1、福建省廈門第一中學(xué)2022-2022 學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年化學(xué)試卷命題老師：隨國平審核老師：蘇賽娥2022.11 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65 第 I 卷挑選題：每道挑選題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題 1.5 分,共 30 分；1. 18-19 廈門一中期中考 以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確選項(xiàng)A H2S的電子式：B基態(tài)氧原子的電子排布圖：C二氧化硅的分子式：SiO2 D 24Cr 的電子排布式： Ar3d54s 12. 18-19 廈門一中期中考 已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表,以下表達(dá)正確選項(xiàng)L M Q R T 原子半徑 nm 0

2、.160 0.143 0.104 0.111 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +6,-2 +2 -2 A L 和Q 形成的化合物含極性共價(jià)鍵B M 易與 T 單質(zhì)反應(yīng)CT、Q 的簡(jiǎn)潔氫化物常溫常壓下均為無色氣體3.DL、 R 的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：RL DCl2與 I218-19 廈門一中期中考 以下各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是4.A CaO 與CO2BNaCl 與 HCl C MgCl2與 Si 18-19 廈門一中期中考有關(guān)雜化軌道的說法不正確選項(xiàng)5.A.雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵B.sp3、sp2、sp1 雜化軌道的夾角分別為109 28、 120、180C.四周體形、三角錐

3、形、V 形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp 3 雜化軌道說明D.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的外形發(fā)生了轉(zhuǎn)變18-19 廈門一中期中考以下描述中正確選項(xiàng)A CS2為空間構(gòu)型為 V 形的極性分子6.B.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,肯定有 鍵,可能有 鍵DC.氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子D HCN、SiF4和 SO2- 的中心原子均為sp 3 雜化18-19 廈門一中期中考以下分子或離子中鍵角由大到小排列的是7.BCl3 NH3 H2O PCl+ 4 BeCl2A BC18-19 廈門一中期中考 以下說法不正確選項(xiàng)A 構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不肯定存在共價(jià)鍵BHF 的熱穩(wěn)固性很好,是由于 HF 分子間存在

4、氫鍵1 / 7 C由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價(jià)化合物 DNaCl 晶體熔化,需要破壞離子鍵8.18-19 廈門一中期中考以下分子或離子中,VSEPR 模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一樣的是9.A CO2 BCO2-C H2O DCCl418-19 廈門一中期中考在N2F2分子中,全部原子均符合8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu),就該分子中的共價(jià)鍵類型是A 僅有 健B三個(gè) 鍵,兩個(gè) 鍵C兩個(gè) 鍵,兩個(gè) 鍵D三個(gè) 鍵,一個(gè) 鍵10.18-19 廈門一中期中考 用價(jià)電子對(duì)互斥理論VSEPR 可以猜測(cè)很多分子或離子的空間構(gòu)型,也可估計(jì)鍵角大小,以下判定正確選項(xiàng)A CS2是 V 形分子 B SnBr2鍵角大

5、于 120CBF3是三角錐形分子DNH+鍵角等于 10928 411. 18-19 廈門一中期中考 以下說法正確選項(xiàng)A 凡是中心原子實(shí)行 sp 3 雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四周體BC-C 的鍵能大于 C-Si,所以 C60熔點(diǎn)高于金剛砂 SiC C如 ABn 型分子的中心原子 A 上沒有孤對(duì)電子,就 ABn 為非極性分子DP4和 CH4都是正四周體形分子且鍵角都為 109 28 12. 18-19 廈門一中期中考 元素 X 的+1 價(jià)離子 X+ 中全部電子正好布滿 K 、L、 M 三個(gè)電子層,它與 N3- 形成的晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖；以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)A X 元素的原子序數(shù)是19 B X

6、的晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C X+ 離子是圖中的黑球D該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1 13.18-19 廈門一中期中考 2022 年 1 月 26 日,中國科技高校的教授們將水置于一個(gè)20 oC、足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,水分子瞬時(shí)凝固形成 “暖冰 ” ；就關(guān)于 “ 暖冰 ” 的判定正確選項(xiàng)14.A “暖冰 ” 中存在離子鍵B “暖冰 ” 中水分子的O-H 鍵是非極性鍵C.“ 暖冰 ” 有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D水凝固形成20oC 時(shí)的 “暖冰 ” 所發(fā)生的變化是物理變化18-19 廈門一中期中考 以下說法不正確選項(xiàng)A 干冰升華和液氯汽化時(shí),都只需克服分于間作用力B PCl5分子中各原子

