹影響使用，請寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式_；銅器在潮濕空氣中與多種物質會慢慢地發(fā)生反應，表面生成一層銅綠，化學式是Cu2（OH）2CO3。銅生銹的原因是銅與空氣中的氧氣、水還有_同時接觸；為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金

7、屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如圖：金屬A是_；金屬B是_。操作3的名稱是_。步驟所涉及反應，屬于_反應（填基本反應類型）。14某化學興趣小組在學習鹽酸與氫氧化鈉的反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖B是微觀粒子結合過程的示意圖。 根據(jù)圖A的曲線變化，回答下列問題：該變化對應的實驗操作是將_性溶液滴加到_性溶液中。 當?shù)稳肴芤旱馁|量為ag時，溶液中的陽離子為_ (填符號）。 當溶液的pH=7時，溶液中的主要離子是_(填符號）。 當加入溶液的質量為bg時，溶液中的陰離子為_(填

8、符號），向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈_色。 （結論）從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15氫氧化鋇與氫氧化鈣同屬于堿類物質，其化學性質相似嗎？某興趣小組的同學對此進行探究。部分堿、鹽的溶解性表（室溫）陰離子、陽離子OHClCO32SO42Ba2+溶溶不不（進行實驗）序號操作現(xiàn)象結論實驗一向氫氧化鋇溶液中滴入_試劑溶液變紅氫氧化鋇溶液呈堿性實驗二向實驗一的溶液中通入適量的二氧化碳產(chǎn)生_，紅色消失氫氧化鋇溶液能與二氧化碳反應實驗三另取氫氧化鋇溶液，滴入一定量的碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋇_（填

9、“能”或“不能”）與碳酸鈉反應（1）寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式_；同學們將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進行探究。探究一：（提出問題）沉淀能否與酸發(fā)生反應？向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終沉淀_（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出問題）濾液中除指示劑外，還有哪些溶質？氫氧化鈉， 氫氧化鈉、碳酸鈉， _。序號操作現(xiàn)象結論實驗四取濾液樣品于試管中，加入幾滴稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象猜想不成立實驗五取濾液樣品于試管中，加入幾滴碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀猜想_成立（2）有同學提出：實驗四的操作存在問題，導致結論不準確，請你改

10、正：_。小組同學討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是_16工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4，為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O用如圖所示裝置進行實驗：實驗前應先檢查裝置的氣密性。進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是_（填字母編號）a濃硫酸 b澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液B裝置的作用是_。對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：加熱前將裝置中的

11、空氣排出，防止發(fā)生爆炸停止加熱后_。鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質量分數(shù)77.8%70.0%72.4%（5）稱取鐵紅樣品10.0g用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則m的取值范圍是_。實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是_。（計算結果精確到0.1%）本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會_（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】由反應前后總質量不變可知：反應后D的質量為：2+28+2+1-13-4-2

12、=14g，反應前后相比：A增加11g是生成物，B減少24g是反應物，C質量不變可能是催化劑，D增加13g是生成物，可表示為BA+D【詳解】A.A和B的實際質量比為11：24，因不知道反應的化學計量數(shù)，所以相對分子質量比無法判斷，故錯誤；B.B物質的質量是減少的，所以它是反應物，故錯誤；C.C物質在反應前后質量不變，所以它可能是催化劑，也可能是不參加反應的雜質，故正確；D.由分析可知反應后D的質量應為14g，故錯誤。故選C?！军c睛】利用質量守恒定律來解答，反應后比反應前質量增加的是生成物，減少的是反應物。2、B【解析】A. 選用含磷洗衣粉易導致富營養(yǎng)化污染，選項錯誤；B. 增加植被面積，有利于提

13、高空氣凈化能力，選項正確；C. 多開私家車出行，會導致污染物加劇排放，不利于保護環(huán)境，選項錯誤； D. 任意排放生活污水，不利于保護環(huán)境，選項錯誤。故選B。3、C【解析】碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，木炭和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，銅不會與酸反應，鐵和鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，氧化鈣也會與鹽酸反應生成氯化鈣。固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠

14、色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣。【詳解】A、溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣。故A錯誤；B、原固體粉末不一定含有碳酸鈣，故B錯誤；C、白色沉淀Y是碳酸鈣，氣體W是氫氣，故C正確；D、原固體粉末中一定沒有氧化銅，可能含有碳酸鈣，故D錯誤。故選C?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。4、A【解析】A、實驗室制取二氧化碳的藥品是：稀鹽酸和大理石，故符

