1、第 頁共15頁江蘇省2020-2021年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共25題；共56分）（2分）（2018高三上上饒期中）下列敘述正確的是（）A .利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B .膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)C .食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D .宋王希孟千里江山圖卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅（2分）（2018高一下黑龍江開學(xué)考）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是（）A .硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素B .水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C .高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維D .陶瓷是人類應(yīng)用很早

2、的硅酸鹽材料（2分）（2016高二下上饒期中）如果不慎將苯酚沾在皮膚上，下列處理方法正確的是（）A .用澳水處理B .用氫氧化鈉溶液洗滌C .用水洗D .用酒精洗滌（2分）（2018高一上天津期末）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程 如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）稀硝酸I-稀硫懶3 d*Q口跳過靖銅片盤一胡片剩余aA .中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為N02B .中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（N03）2+4H2S04=4CuS04+2N0 t +4H20c .中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)D .由上述實(shí)驗(yàn)可知：C

3、u在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)（2分）下列各組氣體中，相遇會產(chǎn)生白煙的是（）A . NH3 和 HC1B . NH3 和 02C . S02 和 H2SD . N0 和 02（2分）（2018高二上浙江月考）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（）A . Na2C03+C02 4- H2O=2NaHCO3B . 4Fe （OH） 24-02+2H20=4Fe （OH） 3C . 2Na202 + 2C02=2Na2C03+02D . Ca （OH） 2 + 2NH4Cl=CaC12+2NH3 t +2H20（2分）（2016高三上廈門期中）下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正

4、確且存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A加熱莫爾鹽（NH4） 2Fe （S04） 26H20,產(chǎn)生的氣體通 過裝有無水硫酸銅的干燥管干燥管中白色粉末先變 成天藍(lán)色，后又變成深 藍(lán)色溫度較低時莫爾鹽分解產(chǎn)生水 蒸氣，溫度稍高時分解產(chǎn)物中 有氨氣B向KMnO4溶液中通入S02氣體溶液紫紅色褪去S02具有漂白性c向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （N03） 2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有S042 -D取1mL 20$的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸.水浴加 熱5min后取少量溶液，加入少量新制Cu （0H） 2 ,加 熱 4min未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖A.A8. （2分）（2016

5、高三下信陽月考）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┓蛛x苯和硝基苯的混合物 吸收HC1氣體，并防止倒吸以NH4cl為原料制取NH3制取乙烯D.D（2分）（2015高一上大新月考）提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法正確 的是（）A . H2S04 （HC1）： AgN03 溶液、過濾B . KN03 （K2SO4）： Ba （N03） 2 溶液、過濾C . Cu （CuO）：鹽酸、過濾第 頁共15頁D . Ba2+第 頁共15頁D . CaC03 （CaO）：水、過濾（2分）（2017高一上天津期末）對于下列事實(shí)的解釋不正確的是（）A .在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑

6、現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B .濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C .常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D .氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水（2分）（2017高二下?lián)P州會考）漂白粉的主要成分是CaC12和（）A . Ca （C103） 2B . Ca （CIO） 2C . NaClOD . NaHCO3（2分）（2017高三上白山期中）下列離子方程式正確的是（）A . 0. Olmol/L NH4A1 （S04） 2 溶液與 0. 02mol/L Ba （OH） 2 溶液等體積混合 NH4+A13+2S042 - +2Ba2+40H-2BaSO4 I +A1

7、（OH） 3 I +NH3H20B.FeC12酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OC .用 CH3C00H 溶解 CaCO3： CaCO3+2H+a2+H20rC02 tD .電解MgC12水溶液的離子方程式：2cl - +2H20遞里H2 t +C12 t +20H -（2分）（2017高一上奉新期末）在含有稀硫酸的硫酸鐵溶液中，下列離子能大量共存的是（）A . HC03 -B . N03-C . SCN-（2分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（A.lOOmLO. lmol - L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0. 01NAB .常溫下，100mL

8、 lmol L-lNa2C03溶液中陰離子總數(shù)大于0. 1NAC .分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22. 4L,質(zhì)量為28gD.3. 4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA（2分）（2017高二上灘溪期中）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A .能使酚猷試液變紅的溶液中:Na+、Cl -、C032 -、A102-B.在酸性溶液中：Fe2+、Na+、N03 -、Cl -C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl -、HC03 -、SQ42 -、NH4+D .澄清透明溶液中：K+、Fe3+. S042 -、SCN-（2分）（2016高三上爽陽開學(xué)考）反應(yīng)：A1203+N2+3C豆

9、遢2A1N+3C0,下列有關(guān)該反應(yīng)敘述正確的 是（）A .上述反應(yīng)中，N2是還原劑，A1203是氧化劑B.A1N的摩爾質(zhì)量為41 gC . R1N中氮元素的化合價為+3D .上述反應(yīng)中，每生成1 mol A1N需轉(zhuǎn)移3 mol電子（2分）（2016高三上黑龍江期中）金屬缽（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打 火石、陶瓷和合金等.已知：Ce4+Fe2Ce3+Fe3+ .下列說法正確的是（）A .可用電解熔融CeO2制取金屬缽，缽在陽極生成B.581380、58142Ce是同素異形體C .鈾能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4Hle4+2H2D.鉞的原子核外有58個

10、電子（8分）（2016高三上長春期中）如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-H為中學(xué)常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單 質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化 合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程，B, F兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）（1）寫出物質(zhì)A的電子式：.（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲 乙 丙（3）寫出A與H2O溶液反應(yīng)的離子方程式. TOC o 1-5 h z 丙與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.乙與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是.（2分）下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）A .除去石英（主要成分為

