1、關(guān)于無機(jī)化學(xué)電解質(zhì)溶液和離子平衡第一張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月電解質(zhì)電解質(zhì)（electrolyte）定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。 判斷：下列物質(zhì)是否是電解質(zhì)？HCl 醋酸 NaOH BaSO4 NaCl蔗糖 NH3 SO3 銅 石墨第二張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中理論上100%離解成離子的化合物強(qiáng)酸、強(qiáng)酸的酸式根、強(qiáng)堿、大部分鹽某些金屬氧化物弱電解質(zhì)在水溶液中不能全部離解成離子的化合物強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分不是靠物質(zhì)的溶解度,而是物質(zhì)溶解部分的電離情況第三張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月幾種典型的強(qiáng)電

2、解質(zhì)HClH+Cl-HNO3 H+NO3-H2SO4 H+HSO4-HSO4- H+SO42-NaOH Na+OH-Ba(OH)2 Ba2+2OH-BaSO4 Ba2+SO42-KCl K+Cl-第四張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-上式的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：水的電離純水以什么形式存在？第五張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月H20 H+OH-水的電離水是極弱電解質(zhì)極大部分水仍以水分子形式存在，可將c(H2O)看作一個(gè)常數(shù)在一定溫度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘積為一個(gè)常數(shù)，叫做水的離子積，用KW表示第六張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于

3、2022年6月1、影響水電離的因素有哪些？水的溫度越高電離程度越大, KW越大溶液的酸堿性電解質(zhì)的稀溶液2、在純水中，水電離出來的c(H+)和c(OH-)離子濃度是否相等？水的電離實(shí)驗(yàn)測得，25時(shí)，純水中H+和OH-濃度均為10-7molL-1第七張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月問題與討論1、溫度不變，在水中加入少量強(qiáng)酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、溫度不變，在水中加入少量強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在稀酸堿溶液中，水電離出來的H+和OH-濃度是否相等？4、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的H+濃度為多少？水的離子積第八張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月無論是純水

4、、酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-，而且 的關(guān)系始終成立常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=110-7 =c(OH-) c(H+)110-7c(OH-)c(H+)110-7c(OH-)c(H+)110-7 Ka或Kb10-3，中強(qiáng)電解質(zhì)10-4 Ka或Kb，弱電解質(zhì)10-7 Ka或Kb，極弱電解質(zhì)第二十八張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月離解度表示弱電解質(zhì)離解的程度除與溫度有關(guān)外，還與溶液濃度有關(guān)，使用時(shí)必須指出酸或堿的濃度溫度、濃度相同的條件下，離解度越大，表示該電解質(zhì)相對(duì)越強(qiáng)第二十九張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月離解度的計(jì)算已知室溫下某一元弱酸濃度為0.010mol/L，溶液pH為4.00，求：（1）該酸的Ka（2）該濃度下酸的離解度第三十張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月稀釋定律表示離解度、離解常數(shù)和弱酸/弱堿濃度間的關(guān)系當(dāng)溶液濃度越稀時(shí)，離解度越大，但c(H+)和c(OH-)反而減小設(shè)弱酸/弱堿的濃度為c，有第三十一張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月多元弱酸的離解平衡分步離解，即H+逐次被離解下來。一般情況下只需要考