1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A放電時，Li+通過隔膜移向

2、正極B放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔C放電時正極反應為：D磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化2、下列化學用語的表述正確的是A磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B用電子式表示 HCl 的形成過程：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DKClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O3、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是A氣體X中含有SO

3、2B為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：Cu(NH3)4Cl2 + H2OCuO + 2HCl+ 4NH3D在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低4、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（ )A大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，可減少化石能源的使用B媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題D傳統(tǒng)煙花的制作常加

4、入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用5、設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子6、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A單質(zhì)Y為N2Ba不能溶于b中Ca和c不可能反應Db比c穩(wěn)定7、學習化學應有辯證的觀點和方法下

5、列說法正確的是（）A催化劑不參加化學反應B醇和酸反應的產(chǎn)物未必是酯C鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D醇脫水的反應都屬于消去反應8、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（ ）A試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)B浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑C除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

6、9、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q，下列說法不正確的是A可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物QBK2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO42K+Fe6+4O2一C反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D反應中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)10、下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是選項操作現(xiàn)象解釋A將銅粉加入 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍 金屬鐵比銅活潑B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成濃硫酸具有強氧化性和吸水性C氧化鐵溶于足量 HI 溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈 棕黃色D向待測液中加 入適量的

7、NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍待測液中不存在NH4+AABBCCDD11、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005molL-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水12、下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）A用圖裝置進行石油的分餾B用圖裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C用圖裝置分離乙酸和乙醇的混合物D用圖裝置制取H2并檢驗H2的可燃性13、高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應

8、過程中只讓Li+通過，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，Li+向正極移動B放電時，電子由負極用電器正極C充電時，陰極反應為xLi+nC+xe-=LixCnD充電時，陽極質(zhì)量增重14、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是A元素B、D對應族處的標識為A16B熔點：D的氧化物C的氧化物CAE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DE的含氧酸酸性強于D的含氧酸15、向恒溫恒容密閉容器中充入1 mol X 和1 mol Y，發(fā)生反應 X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項不能說明反

9、應已達平衡狀態(tài)的是Av正(X)=2v逆(Y)B氣體平均密度不再發(fā)生變化C容器內(nèi)壓強不再變化DX的濃度不再發(fā)生變化16、下列化學用語的表述正確的是A離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化銨的電子式為：D二氧化碳分子的比例模型是： 二、非選擇題（本題包括5小題）17、據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OH R-Cl(1)A中官能團名稱是_；C的分子式為_(2)A到B為硝化反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_，A到B的反

10、應條件是_。(3)B到C、D到E的反應類型 _(填“相同”或“不相同”)；EF的化學方程式為_ 。(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種。硝基直接連在苯環(huán)上 核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_(無機試劑任選)。18、煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。請回答：(1)有機物D中含有的官能團的名稱為_。(2)反應的類型是_。(3)反應的方程式是_。(4)下列說法正確的是_。A有機物A能使溴水和

11、酸性高錳酸鉀溶液褪色B有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C有機物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D有機物C沒有同分異構(gòu)體19、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。儀器m的名稱為_，裝置F中試劑的作用是_。裝置連接順序：A_ED。實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，

12、其目的是_。為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和_。（2）少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。W溶液可以是_ (填標號)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_(用含V、m的式子表示)。20、硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑

13、于b中，水浴保持反應溫度不超過70。b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：_。若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_、_，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1molL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：i.測0.1molL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。ii.將5mL 0.1molL-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解證明Fe3

14、+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_。用5mL _溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05molL-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_。步驟ii后期反應的離子方程式是_。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是

15、_。21、燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。(1)已知：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H22CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H3用H2、H3表示H1，H1_。(2)針對CO2與H2反應轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度、投料比n(H2)/n(CO2)的變化曲線如圖：H1_(填“”或“”)0。若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，

16、平衡常數(shù)K會_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應原理為2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l) H270 kJmol1。其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是_若在2 L恒容密閉容器中，將3mol CO、1 mol SO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K_。向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_(填字母)。ACO BSO2 CN2 DH2S E.CO2參考答案一、選

17、擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導線流向正極即銅箔，故B正確；C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應為：xFePO4 + xLi+xe=xLiFeO4，故C正確；D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；綜上所述，答案為D。【點睛】放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。2、C【解析】A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離

18、為：H3PO4H+ + H2PO42，故A錯誤；B選項，用電子式表示 HCl 的形成過程：，故B錯誤；C選項，S2的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D選項，KClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO + 4OH+ 2Fe(OH)3=2FeO42 + 3Cl+ 4H+ + 5H2O，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。3、B【解析】A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+

19、(aq) + 4NH3(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。4、C【解析】A. 太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B. 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應該為同素異形體，故B錯誤；C. 植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會主題，故C正確；D. 傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，

20、燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯誤。故選C。5、D【解析】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。6、C【解析】

