1、。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第1頁，共27頁。1.概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 電解質(zhì): 如 H2SO4、NaOH、KNO3等; 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：乙醇、苯、蔗糖等大部分有機(jī)物，CO2，SO2等大部分非金屬氧化物，NH3。一、電解質(zhì)第2頁，共27頁。物質(zhì)混合物純凈物化合物 單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物、非金屬氧化物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2.對電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物第3頁，共27頁。(1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，

2、所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。(2) 蔗糖和澄清石灰水是電解質(zhì)嗎？(3)某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的 溶解度太小，難測其水溶液的導(dǎo)電性，他們是電解質(zhì)嗎？答案：(1)不對。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。(2)不是。蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，澄清石灰水是溶液，是混合物。(3) 是，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，包括部分金屬氧化物思考與交流第4頁，共27頁。1.概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。為什么電解

3、質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡繗溲趸^固體和液態(tài)硫酸為什么不能導(dǎo)電？【提示】因?yàn)榇藭r它們發(fā)生了電離。 結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。二、電離 思考與交流第5頁，共27頁。NaCl在水中的溶解和電離的示意圖第6頁，共27頁。2.電離的表示電離方程式用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。如：NaCl = Na+Cl- NaCl = Na+ + Cl-陽離子化學(xué)式生成符號離子符號離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)。 陰離子第7頁，共27頁。Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-(2)書寫步驟：陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、

4、CO32-等不能拆。構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為化學(xué)計(jì)量數(shù)。電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。第8頁，共27頁。下列電離方程式正確的是()A.MgCl2=Mg+2 + 2Cl-B.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-C.H2SO4=H 2+ + SO42-D.Ba(OH)2=Ba22OH【練一練】D【提示】NaHCO3 的第一步電離應(yīng)該電離出Na+ 和HCO3- 。第9頁，共27頁。金屬銅 固態(tài)NaCl SO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH MgO 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 電解質(zhì)： ； 非電解質(zhì)： ；能導(dǎo)電： 。練習(xí) 電解質(zhì)是指在水溶液

5、中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。第10頁，共27頁。1.寫出下列酸的電離方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。三、酸、堿、鹽的認(rèn)識【練一練】 【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第11頁，共27頁。2.寫出下列堿的電離方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH-【練一練】【新人教版】

6、離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第12頁，共27頁。3.寫出下列鹽的電離方程式： NaCl、NH4NO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-鹽：電離時能生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物。NH4NO3 = NH4+ NO3-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-【練一練】【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第13頁，共27頁。判斷正誤1、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)（ ）2、電解質(zhì)在水溶液中的電離程度都是相同的（ ）3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)

7、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)（ ）電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水。溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越大?！拘氯私贪妗侩x子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第14頁，共27頁。2.2 離子反應(yīng)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（2課時）【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第15頁，共27頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)了解離子反應(yīng)的本質(zhì)；正確書寫離子方程式。（重點(diǎn)）離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第

8、16頁，共27頁。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)2-1無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成不反應(yīng)BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2CuSO4CuSO4【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第17頁，共27頁。（1）CuSO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為什么說是離子之間的反應(yīng)？（2）CuSO4固體與BaCl2固體充分混合，能發(fā)生反應(yīng)嗎？思考與交流一【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第18頁，共27頁?；旌锨埃芤褐懈鞔嬖谀男╇x子？請寫出電離方程式:混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-化學(xué)反應(yīng)方程式是

9、 CuSO4+ BaCl2= BaSO4 + CuCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀?！拘氯私贪妗侩x子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第19頁，共27頁。2.離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第20頁，共27頁。3.離子方程式的書寫步驟一寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)） CuSO4+ BaCl2= BaSO4 + CuCl2二拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、

10、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）Cu2+SO42- + Ba2+2Cl- =BaSO4 + Cu2+2Cl-一定要注意哦！【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第21頁，共27頁。三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（包括離 子的存在形式和化學(xué)計(jì)量數(shù)都必須相同）， 最后化學(xué)計(jì)量數(shù)比化為整數(shù)比。Cu2+SO42- + Ba2+2Cl- =BaSO4 + Cu2+2Cl-四查：是否符合客觀規(guī)律； 原子個數(shù)是否守恒； 電荷是否守恒； 離子的改寫是否正確。 Ba2SO42BaSO4其實(shí)每一步都很重要哦!一寫、二拆、三刪、四查【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第22頁

11、，共27頁。Na2CO3 溶液與澄清石灰水反應(yīng) 有白色 CaCO3 沉淀生成 ；Na2CO3 溶液與 CaCl2 溶 液反應(yīng)也有白色 CaCO3 沉淀生成 ；請問這兩種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？化學(xué)方程式分別為： ， ； 離子反應(yīng)方程式分別為： ， ；思考與交流二離子方程式與一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！拘氯私贪妗侩x子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第23頁，共27頁。 課本實(shí)驗(yàn)2-2請寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液混合_，_。(2)硫酸與氫氧化鉀溶液混合_，_。(3)硝酸與氫氧化鋇溶液混

12、合_，_。思考與交流三酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：由酸電離出的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O?！拘氯私贪妗侩x子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第24頁，共27頁。 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用 H+OH-=H2O來表示？1 Cu(OH)2 + HCl 2 NH3H2O + HNO3 3 NaOH + CH3COOH 4 Ba(OH)2 + H2SO4 5 硫酸和氫氧化鎂 ：6 鹽酸和氫氧化鐵：7 硝酸和氫氧化鈉：8 硫酸和氫氧化銅：思考與交流四【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第25頁，共27頁。(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)_(2)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_ (3)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)_(4)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)_(5)CO2通入澄清石灰水中生成白色沉淀_(6)鹽酸與石灰乳反應(yīng)生成澄清溶液_思考與交流五【新人教版】離子反應(yīng)ppt1【新人教版】離子反應(yīng)ppt1第26頁，共27頁。1公路、鐵路、民航等部門，挖掘運(yùn)輸潛能，合理安排運(yùn)力，確保暑運(yùn)暢通，確保不出現(xiàn)旅客滯留現(xiàn)象發(fā)生。2作為一種道德標(biāo)準(zhǔn)，“八榮八恥”積淀著中華民族傳統(tǒng)的道德內(nèi)涵，我們能否將我國建設(shè)成文明的社會主義強(qiáng)國將直接取決于對這一標(biāo)準(zhǔn)的落實(shí)。3在伊朗核問題日益升溫之際，以色列采取了任命準(zhǔn)備與伊作戰(zhàn)的指揮官，從德國購進(jìn)能夠進(jìn)行核打擊的先進(jìn)潛艇，準(zhǔn)備應(yīng)付一