11、SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾B .除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃浪水后過濾C .除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃D .除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液（2分）（2016高一下重慶期中）下列陳述I、陳述H均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述nAS02能使澳水褪色SO2具有還原性BKH3能使酚酥溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉cSiO2能與氫氟酸、堿反應(yīng)Si02是兩性氧化物晶體Si熔點(diǎn)高硬度大晶體Si可用作半導(dǎo)體材料（2分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1203 ,含F(xiàn)e203雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確

12、的是（）反應(yīng)、過謔7溶液乙通入過量Y反應(yīng)、過掂4 NaHCOA .反應(yīng)中試劑X是氫氧化鈉溶液B .反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C .圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)D .將試劑X和Y進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同的效果（2分）XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與嵐原子的相同，則X、丫為（）A . Na 和 ClB . K 和 SC . Ca 和 FD.Mg和F（2分）化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是A .為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B .海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明磯可以使海水淡化C .針對甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)

13、境、個人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)D.今年春天，在我國南方發(fā)生了不同程度的旱情，緩解旱情的措施之一是可以用干冰或澳化銀進(jìn)行人工降雨（2分）（2019高一下東陽期中）下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的試劑及分離方法中，正確的 是（）A . CH4 （C2H4）：酸性高鋅酸鉀溶液，洗氣B .乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液，分液C .苯（Br2）： NaOH溶液，分液D .乙酸（水）：生石灰，蒸儲（2分）（2016高三上咸陽期中）向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的C02 （假設(shè)溶液體積不變），隨 后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL,并向此稀釋后

14、的溶液中逐滴加入0. lmolL - 1的鹽酸，產(chǎn)生C02氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是（）A . 0A段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OH - H20； C032 - +H+HC03 -B . NaOH在吸收C02后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2c03 ,其物質(zhì)的量濃度之比為1： 1C .產(chǎn)生的C02體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 LD .原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5 mol-L- 1二、非選擇題（共4題；共32分）（7分）（2016高一上寧德期中）現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：H2s04、氨水、A1、金剛石、Fe （0H）3膠體、石墨、空氣、BaS

15、04、稀鹽酸、CaC03（1）對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，將符合條件的物質(zhì)的編號填入相應(yīng)的位置：符合條件對應(yīng)物質(zhì)混合物電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電電解質(zhì)，但難溶于水單質(zhì)，本身能導(dǎo)電（2）從上述物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，發(fā)生下列反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.置換反應(yīng)：:復(fù)分解反應(yīng)：.（3）鑒別物質(zhì)和最簡單的方法是：.（8分）（2018 文山模擬）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有 鉆酸鋰（LiCo02）、導(dǎo)電劑乙烘黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲 利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出援因佛鹿孑電池-

16、w-水相（Li；SO南泠）何帆相國互一匚f渡Q叵函回二固體愛法仃挑和f再干）11.必戒爾帕面淞一早酒F匚3。網(wǎng)件NILHCCMF液回答下列問題：（1）LiCo02中，Co元素的化合價為 0（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3） “酸浸” 一般在80C下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:可用鹽酸代替H2s04和H202的混合液，但缺點(diǎn)是。（4）寫出“沉鉆”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCo02與Lil-xCo02之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是-在整個回收工藝中，可回收到

17、的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。（8分）（2016高三上青海期中）某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.己知C第II頁共15頁第 貞共15頁可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）:（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式.寫出F的電子式 TOC o 1-5 h z （2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液 的俗稱是.（3）若A是C02氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示：則A與B溶液反 應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為.（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能

18、夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩， 所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是.（6）若R是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E, E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反 應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、C032 -、S042 -中的某些離子，當(dāng)向該溶 液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，

19、由此可知，該溶液中肯定含有的 離子及其濃度之比為.（9分）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).甲組同學(xué)用如圖裝置（夾持裝置 略）對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).(1)儀器B的名稱是.(2)實(shí)驗(yàn)中，H中的試紙變藍(lán)，N中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有X生成，則HI中的試劑為, IV中 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，V中的試劑為.(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)镮 - HI - N - H - V - VI,此時II中現(xiàn)象為，原因 是.(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2. 5g化合物A理論上可得到0.56L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)M,則A的電子式為，A與水反應(yīng) 的化學(xué)方程式，比較A中陰陽離子的大小，陽離子半徑陰離子

20、半徑(填大于，小于或等于)第 貞共15頁16-1、 D第 頁共15頁參考答案一、選擇題（共25題；共56分）1-1, A 2-1 83-1、D4-1、65-1、A6-1、B7-1, A8-1、A9-1, C10-1、 011-1、 B12-1、 A13-1, B14.1、 B15-1、 A17-1、18-K18-2、18-3.18-4.19-1、20-1.21-1.22-1、23-1.24-1、25-1.、26-1、D【第1空】Na4心6：f * OB【第1空】02【第2空】S【第3空】AI【第回 2Na2O2*2H2O=4Na + MOH O2t【第2空】2Al + 2NdsOH+2H2O=2NaAK）2+3H2t【第理】交/6N3OH二叱孫儂”心。第1空】錯在濃磁酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部全屬的反應(yīng)（或鋁在濃礴中發(fā)生鈍化）AD非選擇題（共4題；共32分）【第2空】【第3空】【第4空】加26-2.26-3、27-1、27-2.27-3、27-4.27-5.27-6.28-1.28-2.28-3.28-4.28-5.28-6.28-7、291、第 1空2AI+6H+=2AI