1、第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié) 常見的酸和堿第4課時 中和反應(yīng)DD1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)5D678910AA1112131415DCCD1617B、D1819DCCA1下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)B二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)D氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)D2下列屬于中和反應(yīng)，且反應(yīng)時沒有明顯實驗現(xiàn)象的是()A稀硫酸與氫氧化鋇 B稀鹽酸與氫氧化銅C稀鹽酸與石灰水 D二氧化碳與氫氧化鈉C3【中考云南】在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是()A紅色藍(lán)色 B藍(lán)色紅色C紅色無色 D無色紅色C4【2020衢州】將

2、稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C混合后溶液酸堿性都不變D圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)D【點撥】稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；稀鹽酸與氯化鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液酸堿性發(fā)生了改變，C錯誤，D正確。5【中考烏魯木齊】中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用，下列應(yīng)用不是利用中和反應(yīng)原理的是()A用鹽酸除鐵銹B服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸處理印染廠含堿廢水A6中和反應(yīng)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)制

3、作松花皮蛋時用到堿性物質(zhì)，因此食用皮蛋時常有澀味。為了減輕澀味，食用時，可將皮蛋蘸上適量的_(填一種廚房調(diào)味品)。食醋(2)小紅同學(xué)近日常吐酸水，醫(yī)生給她做了檢查后說：“沒事，是胃酸過多，吃些藥就會好的?！贬t(yī)生給小紅開的藥方中有一種含氫氧化鋁的藥品，其作用是_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；醫(yī)生同時又提醒小紅要注意飲食，少吃含_(填“酸”或“堿”)的食品。中和過多的胃酸Al(OH)33HCl=AlCl33H2O酸(3)用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為_。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCl27試判斷下列說法是否正確，不

4、正確的請用化學(xué)用語舉例說明。(1)有酸參加的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)：_。不正確，如CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (或Mg2HCl=MgCl2H2)(2)有堿參加的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)：_。不正確，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O或2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(3)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)：_。(4)只有中和反應(yīng)才有水生成：_。不正確，如CuO2HCl=CuCl2H2O或Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O不正確，如2H2O2=2H2O(或2H2O2 =2H2OO2，H2CuO=CuH2O)點燃MnO2(5)所有的中和反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象：_。不正確，如B

5、a(OH)2H2SO4=BaSO42H2O 或Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O8【2020濱州】某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是()DA圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中D由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【點撥】根據(jù)圖示，c點所示溶液pH7，呈酸性，A不正確；圖中a點所示溶液pH7，呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒有全部被中和，溶液中含有的溶質(zhì)應(yīng)該是K2SO4和KOH，B不正確；根據(jù)圖中溶液

6、的pH變化情況，可知該實驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，C不正確；由c點到d點的變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確。9【中考梅州】物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是()X堿鹽水X金屬氧化物鹽水AHCl BCOCNaOH DCaOA【方法規(guī)律】本題采用反應(yīng)關(guān)系分析法解答。分析反應(yīng)，X能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則X為酸或非金屬氧化物；分析反應(yīng)，X能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則X一定為酸。10【中考上海】25 時，pH1的鹽酸與pH13的氫氧化鈉溶液混合，立即測定混合液的溫度T，然后測定混合液的pH(25 時)。有關(guān)判斷合理的是()AT25 pH7 BT25 1pH13CT

7、25 pH14 DT25 1pH13D【點撥】25 時，pH1的鹽酸與pH13的氫氧化鈉溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則立即測定混合液的溫度T，T25 ?；旌弦旱膒H應(yīng)大于1，小于13。故選D。11下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是()A鎂與稀硫酸 B氧化鐵與稀鹽酸C氫氧化鉀溶液與稀鹽酸D二氧化碳通入澄清石灰水C【方法規(guī)律】本題采用現(xiàn)象分析法解答。鎂與稀硫酸反應(yīng)時有氣體產(chǎn)生，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時，紅色粉末逐漸溶解，溶液顯黃色，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，這些反應(yīng)都有明顯實驗現(xiàn)象，不需要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。氫氧化鉀與稀鹽酸反

