1、元素與物質(zhì)的分類根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電一、物質(zhì)的分類物質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素是否由同種元素組成被分散物質(zhì)顆粒的大??？ 分散系分散系分散質(zhì)微粒的大小外觀特征能否透過濾紙能否透過半透膜有無丁達爾現(xiàn)象舉例溶液膠體濁液 分散系分散系分散質(zhì)微粒的大小外觀特征能否透過濾紙能否透過半透膜有無丁達爾現(xiàn)象舉例溶液小于1nm均勻 透明能能無食鹽水膠體 1nm100nm均勻 透明或半透明能不能有蛋清豆?jié){Fe(OH)3膠體濁液大于100nm 渾濁 不均勻不透明不能不能無泥水（1）在物質(zhì)的分類中，下列屬于同一范疇的物質(zhì) 是

2、( ) NaCl (NH4)2SO4 NH3H2O KOH Fe(OH)3 HNO3 A. B. C. D. （2）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ） A. 利用電泳現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體 B. 膠體都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C. 膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間 D. 氫氧化鐵膠體在電場作用下向正極移動 AA D二、化學反應的分類 1、分類方法 化合反應 分解反應 根據(jù)反應物和生成物的類別 置換反應 和反應前后物質(zhì)種類的多少 復分解反應 離子反應 化學反應 根據(jù)反應中是否有離子參加 分子反應 氧化還原反應 根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移 非氧化還原反應 2.離子反應（1）定義：有離子參加的一

3、類反應。（2）發(fā)生條件（復分解類型）：生成難溶物、 生成難電離物、生成揮發(fā)性物質(zhì)。（3）表示方法離子方程式 定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 寫：寫出化學方程式 拆：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：刪掉不參加反應的離子 查：檢查方程式兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 揭示了化學反應的實質(zhì) 表示一類的反應 書寫方法離子方程式特點1）下列離子方程式正確的是（ ）A. 碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3 +2H+Ca2+ +H2O +CO2 B. 鋅與鹽酸反應： Zn +2H+ +2Cl- Zn2+2Cl- + H2 C. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應: Fe3+ +3OH-

4、Fe(OH)3 D. Cl2 通入FeCl2 溶液 Cl2 Fe2+ 2Cl-+ Fe3+AC2）下列離子方程式正確的是 （ ）A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應： Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ +2H2O B. 鈉與水反應： Na +2H2O Na+ +2OH- +H2 C. 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ +AgD. 大理石溶于醋酸的反應： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+2CH3COO- +CO2+H2O D3）下列離子方程式中正確的是（ ） A. 小蘇打溶液與稀硫酸混合 CO32- + 2H + CO2 +H2O B. 大理石溶液與醋酸 CaCO3 + 2

5、H+ Ca2+ +CO2 +H2O C. 硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合 Fe2+ +2H2O2 +4H+ Fe3+ + 4H2O D. 氨水與醋酸溶液反應 NH3H2O + CH3COOH CH3COO-+ NH4+ +H2O D3. 氧化還原反應（1）特征：元素的化合價發(fā)生變化（2）實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（3）概念和關(guān)系化合價升高 失e- 發(fā)生氧化反應 做還原劑 被氧化生成氧化產(chǎn)物化合價降低 得e- 發(fā)生還原反應 做氧化劑 被還原生成還原產(chǎn)物（4）電子轉(zhuǎn)移的表示方法：1.下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是（ ） A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B. 在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)

6、生變化 C. 置換反應一定屬于氧化還原反應 D. 化合反應和復分解反應不可能有氧化還原反應練 習BC2.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2Z2 X2 Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（ ） A .2NaW+ Z2 2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2 2NaZ +X2 C. 2NaY + W2 2NaW + Y2 D. 2NaZ +X2 2NaX +Z23.亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當它在反應中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（ ） A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 BCAC4. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，如Na2

7、S2O3 和氯氣反應，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為CI- 從而消除氯氣對環(huán)境的污染，則在該反應中S2O32-不能轉(zhuǎn)化為（ ） A. S2- B. SO2 C. S D. SO42-5. 法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來證明是否為砒霜（As2O3）中毒。方法是：用鋅.鹽酸與被檢驗試樣混和，若有砒霜，則發(fā)生反應生成砷化氫、氯化鋅。下列對這一反應的敘述中，正確的是（ ） A. 鹽酸做氧化劑 B. 砒霜做氧化劑 C. 鋅和鹽酸做還原劑 D. 鹽酸做還原劑ACB三、鐵及其化合物的氧化性和還原性1.Fe的還原性：與Cl2、O2 、H+、Cu2+、Fe3+ 等反 應，表現(xiàn)了鐵較活潑的化學性質(zhì)。2.Fe3+的氧化性： Fe3+

8、具有較強的氧化性，可以將Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被還原為Fe2+.3.Fe2+的氧化性和還原性： 氧化性：Fe2+可以被Zn還原。 還原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等 氧化。小結(jié) “鐵三角”Fe0Fe+3Fe+2H+ Cu2+ Fe3+ Zn H2 CO Zn H2 CO Cl2 HNO3Fe Cu Zn I- SO2 Cl2 HNO3 H2O2 KMnO4（1）下列敘述正確的是（ ）A. 含最高價元素的化合物，一定具有強 的氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子多的還原劑，還原性就強 D. 在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛?離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原 （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入 _；除去FeCl3溶液中的少量 FeCl2 ，可加入_，除去FeCl2溶 液中的少量CuCl2，可加入_。D鐵粉氯水鐵粉(3) 已知銅在常溫下能被HNO3 溶解。反應方程式為：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H