1、 鐵的重要化合物 Fe2O3鐵元素在自然界的主要存在形態(tài)： Fe3O4磁鐵礦Fe2O3 Fe3O4 Fe3O4Fe2O3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體不溶于水不溶于水FeO Fe2O3 Fe3O4不溶于水俗稱“鐵紅”俗稱“磁性氧化鐵”（一）鐵的氧化物物理性質 類別： FeO Fe2O3 Fe3O4堿性氧化物 堿性氧化物 復雜氧化物 可以看作是FeOFe2O3,但Fe3O4是純凈物不是混合物! 化學性質 與鹽酸反應-堿性氧化物通性FeO+2H Fe2+H2O Fe2O36H2Fe3+3H2O 思考：Fe3O4能否和鹽酸反應呢？+2、+3氧化性、還原性氧化性氧化性、還原性價態(tài)特點： FeO Fe2O3

2、 Fe3O4+2+3+2、+3思考： 請從化合價角度預測三種氧化物可能的性質？ 氧化性Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 高溫工業(yè)煉鐵的核心反應 還原性 6FeO + O2 2Fe3O4 Fe2O3 + 2Al 2Fe +Al2O3 高溫名稱氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）化學式色態(tài)水溶性不溶不溶不溶鐵的化合價+3+2、+3與鹽酸反應的離子方程式+2FeO + 2H+ Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ Fe3+ + 3H2O黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體FeOFe2O3Fe3O4總結：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O.作為冶煉金屬的原料，如赤鐵礦Fe2

3、O3+3CO 2Fe+3CO2.Fe2O3常用于制作紅色油漆和涂料 高溫、特制的Fe3O4可做錄音磁帶和電信器材。鐵的氧化物的用途如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？（二）鐵的氫氧化物實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液Fe(OH)3 Fe(OH)2可溶性鐵鹽+可溶性堿 可溶性亞鐵鹽+可溶性堿 鐵的氫氧化物的制備 FeCl3 FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 討論：為了能較長時

4、間觀察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀的生成，可以采取哪些措施?最關鍵一點：建立無O2環(huán)境FeSO4溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用，加入鐵屑或鐵粉。（防止FeSO4被空氣中的O2氧化）實驗前將配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液煮沸。（除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化）將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液的底部，再擠出NaOH溶液。（防止滴加NaOH溶液時帶入空氣）可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機物（如苯或植物油）（隔絕空氣，防止Fe2+被氧化）方案 實驗改進FeSO4溶液NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液煤油、苯、或 Fe(

5、OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式學與問：Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 受熱可分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 不穩(wěn)定，易被空氣中的O2氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3不穩(wěn)定性Fe(OH)3Fe(OH)2制備Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2色態(tài)紅褐色固體白色固體水中溶解性難溶于水與酸反應Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O穩(wěn)定性2Fe(OH)3 = Fe2O

6、3 + 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3轉化 空氣中，F(xiàn)e(OH)2能迅速被O2氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是： 反應方程式為：白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 總結：切開的蘋果在空氣中會“生銹”,你注意過嗎?你知道這是為什么嗎?“生銹”的蘋果生活實例一 蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)辄S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間生活實例二向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化 FeCl2 FeCl3 實驗3-10（三）鐵鹽(Fe 3)和亞鐵鹽(Fe 2)Fe3+的重要檢驗方法觀察溶液顏色與