1、第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化（教案）市實驗高級中學祝麗娜一、教學容分析本課時是化學必修1教材（魯科版）第三章的第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化的教學容。在了解硫單質(zhì)的性質(zhì)的基礎上，學習硫的重要氧化物-二氧化硫二、學生學習情況分析學生在第一章中已經(jīng)初步了解了研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和程序，第二章中初步接觸了利用物質(zhì)的分類觀探究物質(zhì)的性質(zhì)，本節(jié)容在氧化還原理論的基礎上探究元素不同價態(tài)的轉(zhuǎn)化，鐵與鐵的氧化物一節(jié)已接觸過，對二氧化硫的性質(zhì)的探究，學生學起來相對輕松點。三、教學目標：知識與技能：（1）.掌握二氧化硫的化學性質(zhì)（2）.學會運用分類觀和價態(tài)分析預測物質(zhì)的性質(zhì)過程與方法：通過二氧化硫性質(zhì)的探究，培養(yǎng)學生運用所學知識設計實驗方案

2、的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的能力；歸納實驗結(jié)果的能力。情感、態(tài)度和價值觀：（1）通過實驗探究二氧化硫的性質(zhì)，使學生體會研究化學的過程，激發(fā)學生學習化學的興趣，使他們樂于探究物質(zhì)變化的奧密；（2）引導學生將所學的化學知識與解決生活、社會等實際問題結(jié)合起來，樹立良好的食品安全意識、法制意識，逐步樹立合理應用化學物質(zhì)的科學觀。四、教學重、難點：二氧化硫的性質(zhì)與其應用探究物質(zhì)性質(zhì)的方法和方案的設計五、教學方法：分析討論法，分類比較法，實驗探究法七、教學過程設計教學流程：情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的報道）f問題提出（二氧化硫的性質(zhì)有哪些？）f活動探究（1.分類觀探究SO的酸性

3、氧化物的性質(zhì)。2.轉(zhuǎn)化觀利用氧化還原反應理論探究SQ的氧化性和還原性利用有色物質(zhì)驗證SQ的的漂白性。）f得出結(jié)論（照應新聞中猜想的SQ的性質(zhì)和作用）教學過程：情景導入以耳朵眼豆陷中的二氧化硫的報道引出與生活相關(guān)的食品安全問題，創(chuàng)設問題情景引出二氧化硫性質(zhì)的探究。上節(jié)課我們學習了硫黃的性質(zhì)和用途，它無論是在空氣中還是在氧氣中都能反應生成二氧化硫，從上面的新聞中你能得到關(guān)于二氧化硫的哪些信息？猜一猜它可能具有哪些性質(zhì)？學生二氧化硫有漂白性，二氧化硫有抗氧化性（即還原性），二氧化硫有毒，對人體有害老師二氧化硫真有這些性質(zhì)嗎？還有其他的性質(zhì)嗎？我們這節(jié)課就通過實驗來探究一下二氧化硫的性質(zhì)。板書第三節(jié)硫

4、的轉(zhuǎn)化二氧化硫展示一瓶二氧化硫氣體請同學們觀察二氧化硫的物理性質(zhì)學生活動正確聞氣體的方法(請一位同學問一問二氧化硫的氣味并總結(jié)二氧化硫的顏色，狀態(tài)，氣味)對于二氧化硫的溶解性下面請一位同學向塑料瓶中加入五分之一的水，觀察現(xiàn)象總結(jié)。投影二氧化硫的物理性質(zhì)板書(1)物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化。實驗向二氧化硫的水溶液中滴加兩滴紫色石蕊溶液溶液變紅？學生SQ+H20H歸溶液顯若酸性老師我們非常熟悉的一種氧化物也有類似的性質(zhì)(CQ)請同學們將SQ分類，屬于哪類物質(zhì)？這類物質(zhì)有什么通性？板書(2)化學性質(zhì)酸性氧化物的通性(2)與水反應SO2+H2Oh2So(2)與

