1、第2課時(shí) 離子反響及其發(fā)生的條件課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書(shū)P36) 一離子反響 1.離子反響 電解質(zhì)在溶液中的反響實(shí)質(zhì)是離子之間的反響,這樣的反響稱(chēng)作離子反響 2.離子反響的表示方法離子方程式 (1)概念:用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子叫做離子方程式 (2)書(shū)寫(xiě)步驟: 以Na2CO3和鹽酸反響為例 寫(xiě) 正確書(shū)寫(xiě)反響的化學(xué)方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 拆 把易溶于水易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,把難溶的 物質(zhì)氣體和水等仍用化學(xué)式表示上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)為: 2Na+CO2-3+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 刪 刪去方程式兩邊不參加反響的離子

2、CO2-3+2H+=H2O+CO2 查 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 (3)意義 表示某一個(gè)具體的化學(xué)反響 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 離子方程式為Ba2+SO2-4=BaSO4 表示同一類(lèi)型的離子反響 中的離子方程式還可用來(lái)表示 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4;H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl的反響(例舉兩組物質(zhì)) 二復(fù)分解反響發(fā)生的條件 酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響,實(shí)質(zhì)上就是兩種電 解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反響,這類(lèi)離子反響發(fā)生的條件是:生成沉淀放出氣體或生成水只要具備上述條件之一,反響就能發(fā)生 誘思探究:粗鹽中

3、含有Ca2+Mg2+和SO2-4等,如何利用離子反響除去上述離子?寫(xiě)出有關(guān)離子方程式 提示:先參加過(guò)量BaCl2除去SO2-4,再參加過(guò)量Na2CO3除 Ca2+和過(guò)量Ba2+,再參加過(guò)量NaOH除去Mg2+,過(guò)濾后再參加適量鹽酸除去過(guò)量OH-有關(guān)離子方程式:SO2- 4+Ba2+=BaSO4, Ba2+CO2-3=BaCO3, Ca2+CO2-3=CaCO3, Mg2+2OH-=Mg(OH)2, H+OH-=H2O(其他合理方案也可以)課堂深化探究(學(xué)生用書(shū)P36) 一離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1.抓住兩易兩等兩查 (1)兩易:即易溶易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反響的離子符號(hào)

4、表示,非電解質(zhì)難電離的物質(zhì)(包括弱酸弱堿水等)難溶物單質(zhì)氣體氧化物等用化學(xué)式表示 (2)兩等:離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等 (3)兩查:檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),是否漏寫(xiě)必要的反響條件 2.注意的問(wèn)題 (1)微溶物作為反響物,假設(shè)是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào),假設(shè)是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式;微溶物作為生成物,一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)),如Ca(OH)2等 (2)氨水作為反響物寫(xiě)NH3H2O;作為生成物,假設(shè)有加熱條件或濃度很大時(shí),可寫(xiě)NH3(標(biāo))3.在書(shū)寫(xiě)離子方程式中拆成離子形式和不拆寫(xiě)的實(shí)例(1)拆成離子形式的物質(zhì)強(qiáng)酸類(lèi):HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿類(lèi):KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2(溶液中,

5、如澄清石灰水)可溶性鹽:鉀鹽:KNO3KClK2SO4K2CO3K3PO4 可溶性鹽:鉀鹽:KNO3KClK2SO4K2CO3K3PO4 鈉鹽:NaClNaNO3Na2SO4Na2CO3Na3PO4 銨鹽:NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2CO3 (NH4)3PO4 硝酸鹽:Ba(NO3)2AgNO3Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 一般鉀鈉銨硝酸鹽在溶液中都拆成離子形式 其他可溶性鹽:CuCl2CuSO4MgCl2MgSO4FeCl2Fe2(SO4)3Al2(SO4)3Ca(HCO3)2(2)不能改寫(xiě)的物質(zhì)弱酸類(lèi):H3PO4CH3COOHH2CO3H2SO3H2S弱堿類(lèi):

