1、第二節(jié)離子反應(yīng)預習全程設(shè)計名師全程導學案例全程導航訓練全程跟蹤第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)在 或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?如NaCl、KNO3、NaOH等2非電解質(zhì)在 里和 狀態(tài)下都不導電的 如酒精、蔗糖等水溶液里熔融化合物水溶液熔融化合物純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導電，H2SO4是非電解質(zhì)嗎？提示： H2SO4在水溶液中可以導電，因此H2SO4是電解質(zhì)水溶液熔融狀態(tài)能夠自由移動的離子3從電離角度認識酸、堿、鹽NaHSO4溶于水時能電離出H，NaHSO4屬于酸嗎？提示： NaHSO4溶于水時電離出的陽離子除了H外，還有Na，不符合酸

2、的定義，應(yīng)屬于酸式鹽.1金屬能導電，故金屬都是電解質(zhì)()提示：錯誤，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，而金屬為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2NaCl溶液能導電，故NaCl溶液是電解質(zhì)()提示：錯誤，NaCl溶液屬于混合物3蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)()提示：錯誤，蔗糖溶液屬于混合物，而非電解質(zhì)是化合物4NaCl晶體不能導電，是由于其中不含離子 ()提示：錯誤，NaCl晶體中含有Na和Cl，但不能自由移動，故NaCl晶體不能導電5CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，故CO2屬于酸 ()提示：錯誤，CO2中不含H元素，不可能電離出H，故CO2不是酸其溶于水后發(fā)生反響：CO

3、2H2OH2CO3，H2CO3是一種酸一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒精、CH4 有些化合物的水溶

4、液能導電，是因為它們與水反響生成的物質(zhì)發(fā)生電離，而不是它們自身電離，故不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等二、電解質(zhì)與溶液導電的關(guān)系1電解質(zhì)導電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時才能導電(1)強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，晶體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但沒有自由移動的離子，所以不能導電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導電(2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，而能夠?qū)щ?不能導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)

5、、非電解質(zhì)均指化合物，O2不能導電，銅、石墨等單質(zhì)能導電，NaCl溶液能導電，但它們都不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)3電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強 判斷電解質(zhì)是否導電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電考查點一電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷例1以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)代號填入右欄相應(yīng)的位置.序號

6、符合的條件物質(zhì)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電解析 10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物HCl溶于水可電離出H、Cl，能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故HCl屬于電解質(zhì)BaSO4是難溶性電解質(zhì)而NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生反響，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)銅和金屬汞屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電序號符合的條件物質(zhì)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非

7、電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電答案關(guān)鍵一點 化合物具備以下兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：在水溶液里能導電；在熔融狀態(tài)下能導電應(yīng)注意以上兩個條件不一定全具備例如，HCl是電解質(zhì)，但它只在水溶液中能導電，而在熔融狀態(tài)時那么不導電CaO是電解質(zhì)，但它只在熔融狀態(tài)導電，其水溶液雖能導電，是因為CaO與H2O反響生成的Ca(OH)2電離而導電(2021青島高一檢測)以下說法正確的選項是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)解析：電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3、BaSO4、Ag

8、Cl等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，B項錯氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等；有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2、H2O等，C項錯氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等；有的不是電解質(zhì)，如CH4、NH3等，D項錯答案：A考查點二電解質(zhì)的電離與電離方程式的書寫例2 (1)判斷以下物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由液態(tài)HCl：_，_.熔融狀態(tài)下的NaCl：_，_.高溫熔化后的單質(zhì)鐵_，_.固體KOH：_，_.(2)寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：_；H2SO4：_.Ca(OH)2：_；KOH：_.NH4NO3：_；KAl(SO4)2_.答案 (1)不能HCl液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na和Cl不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時不電離解析 (1)HCl是電解質(zhì)，但在液態(tài)時不電離，NaCl在熔融狀態(tài)可以電離，KOH在固態(tài)時不電離，F(xiàn)e是單質(zhì)，任何條件都不電離(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子關(guān)鍵一點解題時要明確以下兩點：(1)酸、堿、鹽電離的條件；(2)電離方程式的書寫方法解析：酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種