7、最外層均達(dá)到了 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)C水分子穩(wěn)固性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為堅(jiān)固D金剛石中全部原子均是以共價(jià)健相結(jié)合的15.18-19 廈門一中期中考 以下各項(xiàng)比較中前者高于或大于或強(qiáng)于 后者的是A 金屬 Mg 六方最密積累 和金屬 Cu面心立方最密積累 的空用利用率BBF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C Si-O 和 C-O 的鍵能D.對(duì)羥基苯甲醛 和鄰羥基苯甲醛 2 / 7 的沸點(diǎn)16. 18-19 廈門一中期中考 以下說法正確選項(xiàng)A SiO2的沸點(diǎn)高于 CO2,其緣由是 SiO2的摩爾質(zhì)量較大B H2SO4溶于水能電離出 H+ 和SO2- ,所以硫酸是共價(jià)化合物 4CHClO 易分解是由

8、于 HClO 分子間作用力弱D含有陽離子的晶體不肯定含有陰離子17. 18-19 廈門一中期中考 以下說法不正確選項(xiàng)A SiO2硬度大的緣由與 Si、O 原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)B乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的緣由與分子間作用力大小有關(guān)C冰醋酸溶于水時(shí)只破壞分子間作用力18.DMgO 熔點(diǎn)高達(dá)2800 oC 是由于其中的離子鍵較難被破壞18-19 廈門一中期中考 如下列圖為干冰晶體的晶胞,它是一種面心立方結(jié)構(gòu),即每8 個(gè)CO2分子構(gòu)成立方,且再在6 個(gè)面的中心各有1 個(gè)CO2分子占據(jù),在每個(gè)CO2四周距離2 2 a其中 a 為立方體棱長 的CO2分子有A 4 個(gè)B8 個(gè)C 12 個(gè)D6 個(gè)19.

9、18-19 廈門一中期中考 以下各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高排列正確選項(xiàng)這兩20.A CO2、汽油、 MgO B KCl、P2O5、Si CNH3、PH3、HBr DSiC、NaCl、NO218-19 廈門一中期中考 氮化硼 BN 晶體有多種結(jié)構(gòu)；六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)固相,與石墨相像,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性；它們的晶體結(jié)構(gòu)如下列圖；關(guān)于種晶體的說法,正確選項(xiàng)A 立方相氮化硼含有 鍵和 鍵,所以硬度大B六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟C兩種晶體中的 B 原子的雜化類型相同D兩種晶體均為分子晶體3 / 7 第二卷21.18-19 廈門一中期中考

10、 10 分常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs 太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等；1 Ga 基態(tài)原子核外電子排布式為,As 基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；2 Ga、As、Se 的電負(fù)性由大到小的次序是；3 GaCl3和 AsF3的立體構(gòu)型分別是,；4 比較以下鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化的緣由：；鎵的鹵化物 GaCl3 GaBr 3 GaI3熔點(diǎn) /oC 77.75 122.3 211.5 沸點(diǎn) /oC 201.2 279 346 GaF3的熔點(diǎn)超過 1000 oC,可能的緣由是；5 硼酸 H3BO3本身不能電離出 H+,在水中易結(jié)合個(gè) OH-生成 BOH4

11、-,而表達(dá)弱酸性；B OH 4-中 B 原子的雜化類型為；6 如以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅,如將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體 金剛砂 ；金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列次序是用化學(xué)式表示 ；2210 分鈦由于其穩(wěn)固的化學(xué)性質(zhì),良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度,被美譽(yù)為“將來鋼鐵 ”、“ 戰(zhàn)略金屬 ”；1 基態(tài)鈦原子核外共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,價(jià)電子排布式,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有 種；2 鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料；鈦硬度比鋁大的緣由是；3 TiCl 4是

12、氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物；TiCl 4分子結(jié)構(gòu)與 CCl4相同,在常溫下都是液體；TiCl 4分子的空間構(gòu)型是；TiCl 4穩(wěn)固性比 CCl4差,試從結(jié)構(gòu)分析其緣由：；4 鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結(jié)構(gòu)的材料；這種奇妙的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多特殊的理化性質(zhì),比如吸光性、電催化性等；鈦酸鈣晶體結(jié)構(gòu)如下列圖；其中,A 代表Ca2+,Ti 原子位于由 O 原子構(gòu)成的正八面體的中心,就鈦酸鈣的化學(xué)式為,Ca2+的配位數(shù)是；4 / 7 2318-19 廈門一中期中考 12 分A 、B、C、D、E 代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素；A、D 同主族且A 原子的 2p 軌道上有 1 個(gè)電子的自旋