15、合題意；B、實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是固液不加熱型裝置，故不符合題意；C、二氧化碳密度比空氣大，故用向上排空氣法收集二氧化碳，故不符合題意；D、二氧化碳密度比空氣大，可以像倒水一樣傾倒二氧化碳，故不符合題意。5、B【解析】A、用冷碟子放在蠟燭火焰上方，蠟燭不充分燃燒，會產(chǎn)生炭黑，從而制取炭黑。A正確；B、葉脈書簽就是除去表皮和葉肉組織，而只由葉脈做成；植物的葉、葉脈由堅韌的纖維素構成，在堿液中不易煮爛，而葉脈四周的葉肉在堿液中容易煮爛。濃硫酸不具有堿性，所以不能制作葉脈書簽。B錯誤；C、活性炭能吸附可溶性雜質、異味及色素，蓬松棉、紗布可以阻擋活性炭進入水中，可以達到凈水的目的。C正確；D、

16、某些花瓣，如紫羅蘭，遇酸性或堿性溶液會顯示出不同的顏色，故可用作酸堿指示劑。D正確。故選:B.6、D【解析】試題分析：量筒量取液體時應讀取凹液面的最低處，故A錯誤，傾倒液體時瓶塞倒放，且瓶口緊挨試管口，故B錯；膠頭滴管滴加液體時應懸空，故C錯誤；給液體加熱，試管里的液體不能超過容積的三分之一并且用外焰加熱。故D正確?？键c：實驗的基本操作。7、A【解析】A、氧氣具有助燃性，檢驗一瓶無色氣體是否為氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察帶火星的木條是否復燃，能達到實驗目的，故符合題意；B、有氣體參與或生成時，要在密閉容器中驗證質量守恒定律，因為，氣體容易逸出，導致反應前后物質總質量不相等，無

17、法達到實驗目的，故不符合題意；C、硬水軟化常通過煮沸的方法，過濾達不到軟化的實驗目的，故不符合題意；D、給燒杯中液體加熱時，液體的量應以容積的1/32/3為宜，加熱時，須墊石棉網(wǎng)，該選項中沒有石棉網(wǎng)，不能達到實驗目的，故不符合題意。8、A【解析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水，用排水法收集?！驹斀狻緼、固定裝置時，應該從下而上，先放酒精燈，后固定試管，故A正確；B、先檢查裝置的氣密性，后裝入高錳酸鉀，故B不正確；C、加熱時，先移動酒精燈加熱，后對準藥品集中加熱，故C不正確；D、實驗結束時，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈火焰，故D不正確。故選A。9、B【解析】A、汽水是氣

18、體溶于水的，打嗝是氣液分離的現(xiàn)象，故氣體溶解度隨溫度的升高而減小，A選項錯誤；B、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，溶解度減小，固體析出，則溶液渾濁，B選項正確；C、分離液態(tài)空氣法獲得氧氣是利用空氣各組分的沸點不同，是物理變化，C選項錯誤；D、溶解、凝固、氣化、熔融等物理現(xiàn)象也可釋放或吸收能量，D選項錯誤；故選B。10、C【解析】A. 兩元素的最外層電子數(shù)相同，則其化學性質不一定相似，如氦和鎂元素最外層都是2個電子，但氦元素化學性質穩(wěn)定，鎂元素容易失去2個電子，說法錯誤；B. 能和堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸，也可以是二氧化碳等，說法錯誤；C.堿溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子，某物質的

19、水溶液中陰離子全部是氫氧根離子，則該物質一定是堿，說法正確；D. 生成物中有單質的反應不一定是置換反應，也可能是分解反應，如過氧化氫分解生成氫氣和氧氣，說法錯誤。故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、110g 105 蒸發(fā)結晶 AC 【解析】（1）根據(jù)題目表格可以找到60下，甲的溶解度為110g；100g水可以在60下溶解110g的甲，而50g水在該溫度下，只能溶解一半甲的質量，即50g水在60下溶解55g甲，所得溶液質量=水的質量+溶解的甲的質量=50g+55g=105g；（2）根據(jù)乙的溶解度數(shù)據(jù)，可知，乙的溶解度隨溫度變化不大，降低溫度不利于晶體析出，蒸發(fā)溶劑可以使晶體析出，

20、所以采用蒸發(fā)結晶的方法提取乙；（3）A、甲、乙的溶解度隨溫度降低而降低，所以甲、乙的飽和溶液從60降溫至20時，都會有晶體析出，此時仍都是飽和溶液，選項A正確；B、 根據(jù)溶解度公式，可知60時，100g甲、乙飽和溶液中，甲溶質質量為52.4g，溶劑質量為100g-52.4g=47.6g，乙溶質質量為27.2g，溶劑質量為100g-27.2g=72.8g，當降溫至20時，溶劑質量不變，根據(jù)溶解度公式，可以求得甲溶液中，甲的溶質15.2g，乙溶液中，乙的溶質質量26.2g，此時甲溶液質量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液質量=72.8g+26.2g=99g，所以甲乙，選項B錯誤；C、根據(jù)

