1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 原 子1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)質(zhì)子（帶正電）原子核(帶正電 ) 原子 中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子2、相對(duì)原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 = 碳原子質(zhì)量的1/12 相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)課題 2 元素一、元

2、素1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同 因此： 元素的種類 由原子的 質(zhì)子數(shù) 決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、 元素與原子的比較：區(qū)含義元素原子宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表 示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由 氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常 用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子 由哪些原子構(gòu)成， 如水分子由氫原子和 氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。別范圍聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元

3、素三種 4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al 、 Fe 生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類不變二、元素符號(hào) 1、 書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示 一個(gè)氧原子。3、 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2 個(gè)氫原子： 2H；2H：表示 2 個(gè)氫原子。4、 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6 表示 6 個(gè)氮原子。三、元素周期

4、表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫2、 結(jié)構(gòu)： 7 個(gè)周期 16 個(gè)族3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù) =電子數(shù)5、 元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序數(shù)1H 表示元素符號(hào)表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量氫表示元素名稱1.008 課題 3 離子一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：質(zhì)子數(shù)電子層圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性+17 2 8 7 電子層上 的電子數(shù)2 個(gè)電子）弧線：表示電子層 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)

5、律：第一層最多容納2 個(gè)電子；第二層最多容納8 個(gè)電子；最外層最多容納8 個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8（He 為 2）不易得失電子最外層電子數(shù)為 8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為 2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

6、（ 注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子 1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子 陰離子（由于原子失去電子 而形成）帶正電 得到電子 而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為 1 時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子； 表示帶 n 個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe 3+ ：帶

7、 3 個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe 3+ ：3 表示一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) K+ （4）同種元素 的原子和離子相比較：陽(yáng)離子 原子 陰離子 ，例如 Na+ Na ，Cl Cl- 小結(jié)： 1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：CO2 H2O SO3 HCl ）物質(zhì)的組成： 物質(zhì)由 元

8、素和 元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成： 物質(zhì)由 分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題 4 化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式1、 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義： A 表示某種物質(zhì)；B 表示某種物質(zhì)的組成；C 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：A 表示水這種物質(zhì)；B 表示水由氫元素和氧元素組成； C 表示一個(gè)水分子；D 表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、 分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3 個(gè)

9、二氧化碳分子：3CO2；4H 2O：表示 4 個(gè)水分子。4、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3 表示 3 個(gè)水分子。5、 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示 一個(gè)分子 中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有 2 個(gè)氫原子。6、 化學(xué)式的書寫：?jiǎn)钨|(zhì)： A：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H 2、氧氣： O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷： P 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合

10、價(jià)來(lái)正確書寫。例如：四氧化三鐵：+ 2 Fe3O4；氯化鎂： Mg-1 Cl2；硫酸鈉：+1-2Na 2SO47、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“ 某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（ NO 3、SO4、CO 3、PO4）的化合物：從右至左讀作“ 某酸某”含有氫氧根（ OH ）的化合物：從右至左讀作“ 氫氧化某”例如： Fe3O4：四氧化三鐵；二、化合價(jià)MgCl 2：氯化鎂； Al(NO 3)3：硝酸鋁； Mg(OH) 2：氫氧化鎂。1、 化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià) 與負(fù)價(jià)

11、之分。2、 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為 +2 1 時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl 2。+2 MgCl 2。：2 表 3、 元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：示在氯化鎂中鎂元素顯 +2 價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) 元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：原

12、子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子： Mg2+ 2 與+2 價(jià)的鎂元素： Mg+a-b A m B n為例 , 5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以即(+a) m(-b) n0 6、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià) (1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根-1 價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2 價(jià)。注意 ：氯元素在氯化物中顯 原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和 附：常見原子團(tuán)：硝酸根： NO 3 氫氧根： OH 碳酸根： CO 3硫酸根： SO4磷酸根： PO4銨根： NH 47、必須背熟的離子符號(hào)：K2CaNaMg2Zn2Al33FeFe2A