21、b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮氣。A. 根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2，故A正確；B. NO不能溶于H2O中，故B正確；C. NO和NH3在一定條件下可以反應，故C錯誤；D. H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。7、B【解析】A. 催化劑能明顯增大化學反應速率，且在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應過程，實際催化劑參與了反應過程，改變了反應的路徑，從而起到改變反應快慢的作用，故A錯誤；B. 醇和酸反應后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是

22、有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應，則生成的為酯，如果是醇和無機酸反應，則發(fā)生取代反應生成鹵代烴，如乙醇和HBr反應則生成溴乙烷，故B正確；C. 鹵代烴水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上，故C錯誤；D. 醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應，如果是分子間脫水，則發(fā)生的是取代反應，故D錯誤；答案選B。8、B【解析】軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原

23、劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時，溫度不宜過高?！驹斀狻緼試劑X用于調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項錯誤；B浸出時，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項正確；C除雜過程中調(diào)節(jié)

24、浸出液的pH為3.55.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項錯誤；D沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；答案選B?！军c睛】控制實驗條件時要充分考慮物質(zhì)的特性，如： Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+； NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應的溫度。9、B【解析】A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣，故A正確；B. K2FeO4為強電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K+FeO42-，故B錯

25、誤；C.反應中16mol HCl參加反應只有6mol被氧化,則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；D.因為產(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確；答案選B。10、B【解析】A二者反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑，要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出時應是CuSO45H2O，是藍色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；C氧化鐵溶于足量 HI 溶液，F(xiàn)

26、e2O3 6H+ 2I= 2Fe2+ I2 3H2O ，生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；D銨根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這是氨氣的特征反應，但濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+，故D錯誤；故選B。11、A【解析】A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；D項，環(huán)戊烯不溶于水；答案選A。【點睛】該題的關鍵是在

27、選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。12、A【解析】A. 用圖裝置進行石油的分餾，故A正確；B. 用圖裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯誤；C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D. 用圖裝置制取H2，先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。13、D【解析】A放電時，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確；B放電時，工作原理為原電池原理，電子由負極用電器正極，B正確；C充電時，工作原理為電解池原理，陰極反應為xLi+nC+xe-=LixCn，C正確；D充電時，工作原理為電解池原理，陽極反應為

28、LiFePO4-xe-=(1x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽極質(zhì)量減小，D錯誤。答案選D。【點睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應書寫，切不可從化合價入手，而應該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進行書寫，如本題D中先根據(jù)總反應寫出LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個Li+，故右邊加上xLi+，右邊加上xLi+后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應該-xe-，最終陽極反應為LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4。14、D【解析】A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應族處的標識為A16，故A正確；B. D為S，其氧化物

29、為分子晶體，C的氧化物為SiO2，是原子晶體，熔點：D的氧化物C的氧化物，故B正確；C. AE3分子中，NCl3分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.應是 E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。15、A【解析】A. 在任何時刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)= 2v正(X)=4 v逆(Y)，說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B. 反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會發(fā)生變化

30、，氣體的密度也會發(fā)生變化，所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C. 反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強不再變化，則反應處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D. 反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是A。16、A【解析】A離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數(shù)無關，故A正確；B比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因

31、Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的比例模型為，故B錯誤；C氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為：，故C錯誤；D二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為BD，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ：+HCl 2 +H2 【解析】根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和發(fā)生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOC

32、l2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E()，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F， A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學方程式為：+HCl； (4)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，H是C的同分異構(gòu)

33、體， 硝基直接連在苯環(huán)上，核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1，遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、，共有有2種；(5) 與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為，則合成路線為：+H2。18、羥基 取代反應/酯化反應 CH2=CH2O2CH3COOH AB 【解析】根據(jù)題干信息可知，A為CH2 = CH2，B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為

34、CH3CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，D中官能團為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應類型為酯化反應即取代反應，故答案為：酯化反應或取代反應。(3)反應為乙烯氧化為乙酸，化學方程式為：CH2CH2O2 CH3COOH，故答案為：CH2CH2O2 CH3COOH。(4)A. 乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B. 乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應，可以鑒別，故B正確；C. 酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤；D. CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3，故D錯誤。綜上所述，答

35、案為AB。19、直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì) F C B 將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集 滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量) S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣 ac 100%或%或%或% 【解析】(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110140反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；

36、(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)?！驹斀狻?1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110140反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化

37、二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；儀器m 的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F 中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110140反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為：AFCBED；實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集

38、；反應生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸獨液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)；

39、W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為氣體物質(zhì)的量分數(shù)，二氧化硫體積分數(shù)= 。【點睛】考查性質(zhì)實驗方案設計，側(cè)重考查學生知識綜合應用、根據(jù)實驗目的及物質(zhì)的性質(zhì)進行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。20、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降溫結(jié)晶 過濾 取

40、反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀 0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液 實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。 【解析】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫離子方程式；根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解

41、，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知答案。【詳解】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O，故答案為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O；由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將

42、溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過濾；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀即可，故答案為：取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成，故答案為：實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2