21、B計算，可知甲的溶劑質量為47.6g，乙的溶質質量為72.8g，所以甲乙，選項C正確；D、此時都為飽和溶液，溶解度越大，溶質溶解越多，質量分數(shù)越大，20下甲的溶解度小于乙，所以溶質質量分數(shù)為甲乙，選項D錯誤。故選AC。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、8.8g 21.2g 8.4% 【解析】（1）由圖像可知：產(chǎn)生的二氧化碳的質量是8.8g；（2）設：參加反應的碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y。，x=21.2g，y=23.4g則樣品中碳酸鈉的質量為21.2g；（3）樣品中氯化鈉的質量=23g-21.2g=1.8g；此時所得到的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)=。四、簡答題（本大題共2小題，共8

22、分）13、Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 二氧化碳 Fe Cu 蒸發(fā) 置換 【解析】（1）用鹽酸除鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；（2）根據(jù)銅綠主要成分的化學式Cu2（OH）2CO3知道銅綠中有銅、氧、碳、氫四種元素，而空氣中有水蒸氣提供氫元素、氧氣提供氧元素、二氧化碳提供碳元素，所以銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水還有二氧化碳同時接觸，故填：二氧化碳；（3）由圖片知：用磁鐵可將金屬A與其他兩種金屬區(qū)分開來，由鎂、銅、鐵三種金屬的物理性質可知，只有鐵能被磁鐵吸引，所以A是鐵，加入C的溶液可將鎂與銅分

23、開，最終得到硫酸鎂，所以C的溶液通常是稀硫酸，因為銅不與稀硫酸反應，所以金屬B是銅。由以上分析可知，金屬A是鐵；金屬B是銅，故填：Fe Cu；操作3是將硫酸鎂溶液轉化成硫酸鎂固體，所以通常采用蒸發(fā)的方法，故填：蒸發(fā)；步驟是鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，所以所涉及反應是置換反應，故填：置換。14、堿 酸 H+和Na+ Na+和Cl- Cl-和OH- 藍 H+ 和OH- 【解析】分析圖A可知剛開始溶液的pH=2，為酸性，之后pH逐漸增大；圖B可知Na+和Cl-并未參與反應【詳解】由分析圖A曲線的變化趨勢可以發(fā)現(xiàn)溶液由酸性變?yōu)閴A性，因此是為將堿性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氫氧化鈉溶液時，此時溶

24、液仍為酸性，所以溶液中陽離子有H+，但已經(jīng)加入了NaOH，所以溶液中還有Na+pH=7時，H+和OH-在溶液中均已不存在，此時溶液中只含Na+和Cl-當加入bg氫氧化鈉溶液時pH7，顯堿性石蕊試液遇堿變藍，則溶液中一定有OH-，但是最開始的溶液中有Cl-，而Cl-沒有消失，因此此時溶液中有Cl-和OH-分析B圖，發(fā)現(xiàn)Na+和Cl-在反應前后沒有變化，而H+ 和OH-在反應后消失，變成了H2O，因此參與反應的離子是H+ 和OH-。故答案為堿；酸；H+和Na+；Na+和Cl-；Cl-和OH-；藍；H+ 和OH-五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、酚酞 白色沉淀 能 Ba（OH）2+Na2C

25、O3BaCO3+2NaOH 不消失 氫氧化鈉、氫氧化鋇 加入過量稀鹽酸 稀硫酸 【解析】進行實驗實驗一：氫氧化鋇溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，根據(jù)實驗結論可知實驗所加試劑為無色酚酞試液；實驗二：氫氧化鋇溶液能與二氧化碳反應生成難溶的碳酸鋇沉，淀和水，溶液由堿性變?yōu)橹行?，中性溶液不能使無色酚酞變紅，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，紅色消失；實驗三：根據(jù)實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀可知，氫氧化鋇能與碳酸鈉反應；（1）氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；實驗探究 將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色

26、沉淀和紅色濾液，說明該白色沉淀為碳酸鋇，溶液呈紅色是因為溶液呈堿性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，又生成了白色沉淀硫酸鋇，觀察到最終沉淀不消失；作出猜想 濾液中一定含有生成的氫氧化鈉，還可能存在氫氧化鋇或碳酸鈉過量，因此猜想還可能是氫氧化鈉、氫氧化鋇；實驗探究 實驗五：向濾液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質中含有氫氧化鋇，則猜想成立；（2）由于溶液中一定含有氫氧化鈉，若滴加少量稀鹽酸，則被氫氧化鈉消耗，無法鑒別出碳酸鈉的存在，因此應加入過量稀鹽酸；（3）利用稀硫酸與氫氧化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，和碳酸鈉反應有二氧化碳氣體產(chǎn)生，可只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想?！军c睛】本題考查了學生利用題中信息結合已學知識探究分析問題的能力，主要根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學性質、氫氧化鋇和二氧化碳反應、以及硫酸和氫氧化鋇、碳酸鋇的反應，注意碳酸鋇難溶于水但可溶于硫酸，硫酸鋇既難溶于水又難溶于酸，認真分析，即可正確解答。16、c、a 檢驗二氧化碳是否被A裝置完全吸收 把反應生成的二氧化碳全部