1、 PAGE 第 PAGE 5 頁 （共 NUMPAGES 5 頁）課題3 制取氧氣教學目標1、知識與技能（1）了解實驗室制取氧氣的方法。（2）練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性。2、過程與方法（1）在過程中體會方法，認識實驗探究的重要性。（2）培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。3、情感態(tài)度與價值觀通過實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅，激發(fā)學習興趣；教學重點難點重點：氧氣的制法及實驗操作。難點：催化劑的概念的理解和催化作用。第一課時 制取氧氣的方法和原理學習目標：1、工業(yè)上是用什么方法制取氧氣的？2、實驗室制取氧氣的方法有哪些？3、如何正確理解催化劑的概念？什么叫“一變兩不變”？教

2、學過程、預習：閱讀課文，查閱相關資料，解決下列問題1、空氣中含有約 %的氧氣，能否用空氣作原料來制取氧氣？ （閱讀書P40 資料 工業(yè)上如何大量制取氧氣）2、工業(yè)上制取氧氣的廉價、易得的原料是 。制取過程如下：空氣空氣除去二氧化碳干燥 液態(tài)空氣降溫加壓升溫-196 升溫-183氧氣這種方法我們叫做分離 法，發(fā)生的是 變化。3、在實驗室里，常采用 、 或 的方法制取氧氣。實驗探究：參考P38請共同合作，進行實驗探究，解決下表中的問題實驗步驟現(xiàn)象原因反應的文字表達式在試管中加入約5ml 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管內(nèi)。 放出的氧氣很 向上述試管中加入少量的二氧化錳，把帶火星的木條伸入

3、試管內(nèi)。 放出的氧氣很 分析：是什么物質使過氧化氫分解加速的？ 將步驟2中試管內(nèi)的液體倒入廢液缸中，然后向該試管內(nèi)加入少量的過氧化氫溶液，再把帶火星的木條伸入試管內(nèi)。 放出的氧氣很 分析：又是什么物質在起作用？ 。請你猜想一下：重復步驟3，帶火星的木條還會復燃嗎？ 。再重復呢？ 。結論： 改變了過氧化氫的分解速度；過氧化氫發(fā)生了 變化。4、如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥、稱量，你會發(fā)現(xiàn)：在化學反應前后二氧化錳的 沒有發(fā)生變化；再加入過氧化氫溶液，二氧化錳還可以加速過氧化氫的分解，其 性質在化學反應前后也沒有發(fā)生變化。5、像二氧化錳這樣在化學反應里能 其他

4、物質的化學反應速率，而本身的 和 在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做 （又叫觸媒）。對催化劑概念的理解我們可歸納為：“一 兩 ”，你是如何理解“改變”一詞的？ 。6、催化劑在化學反應中所起的作用叫 。 對過氧化氫的分解也具有催化作用，也是過氧化氫分解的 。7、除了用過氧化氫分解的方法制取氧氣外，在實驗室里還常常用加熱 或加熱 的方法制取氧氣。請認真觀察下面實驗，解決下列問題：實驗步驟現(xiàn)象原因反應的文字表達式把少量氯酸鉀加入到試管中加熱，將帶火星的木條伸入試管中。把少量氯酸鉀和二氧化錳混合均勻后裝入試管中加熱，將帶火星的木條伸入試管中。把少量高錳酸鉀加入到試管中加熱，將帶火星的木條伸入試管中

5、。8、分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？ 、 由 反應物生成 的反應，叫做分解反應。由此你可歸納出分解反應的特點是“ 變 ”、釋疑點撥，歸納總結回顧學習目標。練習鞏固： 【同步導學】、知識遷移，鞏固提高第二課時 實驗室制取氧氣的裝置和操作方法學習目標：1、你會檢查裝置的氣密性嗎？ 2、制取氧氣需要哪幾個步驟？實驗操作時要注意哪些問題？教學過程、預習：閱讀課文，查閱相關資料，解決下列問題寫出實驗室制取氧氣的三個反應的文字表達式：（1） 水+氧氣 （2） 氯化鉀+氧氣（3） 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2、實驗室里制取氣體的裝置的確定：實驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝

6、置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置應考慮的因素：（參考書P110）（1）根據(jù) 和 來確定氣體的發(fā)生裝置； 發(fā)生裝置主要有兩種類型：固液不加熱型（適用于反應物是固體和液體且不需要加熱的反應）固固加熱型（適用于反應物是固體和液體且需要加熱的反應）（2）根據(jù)密度比空氣的“大”還是“小”和溶解于水的情況來確定氣體的收集裝置。 收集裝置也有兩種類型：排水型（適用于不易溶于水且不與水反應的氣體）稱之為“排水法”排空氣型（適用于密度與空氣相差較大的氣體。如果該氣體的密度比空氣大，那么采用向上排空氣法；如果該氣體的密度比空氣小，那么采用向下排空氣法。）3、【討論與思考】 根據(jù)1、2兩題綜

7、合分析回答下列問題：（1）若用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣，你將選擇哪種類型的發(fā)生裝置？ 。（2）若用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，你將選擇哪種類型的發(fā)生裝置？ 。（3）若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，你將選擇哪種類型的發(fā)生裝置？ 。（4）若收集氧氣，你可以采取哪些方法收集？ 。4、加熱高錳酸鉀制取氧氣（以用排水法收集為例）（1） 實驗原理：高錳酸鉀（KMnO4）eq o(sup 5(加熱),sdo 2() 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）（2）實驗步驟： 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。 氣密性檢查：將導管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若水中的導

8、管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。固定儀器：試管口要塞一團棉花，試管口要略向下傾斜。加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：用排水法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集。 （檢驗：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，證明是氧氣。若用向上排空氣法收集，如何驗滿？將帶火星的木條放在 ，帶火星的木條立即復燃，證明已收集滿。）移出導管：將導管從水槽中取出。熄滅酒精燈。儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。儀器的洗滌：將儀器洗凈，保持桌面清潔。實驗步驟可簡記為：檢查、 、固定、 、收集

9、、 、 。、釋疑點撥，歸納總結回顧學習目標二、實驗操作時要注意1、試管口要略微向下傾斜。（防止 。）2、導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)稍露出橡皮塞即可。（有利于將產(chǎn)生的氣體排出）3、 試管口塞一團棉花。（防止加熱時 。） 4、 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部。（有利于排出集氣瓶內(nèi)的空氣，使收集的氣體更純。）5、 實驗結束后，一定要先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈。（防止水槽中的水 ，炸裂試管。）三、練習鞏固： 【同步導學】P20 第1、2、3、4題、知識遷移，鞏固提高二氧化錳附：雙氧水（過氧化氫）制取氧氣一、 實驗原理：過氧化氫（H2O2） 水（H2O）+ 氧氣（O2）二、注意事項：1、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下