6、Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2NH3H2O不溶性鹽:CaCO3BaCO3BaSO4AgCl氣體:CO2Cl2SO2H2SNH3金屬氧化物:CaONa2OCuOFe2O3單質(zhì):H2SNaMgZnFe其他不溶物質(zhì):FeSCuSH2O 二離子方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷,也是檢查離子方程式正確書(shū)寫(xiě)的要求,從以下幾個(gè)方面判斷: 1.看是否與物質(zhì)反響的客觀事實(shí)相符合,常見(jiàn)的錯(cuò)誤有:(1)反響不能發(fā)生,卻寫(xiě)成離子方程式如稀硫酸滴在銅片上,錯(cuò)誤地寫(xiě)成:Cu+2H+=Cu2+H2(Cu在金屬活動(dòng)順序表中位于H之后,不能同稀 H2SO4反響);CaCl2溶液中通入CO2,錯(cuò)誤

7、地寫(xiě)為:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+(CaCO3在酸性條件下不能生成沉淀,反響不能進(jìn)行) (2)產(chǎn)物錯(cuò)誤,如Fe與稀HCl反響,錯(cuò)誤地寫(xiě)為:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(Fe與H+反響只能生成Fe2+),應(yīng)寫(xiě)為:Fe+2H+=Fe2+H2 2.看是否遵守質(zhì)量守恒定律,如Al與HCl反響,如果寫(xiě)成Al+3H+=Al3+H2是錯(cuò)誤的,它不遵循質(zhì)量守恒定律,應(yīng)寫(xiě)為:2Al+6H+=2Al3+3H2 3.看是否遵循電荷守恒定律,如向氯化亞鐵溶液中,通入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果寫(xiě)成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,就不遵循電荷守恒,應(yīng)寫(xiě)為2Fe2+Cl2=2F

8、e3+2Cl- 4.看化學(xué)式的改寫(xiě)是否正確 (1)易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,單質(zhì)氧化物難溶難電離(如水)的物質(zhì)氣體等均用化學(xué)式表示如:Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O(錯(cuò)誤),正確的離子方程式為H+OH-=H2O (2)微溶物的寫(xiě)法一般地,微溶物的溶液寫(xiě)成離子的形式,渾濁或沉淀寫(xiě)成化學(xué)式,做為產(chǎn)物一律寫(xiě)化學(xué)式,如澄清石灰水表示為Ca2+2OH-,而石灰乳石灰漿表示為Ca(OH)2 (3)不在溶液中發(fā)生的反響,通常不能用離子方程式表示,如 (4)可溶性多元弱酸酸式鹽的寫(xiě)法,要保存酸式酸根離子的形式,如NaHCO3溶液中NaHCO3改寫(xiě)為Na+HCO-3,不能寫(xiě)成Na+H+CO2-3

9、假設(shè)多元強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4,那么應(yīng)改寫(xiě)為Na+H+SO2-4 5.看是否漏掉離子反響如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反響,既要寫(xiě)B(tài)a2+與SO24的離子反響,又要寫(xiě)Cu2+與OH-的離子反響,再如氫氧化鋇和硫酸反響:Ba2+SO2-4=BaSO2(錯(cuò)誤),正確為:Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O 6.看反響物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確 如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反響不能寫(xiě)成:H+OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+H2O;應(yīng)寫(xiě)成:2H+2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+2H2O 因?yàn)樵贖2SO4中每有1 molSO2-4就一定有2 molH+,

10、那么n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在離子反響方程式中其系數(shù)配比也必須是2:1,同理根據(jù)Ba(OH)2,那么OH-與Ba2+的系數(shù)配比也必須是2:1 三離子共存的判斷 離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反響,判斷溶液中的離子能否大量共存,事實(shí)上是看離子之間能否反響,假設(shè)反響,那么不共存;假設(shè)不反響,那么大量共存 1.生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 如生成難溶性鹽:Cu2+與CO2-3,Ba2+與SO2-4CO2-3,Ag+與Cl-Br-I-CO2-3生成難溶性堿:OH-與Fe3+Fe2+Mg2+Cu2+等 2.生成氣體的離子不能大量共存如H+與CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3S2