13、方向與其他電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融 C2A3制取單質(zhì) C；B、E 除最外層均只有 2 個(gè)電子外,其余各層全布滿；回答以下問題：1 B、C 中第一電離能較大的是 用元素符號(hào)填空 ,基態(tài) E 原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；2DA2分子的 VSEPR 模型是；C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過3C2Cl6,其球棍模型如下列圖；已知試驗(yàn)測(cè)得C 與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為量的 NaOH 溶液反應(yīng)可生成 NaCOH 4；C2Cl6屬于晶體 填晶體類型 ,其中 C 原子的雜化軌道類型為雜化；4COH 4-中存在的化學(xué)鍵有；a離子鍵b共價(jià)鍵c 鍵d 鍵e配位鍵f氫鍵B、C 的氟化物晶格能分別是2957

14、kJ mol- 1、5492 kJ mol - 1,二者相差很大的緣由是5D 與 E 形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：在該晶胞中,E 的配位數(shù)為；原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a0,0, 0；b1/2,0,1/2；c1/2,1/2, 0；就 d 原子的坐標(biāo)參數(shù)為；已知該晶胞的邊長為 x cm ,就該晶胞的密度為 = g/cm3列出運(yùn)算式即可 ；24. 18-19 廈門一中期中考 12 分硫、鋅及其化合物用途特別廣泛；回答以下問題：1 O 和 S 處于同一主族, H2O 及 H2S 中,中心原子的雜化方式相同,鍵長及鍵角如下列圖；H2O 分子中的鍵長比

15、 H2S 中的鍵長短,其緣由是；23H2O 分子中的鍵角 HOH比H2S 分子中的鍵角 HSH大,其緣由是；單質(zhì)硫與熱的NaOH 濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3；S2- 的空間構(gòu)型為 3,中心原子的雜化方式為；噻吩 廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)；噻吩分子中含有個(gè) 鍵；分子中的大 鍵可用符號(hào) n表示；其中 mm 代表參與形成大 鍵的原子數(shù), n 代表參與形成大 鍵的電子數(shù)如苯分子中的大 鍵可表示為 6,就噻吩分子中的大 6 鍵應(yīng)表示為；5 / 7 噻吩的沸點(diǎn)為84 oC,吡咯 的沸點(diǎn)在 129131 oC 之間,后者沸點(diǎn)較高,其緣由是；4 冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相像,屬立方晶系,如圖

16、,將金剛石晶胞中的 C 原子全部置換成 O 原子, O 原子與最近距離的四個(gè) O 原子相連, H 原子插入兩個(gè)相連的 O 原子之間,與氧形成一個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)氫鍵,即為冰中的共價(jià)鍵和氫鍵；0 oC 時(shí)冰晶體中氫鍵的鍵長 定義氫鍵的鍵長為 O-H O 的長度 為 cm 列出運(yùn)算式即可 ；oC 時(shí)冰密度為 0.9 g/cm3； 25. 18-19 廈門一中期中考 12 分碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用；1 鍺是重要半導(dǎo)體材料,基態(tài) Ge 原子中,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是,該能級(jí)的電子云輪廓圖為；Ge 的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似,質(zhì)地硬且脆,沸點(diǎn) 2830oC,鍺晶體屬于

17、 晶體；2 CH3 3C+是有機(jī)合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為, CH3 3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為；3 治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣,使 Pb2+ 轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽,以下說法正確選項(xiàng)；A 形成依地酸鉛離子所需 nPb2+ ：nEDTA = 1 ：4 B依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的次序?yàn)?ONCH C依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵D依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵4下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：SrCO3BaCO3；碳酸鹽MgCO3CaCO35熱分解溫度 /oC 402 900 1172 1360 陽離子半徑 /pm 66 99 112 135 堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐步上升,緣由是：有機(jī)鹵化鉛晶體具有特殊的光電性能,下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：6 / 7 A 為CH3NH+ ,B 為Pb 2+, X 為Cl-如該晶胞的邊長為 a nm,就 Cl-間的最短距離是；在該晶胞的另一種表達(dá)方式中,如圖中 Pb2+處于頂點(diǎn)位置,就 Cl-處于 位置；26. 18-19 廈門一中期中考 14 分第族元素單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途；1過渡元素Co 基態(tài)原子價(jià)電子排布式為；第四電離能 I 4Co I 4Fe ,其緣由是；2NiCO 4常用作制備高純鎳粉,其熔點(diǎn)為-19