1、化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的能量變化【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。掌握離子方程式的概念，能正確書(shū)寫(xiě)及判斷離子方程式。掌握離子共存的判斷方法。掌握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。掌握反應(yīng)熱的概念，能正確書(shū)寫(xiě)及判斷熱化學(xué)方程式，并進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生把所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸類、總結(jié)的能力。培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)相近和易混淆的概念進(jìn)行分析、比較的能力，在對(duì)比中找出其本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，形成系統(tǒng)的知識(shí)體系?？茖W(xué)思想：通過(guò)化學(xué)方程

2、式配平、離子方程式及熱化學(xué)的書(shū)寫(xiě)，樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒的思想?？茖W(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)事物應(yīng)分析其本質(zhì)的品質(zhì)及對(duì)科學(xué)概念準(zhǔn)確理解的品質(zhì)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：比較和辨析、分類、分析和綜合邏輯方法。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)，離子方程式、離子共存，熱化學(xué)方程式?；A(chǔ)知識(shí)一、化學(xué)反應(yīng)分類二、氧化還原反應(yīng)1、概念：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。2、特征：有化合價(jià)的變化（化合價(jià)-基石）3、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失、共用電子對(duì)的偏移）4、基本概念：氧化還原對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系物 質(zhì)變化化判 斷實(shí) 質(zhì)產(chǎn) 物性 質(zhì) e- 化合價(jià) 氧化 劑 性 產(chǎn)物 e- 化合價(jià) 還

3、原 劑 性 產(chǎn)物概念串聯(lián)-用雙線橋法表示氧化還原方程式 化合價(jià)降低、被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高、被氧化5、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的一般方法（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷： 單 質(zhì) 的 還 原 性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 離 子 的 氧 化 性 （2）根據(jù)元素周期表比較：非金屬性越強(qiáng)、其單質(zhì)的 性越強(qiáng)，則陰離子的 性越弱金屬性越強(qiáng)、其單質(zhì)的 性越強(qiáng)，則陽(yáng)離子的 性越弱（3）通過(guò)氧化-還原反應(yīng)方程式判斷：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物（填“”或“”)（4）同種元素處于不同價(jià)態(tài)

4、時(shí)：元素處于最高價(jià)態(tài)只有 性，最低價(jià)態(tài)只有 性，中間價(jià)態(tài) 。（5）通過(guò)原電池電極反應(yīng)判斷： 性強(qiáng)的是電子流出的一極。（6）與同種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)所需條件越低則氧化劑的氧化性 ，還原劑的還原性 。6、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 非金屬單質(zhì)（如X2、O2、S等）氧化劑 具有最高或較高化合價(jià)的元素的化合物 （如KMnO4、H2SO4、HNO3、Fe3+、H2O2、Na2O2等） 金屬單質(zhì) 還原劑 某些非金屬單質(zhì)（如C、H2等） 具有最低或較低化合價(jià)的元素的化合物（如CO.I-.H2S.S2-.Fe2+.SO2.SO32-等）7、規(guī)律：守恒律、價(jià)態(tài)律、先后律、強(qiáng)弱律。8、配平 原則：電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。

5、 步驟：一、標(biāo)（標(biāo)明變價(jià)元素的化合價(jià)）二、等（找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等）三、定（依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價(jià)元素的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)）四、平（用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）五、查（檢查各原子總數(shù)是否守恒）9、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系 三、離子反應(yīng)和離子方程式1、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 非電解質(zhì)：非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)化合物 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水 電離-電解質(zhì)導(dǎo)電的前提（內(nèi)因） 電離方程式 導(dǎo)電性的強(qiáng)弱：自由移動(dòng)離子濃度的大小2、離子反應(yīng)指的是 。包括有 和 兩大類。2、離子方程式 定義： 意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，

6、而且還表示所有同一類型的離子反應(yīng)。同時(shí)它只表示發(fā)生在溶液中的離子反應(yīng)。 書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、拆、刪、查 注意：（1）化合物電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比要正確。（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時(shí)，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。（3）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫(xiě)為離子方程式。（4）濃硫酸一般不寫(xiě)為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫(xiě)為離子形式。（5）鹽類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式一般用可逆號(hào)。 （1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。判斷： （3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。3、離子共存問(wèn)題：離子不能大量共存的條件主要有： 四、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)： 從物質(zhì)內(nèi)能角度看：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量-放熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量舊鍵斷裂吸收的能量-放熱反應(yīng) 新鍵形成釋放出的能量舊鍵斷裂吸收的能量-吸熱反應(yīng)2、反應(yīng)熱： 概念： 概念： 表示：熱化學(xué)方程式 意