11、-HS-等 3.生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H+與OH-CH3COO-;OH-與NH+4HCO-3HSO-3HS-等 4.溶液無(wú)色透明,不存在有色離子常見(jiàn)的有色離子有:Cu2+(藍(lán)色)Fe3+(黃色)Fe2+(淺綠色)MnO-4(紫紅色) 5.其他隱含條件,如強(qiáng)酸性溶液中不存在與H+反響的離子;強(qiáng)堿性溶液中不存在與OH-反響的離子典 例 剖 析(學(xué)生用書(shū)P37)知識(shí)點(diǎn)一 離子方程式的正誤判斷例1 以下離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )A.氫氧化銅與鹽酸反響:H+OH-=H2OB.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反響:Ca2+CO2-3=CaCO3C.硫酸溶液與碳酸鋇反響:SO2-4+Ba

12、2+=BaSO4D.碳酸鈣與稀鹽酸反響:CO2-3+2H+=H2CO3B 解析 A項(xiàng)中Cu(OH)2不溶于水,不能寫(xiě)成離子形式,其 離子方程式應(yīng)為:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O; C項(xiàng)中BaCO3不溶于水,不能寫(xiě)成離子形式,且H+能與CO2-3發(fā)生反響,其離子方程式應(yīng)為: 2H+SO2-4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O; D項(xiàng)中CaCO3不溶于水,不能寫(xiě)成離子形式,其離子方程式應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫(xiě)離子反響方程式要講究書(shū)寫(xiě)形式標(biāo)準(zhǔn)化,注意容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,并隨時(shí)糾正,如不溶于水的電解質(zhì)水及氣體要寫(xiě)出其分子式或化學(xué)式,不能寫(xiě)成離子形式;離

13、子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)要正確,如Cl-不能寫(xiě)成Cl-1,以免與元素的化合價(jià)相混淆;氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)不能漏寫(xiě);方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)要相等知識(shí)點(diǎn)二 離子共存例2 以下無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是( )A.K+MnO-4Na+SO2-4B.K+SO2-4CO2-3Na+C.Na+NO-3Al3+Cl-D.Fe2+SO2-4Na+Cl-C 解析 考查了帶限制條件“無(wú)色“酸性的離子共存問(wèn)題,只要記住常見(jiàn)有色離子及哪些離子與H+不能共存,就可輕而易舉地找出正確答案因MnO-4Fe2+有色,故AD錯(cuò)誤,而B(niǎo)中CO2-3+2H+=CO2+H2O,故CO2-3與H+不能大量共存,利用

14、“排除法解這類(lèi)題目知識(shí)點(diǎn)三 離子的檢驗(yàn)與推斷例3 ABCD四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+Ag+Na+Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO-3SO2-4Cl-CO2-3中的某一種(1)假設(shè)把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色(2)假設(shè)向(1)的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:A._,B._,C._,D._ BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3 解析 答好此類(lèi)題目的關(guān)鍵是熟練掌握好典型離子的 性質(zhì) 首先,因ABCD都是可溶性鹽,故Ba2+不能與SO2-4CO2-3組合

15、;Ag+只能與NO-3組合;Cu2+不能與CO2-3組合 由(1)可知C為銅鹽 由(2)可知B鹽為AgNO3,D鹽含CO2-3,而CO2-3與Ba2+Ag+ Cu2+均不能共存,故D為Na2CO3 剩余陽(yáng)離子為Ba2+,故A為鋇鹽;剩余陰離子為SO2-4Cl-,而 Ba2+與SO2-4不能共存,故A只可能是BaCl2因而C為CuSO4 點(diǎn)評(píng) 離子推斷是較高層次的推斷題,既考查常見(jiàn)離子的典型性質(zhì),又考查同學(xué)們的推斷能力綜合能力推斷時(shí),除考慮離子的根本性質(zhì)外,還要兼顧離子大量共存情況,有時(shí)還需運(yùn)用“淘汰和剩余的思維方法課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練(學(xué)生用書(shū)P38)1.在以下化學(xué)反響中,不屬于離子反響的是( )A

16、.鋅片投入到稀硫酸中B.H2與O2點(diǎn)燃生成H2OC.向澄清的石灰水中參加Na2CO3溶液D.向稀鹽酸中滴加KOH溶液解析:H2與O2反響是分子間的反響,不屬于離子反響B(tài) 2.以下離子反響不能發(fā)生的是( )A.KCl+NaOH=NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClC.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHD.2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO3AD 解析:離子反響發(fā)生的條件是生成氣體沉淀,難電離的物質(zhì)如水,而AD中產(chǎn)物均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)3.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )A.氫氧化鋇與鹽酸2H+2OH-=2H2OB.碳酸氫鈉與鹽酸:C