5、堿溶液反應：SO+2NaOH二NSO+HOBa(OH)2+SO=BaSO；+H2OCa(OH)+SO=CaSO；+H2O與堿性氧化物的反應：SO+CaO=CaSO問題1.硫元素的常見價態(tài)有哪些？從氧化還原理論角度分析SQ可能具有什么化學性質(zhì)？設計實驗方案驗證分析硫元素常見的價態(tài)有-2價、0價、+4價、+6價，SQ中硫元素的+4價處于中間價態(tài)既可以升高又可以降低所以可能既有氧化性又有還原性。實驗設計要求（1）根據(jù)預測的性質(zhì)選擇適宜的藥品設計實驗方案。（2）設計的方案盡量減少環(huán)境污染（SQ,H2S均有毒），認真對待尾氣的處理。實驗方案還原性：向常見的氧化劑高錳酸鉀，氯水，三氯化鐵等有色物質(zhì)入二氧化

6、硫觀察顏色變化，并檢驗產(chǎn)物。氧化性：向NaS水溶液入二氧化硫觀察是否有黃色沉淀生成漂白性：將二氧化硫通入品紅溶液中或?qū)⒂猩ǚ旁谑⒂卸趸虻乃芰掀恐杏^察是否褪色。觀察實驗現(xiàn)象并記錄在學案上:試管溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（價態(tài)變化）1（品紅溶液）紅色退去，加熱后紅色恢復SQ具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定加熱易復原2（碘水）碘水褪色加熱后顏色不恢復SQ具有還原性(+4宀+6)3（氫氧化鋇溶液）產(chǎn)生白色沉淀，向沉淀中滴加稀鹽酸沉淀溶解SQ具有酸性氧化物的性質(zhì)（價態(tài)不變）4（氫硫酸）產(chǎn)生淡黃色沉淀SQ具有氧化性(+40)(-20)資料在線二氧化硫的漂白原理實驗加熱褪色后的碘水和品紅比較褪色效果和原理的不同二氧

7、化硫的還原性不僅能使碘水褪色也能使溴水，高錳酸鉀，三氯化鐵等氧化劑褪色SQ+l2+2H2O=HSQ+2HI你能寫出氯水和二氧化硫反應的方程式嗎？找學生寫出SQ2+Cl2+2HQ=HSQ+2HCI思考:氯水，碘水的漂白性與二氧化硫的漂白性的區(qū)別？若將兩者混合會增加漂白效果嗎？實驗視頻插入SQ和HbS反應的實驗視頻通過實驗現(xiàn)象書寫反應方程式。板書氧化性SO2+HS=3Sj+2HO還原性SO2+CI2+2HO二HSQ+2HCI能使品紅溶液褪色檢驗SO卜但不能漂白酸堿指示劑（3）不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化的方法：老師:（1）通過實驗得出的結(jié)論再來看我們開始的新聞，您的猜想對嗎？能解釋其中的科學道理了嗎？二氧化

8、硫不僅可以用作漂白劑還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用作食物和干果的防腐劑，主要還是用于制取硫酸板書二氧化硫的應用小結(jié)本課時課重點探究二氧化硫的性質(zhì)：酸性氧化物的通性、氧化性、還原性、漂白性，下面我們通過習題檢測一下同學們的學習效果。練習以下氣體之中，能污染大氣，但可以被堿溶液吸收的是（）A、COB、CI2C、SODN22.以下物質(zhì)做干燥劑可干燥SQ的是（）A.生石灰（固體CaO）B.NaOH固體C.堿石灰（固體CaO和NaOH勺混合物）D.濃硫酸以下說法中不正確的（）A.硫單質(zhì)與金屬鐵的反應生成硫化亞鐵，表達了硫單質(zhì)的氧化性B.SO能使酸性KMn4溶液、氯水退色，說明SO具有漂白作用。C.H2S既有還原性，又有氧化性D.SQ與氫氧化鈉反應只能生成亞硫酸鈉SO2與CO怎樣鑒別？課后作業(yè)怎樣實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。黃鐵礦（