1、關(guān)于硫及其化合物課件第一張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月課標(biāo)考綱展示考綱要求考向追蹤 1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。 第二張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月硫在氧氣中燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 點(diǎn)燃S + O2 = SO2生成明亮的藍(lán)紫色火焰。硫是黃色粉末化學(xué)方程式是：硫第三張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 探究考向一硫的性質(zhì) 硫黃 火山口 黃 第四張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3硫的化學(xué)性質(zhì)第五張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第六張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PP

2、T共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第八張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第九張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十一張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月圖121 第十二張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十三張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月答案 第十四張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高價(jià)顯氧化性，低價(jià)顯還原性，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)” SO2既有氧化性，又有還原性。第十五張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月探究考向二硫的氧化物環(huán)境保護(hù) 顏色狀

3、態(tài)氣味密度溶解性_色_態(tài) 氣味比空氣_于水無(wú) 氣 刺激性 大 易溶 第十六張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月日本北海道火山第十七張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月火山噴泉 水溫100度第十八張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 主要來(lái)源： 二氧化硫點(diǎn)燃S + O2 = SO2第十九張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 S + O2 SO2 在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成SO2，這是大氣中SO2的主要來(lái)源。 S + O2 SO2 在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成SO2，這是大氣中SO2的主要來(lái)源。點(diǎn)燃第

4、二十張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪 些方面入手？從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是SO2酸性氧化物？從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？第二十一張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月探究現(xiàn)象：1、溶液PH值72、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺3、澄清石灰水變渾濁 探究過(guò)程：用三支試管分別各取少量剛才 礦水瓶中的SO2水溶液：1、用PH試紙測(cè)溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱

5、，再觀察溶液顏色的變化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中第二十二張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)47：第二十三張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。（4）SO2 的漂白性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色學(xué)與問(wèn) 品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會(huì)褪色？加熱又顯紅色說(shuō)明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物。 漂白原理化合漂白第二十四張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月漂白性：某些有機(jī)色素SO2無(wú)色的物質(zhì)經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此，其漂白作用不持久。第二十五張，PPT共七十六頁(yè)

6、，創(chuàng)作于2022年6月第二十六張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比 中央電視臺(tái)生活欄目第二十七張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二 氧 化 硫氯 水 二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 可逆 不可逆 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色比較二氧化硫和氯水的漂白性第二十八張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)H2O2、HClOSO2木炭原理將色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色

7、物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化物理吸附范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子幾種物質(zhì)的漂白性比較第二十九張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月11.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_ _ 。（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是 。解析：（1）原溶液是紅色溶液，受熱顏色變

8、淺，是因那種物質(zhì)以氣態(tài)揮發(fā)所引起，常見(jiàn)的具有堿性的氣體是氨氣，氨氣在水中呈堿性，可使酚酞變紅，氨氣減少，顏色變淺；（2）原溶液是無(wú)色溶液，受熱反而顯紅色，同上小題分析，這里揮發(fā)的是SO2氣體，指示劑是品紅。稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。第三十張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月S S S（SO2） S-2 0 +4 +6思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)探究3：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2 具有氧化性或還原性？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性第三

9、十一張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrBr2水和酸性KMnO4溶液都褪色從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究：可知SO2還應(yīng)具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性第三十二張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液石蕊試液加有酚酞?dú)溲趸c溶液KMnO4酸性溶液溴水品紅溶液現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色SO2的性質(zhì)溶于

10、水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性第三十三張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月澄清石灰水品紅溶液KMnO4溶液紫色石蕊試液NaOH溶液SO22、將SO2依次通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)裝置，說(shuō)出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 A B C D褪色 褪色 紅色先渾濁后澄清第三十四張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 第三十五張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月SO2的還原性2SO2 + O2 2 SO3催化劑a. 與O2的反應(yīng):b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 +

11、2 H2O = H2SO4 + 2HCl（氯水褪色）c. 與其他氧化劑反應(yīng):例如：與KMnO4 反應(yīng)使KMnO4 溶液褪色溴水褪色第三十六張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月品紅 (2)化學(xué)性質(zhì) 第三十七張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三十八張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三十九張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四十張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四十一張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四十二張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四十三張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月儀器連接如下說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用

12、品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。？第四十四張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四十五張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原料：原理（方程式）：硫酸、亞硫酸鈉H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫 實(shí)驗(yàn)室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。第四十六張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月工業(yè)制備硫酸：2SO2 + O2 2 SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4 4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2高溫

13、（S + O2 = SO2 ）點(diǎn)燃第四十七張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)性質(zhì):(1) 與H2O的反應(yīng) （硫酸）(2)與堿反應(yīng)生成鹽和水SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2OSO3 無(wú)色固體，酸性氧化物SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽SO3 + CaO = CaSO4 第四十八張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月液態(tài) 固態(tài) 第四十九張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酸雨的形成：石油 煤 金屬礦物酸雨燃 燒 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等第五十張，PPT共七

14、十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 正常雨水的pH約為5.6，這是因?yàn)槿芙饬硕趸虻木壒?。酸雨的pH5.6?，F(xiàn)取某地雨水樣品一份，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次該雨水樣品的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/h 0 1 2 4 8pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55第五十一張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉 5.6 第五十二張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月探究考向三濃硫酸的性質(zhì) 難 大量的熱 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 指示劑 與活潑金屬 與堿性氧化物 與堿 與某些鹽 第五十三張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月你對(duì)濃硫酸知多少？1、濃

15、硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不斷攪拌?、實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱H2SO4(濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱第五十四張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、濃硫酸的特性：吸水性：可作干燥劑(不可干燥氨氣) 脫水性 強(qiáng)氧化性第五十五張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月變黑 鈍化 第五十六張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第9題：銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 2010年北京市高考化學(xué)化學(xué)1P101第五十七張，PPT共

16、七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 上下移動(dòng)中銅絲可控制 的量SO2中選用品紅溶液驗(yàn)證 的生成SO2中選用溶液 吸收多余的SO2為確認(rèn)CuSO4生成， 向中加水，觀察顏色D第五十八張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 濃、稀硫酸的鑒別方法第五十九張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)濃硫酸的特性 吸水性 強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化 脫水性Cu + 2H2SO4 （濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）

17、 = CO2 +2 SO2 + 2H2O 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S + H2SO4 （濃） = S + SO2 + 2H2O第六十張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月硫酸用途制過(guò)磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4第六十一張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第六十二張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第六十三張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第六十四張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第六十五張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第六十六張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第六十七張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第六十八張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月答案 (1)C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E第六十九張，PPT共七十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第七十張，PPT