17、O2-3+2H+=H2O+CO2C.硝酸銀與鹽酸:Ag+NO-3+H+Cl-=AgCl+HNO3D.氫氧化鈉與硫酸銅:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2解析:A為H+OH-=H2O;B中為HCO-3而不是CO2-3;C為Ag+Cl-=AgClD 4.(2021德州高一檢測(cè))某無(wú)色溶液中,可大量共存的離子組是( )A.Na+HCO-3SO2-4Br-B.Cu2+NO-3Cl-SO2-4C.H+Cl-K+CO2-3D.K+Mg2+SO2-4OH-解析:B中含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;C中H+與CO2-3不共存;D中Mg2+與OH-不共存,只有A符合題意A 5.用一種試劑除去以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物

18、質(zhì)為雜質(zhì))寫(xiě)出所用試劑及離子方程式 (1)CaCl2(HCl)試劑_離子方程式_ (2)CO2(HCl)試劑_離子方程式_ (3)O2(CO2)試劑_離子方程式_ _ CaCO3固體CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2飽和NaHCO3溶液HCO-3+H+=H2O+CO2NaOH溶液2OH-+CO2=H2O+CO2-3 解析:除去雜質(zhì)不能再引入新的雜質(zhì),O2中的CO2應(yīng)用NaOH溶液除去,不能用澄清石灰水除去CO2,因澄清石灰水溶液較稀,可能CO2除不盡課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書(shū)P38)根底強(qiáng)化1.以下實(shí)驗(yàn)中,能發(fā)生離子反響的是( )A.氫氣復(fù)原氧化銅B.鹽酸與K2SO4溶液混合C.降低飽和K

19、NO3溶液的溫度D.KOH溶液與CuSO4溶液混合D 解析:H2復(fù)原氧化銅不是離子反響;鹽酸與K2SO4不發(fā)生反響;降低飽和KNO3溶液溫度,析出晶體,不是化學(xué)變化;只有KOH與CuSO4溶液反響生成Cu(OH)2沉淀是離子反響2.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.鐵粉和稀鹽酸:Fe+2H+=Fe2+H2B.碳酸鈣與鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.氧化銅與稀硫酸:CuO+2H+=Cu2+H2OD.碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反響:Ba2+CO2-3=BaCO3解析:碳酸氫鈉與氯化鋇不反響D 3.(2021運(yùn)城高一檢測(cè))如表是某礦物質(zhì)飲用水的局部標(biāo)簽說(shuō)明主要成分鉀離子(K+

20、)2027.3 mgL-1氯離子(Cl-)3034.2 mgL-1鎂離子(Mg2+)20.224.9 mgL-1硫酸根離子(SO2-4)2427.5 mgL-1那么該飲用水中還可能較大量存在( )A.OH- B.Ag+C.Na+ D.Ca2+C 解析:OH-與Mg2+不共存;Ag+與SO2-4Cl-不共存;Ca2+與SO2-4不能大量共存4.以下四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其他三種能發(fā)生離子反響,這種物質(zhì)是( )A.H2SO4 B.Fe(OH)3C.BaCl2 D.Na2CO3解析:H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生中和反響生成水;與BaCl2反響生成BaSO4白色沉淀;與Na2CO3反響產(chǎn)生氣體A

21、 5.在堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )A.Mg2+SO2-4K+Cl-B.K+Cl-NO-3Cu2+C.Na+SO2-4H+NO-3D.K+CO2-3SO2-3Na+解析:A中Mg2+2OH-=Mg(OH)2;B中Cu2+2OH-=Cu(OH)2;C中H+OH-=H2OD 6.以下離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )A.Mg2+2OH-=Mg(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4B.Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC.Ag+Cl-=AgCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D.CO2+2OH-=CO2-3

