1、關(guān)于常見的化學(xué)平衡圖像分析第一張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一.化學(xué)平衡圖像題的解答方法與思路:(1)看圖象：(2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律 一看面（即橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的含義）;二看線（即線的走向和變化趨勢(shì)）;三看點(diǎn)（即原點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn) 、終點(diǎn)）;四看輔助線（如等溫線、等壓線等）;五看變化量（如濃度變化、轉(zhuǎn)化率變化、相 對(duì)分子質(zhì)量變化等）。(3)作判斷：將圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。第二張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2n(或c)t圖分類討論1v t 圖4. v P（或T）圖5. 轉(zhuǎn)化率(或百分含量等) T、P圖

2、3轉(zhuǎn)化率(或百分含量等)T(P)t圖時(shí)間曲線條件曲線第三張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1 下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D，隨外界條件改變而變化的情況。由圖可推斷： 正反應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱） 若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是 ， D的狀態(tài)是 。v正反應(yīng)速率0 降溫 加壓 時(shí)間v逆v正v正v逆v逆1、V-t圖像吸熱氣體液體或固體第四張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例2：圖2表示800時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 _；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_A40%2A B3C 小結(jié)

3、：解題關(guān)鍵(1)判斷反應(yīng)物和生成物(2)確定方程式中各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)(3)按要求作答2、物質(zhì)的量（或濃度）-時(shí)間圖像(n或c-t圖)第五張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月濃度時(shí)間ZX ZX例3 在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在t1時(shí)達(dá)到平衡， t2時(shí)由于條件改變平衡破壞，在t3時(shí)又達(dá)到新的平衡，其過(guò)程如圖所示，試判斷t2時(shí)改變的條件是（ ） A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 增大Z的濃度 D.增大X的濃度t1t2t3第六張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、速率-溫度(V-T)圖像或速率-壓強(qiáng)(V-P)圖像TVV(正)V(逆) 例4.可逆反應(yīng)

4、 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm + n p +q ( = 平衡點(diǎn)平衡點(diǎn)第七張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：解題關(guān)鍵(1)找準(zhǔn)平衡點(diǎn)(即為交點(diǎn))(2)根據(jù)平衡點(diǎn)后的趨勢(shì)作判斷3、速率-溫度(V-T)圖像或速率-壓強(qiáng)(V-P)圖像第八張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例5：可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 轉(zhuǎn)化率tP1P21、P1 P2 ( = = = ) = = C%T107 Pa105 PaAB例7.可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)第十二張，

5、PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：解題關(guān)鍵（1）先找其中一條曲線的變化趨勢(shì)判斷“定一論二”原則：找出條件改變對(duì)壓強(qiáng)的影響（2）再做平行于縱坐標(biāo)的輔助線判斷另一因素5、百分含量(轉(zhuǎn)化率)-壓強(qiáng) -溫度圖像第十三張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月C%P400C500C 正反應(yīng)是 反應(yīng) (放熱、吸熱) m+n p+q ( = )放熱例8.可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)第十四張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例9:已知反應(yīng) mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是A. 正反應(yīng)吸熱，

6、B. 正反應(yīng)吸熱， C.正反應(yīng)放熱， D. 正反應(yīng)放熱， RAT/K1107Pa1106Pa1105Pa第十五張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例10：X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（ ）DTZ%10kpa100kpaAZ%T10kpa100kpaBZ%T10kpa100kpaCZ%T10kpa100kpaD第十六張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月本節(jié)小結(jié)一:1.根據(jù)是否過(guò)原點(diǎn)判斷初始狀態(tài)是否有生成物2.根據(jù)線的走向判斷平衡移動(dòng)的方向3.根據(jù)交點(diǎn)或拐點(diǎn)看平衡點(diǎn)4.利用平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行解答總 結(jié)第十七張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 (1)“定一議二”原則 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 (2)“先拐先平，數(shù)值大”原則 在化學(xué)