8、應(yīng)時，沒有明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑，根據(jù)指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)確實發(fā)生。12【中考南京】U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。(1)開始時U形管_側(cè)溶液呈紅色。左(2)充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為_，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。氯化鈉HClNaOHHCl = NaClH2O13【中考齊齊哈爾】下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是()用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)

9、止癢A B C DD【方法規(guī)律】本題采用內(nèi)涵分析法解答，根據(jù)中和反應(yīng)的定義進行分析。用碳酸氫鈉治療胃酸過多，是利用鹽與鹽酸之間發(fā)生的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。14【中考包頭】20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液，溶液顯()A藍(lán)色 B紫色 C紅色 D無色A【方法規(guī)律】根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過計算可知，20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸反應(yīng)時，氫氧化鈉沒有反應(yīng)完，溶液顯堿性，因此滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。15【中考佛山】某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，

10、用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑分別是()CA稀NaOH溶液、石蕊試液、稀鹽酸B稀鹽酸、石蕊試液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞試液、稀鹽酸D稀鹽酸、酚酞試液、稀NaOH溶液【方法規(guī)律】本題采用標(biāo)準(zhǔn)實驗對照法解答。對照課本中探究氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，要證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)需要借助酸堿指示劑，為了便于觀察，通常是向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，再向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液由紅色褪成無色，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。16【中考天津】某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取

11、少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。下列選項錯誤的是( )選項所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論A硫酸銅溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過量B氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量C鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量D無色酚酞試液溶液不變色，則恰好完全反應(yīng)B、D【方法規(guī)律】本題采用性質(zhì)實驗法解答。硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，當(dāng)硫酸過量時，溶液呈酸性，可以通過檢驗H來證明硫酸是否過量，當(dāng)氫氧化鈉過量時，溶液呈堿性，可以通過檢驗OH來證明氫氧化鈉是否過量。滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中含有OH，即氫氧化鈉過量，故A正確；滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明硫酸一定過量，因為生成的硫酸

12、鈉也能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，證明溶液呈酸性，即硫酸過量，故C正確；滴加酚酞試液，溶液不變色，只能說明溶液不呈堿性，則可能為中性或酸性，因此不能證明恰好完全中和，故D錯誤。17【中考棗莊】向盛有50 mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過量，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的是()D【點撥】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，D正確。18如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：(1)根據(jù)實驗一回答：加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是_；該實驗通過稀鹽酸與_反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能

13、發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅(2)實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應(yīng)，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制_相同。氫氧化鈣粉末的質(zhì)量(3)實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X可以是下列物質(zhì)中的_。A酚酞 BCuO CNa2CO3 DBa(NO3)2A、B【點撥】本題考查設(shè)計實驗的方法。對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，要證明反應(yīng)確實發(fā)生，則往往借助其他物質(zhì)，通過明顯的實驗現(xiàn)象來證明。如實驗一：先向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成，再滴加稀鹽酸，藍(lán)色沉淀溶解，即可證明酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)；實

14、驗二是通過Ca(OH)2在水中幾乎不溶而在鹽酸中能完全溶解，證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，在設(shè)計對比實驗時要注意控制變量；實驗三：在NaOH溶液中加入過量的稀H2SO4后，溶液顯酸性，再加入酚酞，溶液不變紅，證明NaOH已不存在了，從而證明酸與堿確實發(fā)生了反應(yīng)，故A符合條件；若加入的X為CuO粉末，則CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，如果NaOH沒有與酸反應(yīng)，則會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，如果沒有藍(lán)色沉淀生成，就可以證明NaOH和H2SO4已發(fā)生了反應(yīng)，故B也符合條件；由于硫酸過量，不管硫酸與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)，加入Na2CO3都會有氣泡產(chǎn)生；加入Ba(NO3)2都會與SO24反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故C、D不符合條件。19某化學(xué)興趣小組用實驗室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究?！局R卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水?！緦嶒炋骄俊?1)方案：某同學(xué)先向試管中加入約2 mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。實驗結(jié)論_；從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是_；在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因_(用化學(xué)方程式表示)。NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)H與OH結(jié)合成H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO32HCl=2