22、+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC 解析:A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀,而改寫(xiě)后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2BaSO4兩種沉淀,故錯(cuò)誤;B項(xiàng)離子方程式表示的是Fe與含Cu2+的溶液反響,生成可溶于水的Fe2+的化合物,而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2,事實(shí)上,Fe是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反響的,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng)離子方程式表示CO2與強(qiáng)堿溶液反響生成了可溶于水的碳酸鹽,而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3,與要求不符,故錯(cuò)誤 7.某有色電解質(zhì)溶液中,可能大量存在Ag+H+Cu2+CO2

23、-3OH-Cl-,你認(rèn)為一定有的離子是_,一定沒(méi)有的離子是_,還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_Cu2+Cl-OH-CO2-3Ag+H+解析:含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,該有色溶液含有Cu2+,因CO2-3,OH-與Cu2+反響不能存在,說(shuō)明溶液中含Cl-,與Cl-反響的Ag+不能在溶液中存在,不能確定H+是否存在 8.如下圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中參加新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)參加量(m)的變化曲線以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_,其化學(xué)方程式為_(kāi);與 B圖變化趨勢(shì)一致的是_,其離子方程式為_(kāi);與C圖變化趨勢(shì)一致的是_,其離子方程式為_(kāi)bCH3COOH+NH3H2O=CH3C

24、OONH4+H2O aBa2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OcH+OH-=H2Oa.向Ba(OH)2溶液中逐滴參加等濃度的H2SO4至過(guò)量b.向醋酸溶液中逐滴參加等濃度的氨水至過(guò)量c.向鹽酸溶液中逐滴參加等濃度的NaOH溶液至過(guò)量 解析:a中Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),H2SO4也是強(qiáng)電解質(zhì)當(dāng)H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中時(shí)會(huì)使溶液中Ba2+OH-減少,當(dāng)二者恰好完全反響時(shí),溶液中離子濃度很小,幾乎不導(dǎo)電,假設(shè)繼續(xù)滴入硫酸溶液,溶液中離子濃度增加,導(dǎo)電性增強(qiáng),所以其導(dǎo)電性變化和B圖相同;b中醋酸溶液和氨水是弱電解質(zhì),反響后生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),故滴入氨水后其

25、導(dǎo)電性增強(qiáng),當(dāng)二者完全反響后參加氨水,相當(dāng)于稀釋CH3COONH4溶液,故其導(dǎo)電性降低,變化圖與A相符;C中HCl與NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),反響后生成NaCl,離子數(shù)未變,但參加了NaOH溶液,離子濃度變小,導(dǎo)電性減弱,當(dāng)完全反響后,離子濃度幾乎與NaOH溶液相同,故導(dǎo)電性在這一段無(wú)變化,故符合C圖能力提升 1.正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),以下各項(xiàng)中,應(yīng)使等式兩邊相等的是( ) 離子數(shù)目相等 粒子總數(shù)相等 原子數(shù)目相等 離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等 分子數(shù)目相等 各元素原子數(shù)目相等 A. B. C. D.D 解析:離子方程式要遵循電荷守恒,質(zhì)量守恒(即原子守恒),是氧化復(fù)原反響的還要遵循電子守恒 2.離子方

26、程式Ba2+SO2-4=BaSO4它可能表示( ) 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反響 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反響 稀硫 酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反響 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響 A. B. C. D.解析:中除生成硫酸鋇沉淀外,還生成了水,也要在離子方程式中表示出來(lái)D 3.在水溶液中能大量共存,且參加過(guò)量稀硫酸時(shí),有氣體生成的是( )A.Na+Ag+CO2-3Cl-B.K+Ba2+SO2-4Cl-C.Na+K+CO2-3Cl-D.Na+K+Cl-SO2-4C 解析:A項(xiàng),Ag+與Cl-能發(fā)生反響,生成AgCl白色沉淀,不能共存;B項(xiàng),Ba2+與SO2-4能發(fā)生反響,生成BaSO4白色沉淀,不能共存;CD項(xiàng)中的離子在水溶液中能大量共存,參加稀硫酸后,C項(xiàng)中的CO2-3與H+可發(fā)生反響,生成CO2氣體;D項(xiàng)中的離子與H+不能發(fā)生反響,故C項(xiàng)符合題意4.某溶液中含有K+Cl-CO2-3S