1、化學(xué)平衡的移動教學(xué)設(shè)計【教材分析】普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）要求：1通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。2認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。本節(jié)教材內(nèi)容在化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)上，通過3個實驗驗證，探索了反應(yīng)物質(zhì)的濃度，體系的溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。教學(xué)中，還應(yīng)把壓強改變、催化劑對化學(xué)平衡的影響做以探討并總結(jié)，以加深改變條件對化學(xué)平衡移動的認識?！镜匚环治觥吭趯W(xué)習(xí)化學(xué)平衡之后，學(xué)生還要學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡。所以化學(xué)平衡在學(xué)生所需學(xué)習(xí)的平衡系列之中起著承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。從近幾年份

2、的高考試卷中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)平衡移動是常考考點，是高考中的重點和難點。考題類型既有體現(xiàn)高考命題的穩(wěn)定性的基本題目，還出現(xiàn)了一些考察學(xué)科思維素質(zhì)和心理素質(zhì)的靈活性較強、難度較大的試題?！緦W(xué)情分析】本堂課的對象是高二理科班學(xué)生。在化學(xué)必修2中，同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡狀態(tài)，知道了平衡狀態(tài)的基本特征。選修4第二章第二節(jié)同學(xué)們又學(xué)習(xí)了外界因素對速率的影響。本課時是在前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來分析外界條件對化學(xué)平衡的影響，并總結(jié)出勒夏特列原理?！窘虒W(xué)目標(biāo)】（一）知識與技能1.初步掌握濃度、溫度、壓強等外界條件對化學(xué)平衡的影響，加深對勒夏特列原理的理解。2學(xué)會運用化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析化

3、學(xué)平衡的移動方向。（二）過程與方法1通過濃度、溫度實驗，逐步探究平衡移動的原理，引起學(xué)生主動探索化學(xué)實驗方法。2.通過對實驗的分析，并總結(jié)影響平衡移動的因素。通過對比、小結(jié)進一步理解勒夏特列原理。（三）情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生合作意識，熱愛科學(xué)、勇于探索的精神，培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象，總結(jié)問題的能力?！菊n前準(zhǔn)備】飽和FeCl3溶液、.005mol/LFeC,溶液、.01mol/LKSCN溶液、mol/LKSCN溶液、0.01mol/LNaOH溶液、NO2（g）和N2O4（g）平衡體系、熱水、冰、試管、膠頭滴管、燒杯?！窘虒W(xué)重點】濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響【教學(xué)難點】勒夏特列原理的理解【教

4、學(xué)課時】1課時【教學(xué)過程】一、引入新課我們知道不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同，比如蔗糖水，當(dāng)它達到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液時，此時再加一點蔗糖就不會再溶解，但我們給溶液升高溫度，會發(fā)現(xiàn)不溶解的蔗糖晶體又溶解了。升溫后我們再在溶液中加一些蔗糖，又會出現(xiàn)有蔗糖無法溶解的情況。這個過程說明在升高溫度后原溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而又可以建立一種新的溶解平衡，也就是說：條件改變，溶解平衡移動。那么，化學(xué)平衡狀態(tài)是否也可以隨著條件的改變而改變呢？二、教學(xué)過程通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(投影展示)逆、等、動、定、變。其中“變”是指什么含義呢？學(xué)生回答“變”是指條件改變，平衡發(fā)生改變。師哪些條件

5、可以使平衡發(fā)生改變呢？板書一、濃度對平衡的影響實驗探究實驗2-5已知在呼叩?的溶液中存在如下平衡：CrO2-+HOk_亠2CrO2-+2H+2724KCrO為橙色，KCrO為黃色。22724實驗步驟：取兩支試管各加入5mlO.lmol/LgCr溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。重鉻酸鉀溶液加濃硫酸后加氫氧化鈉后投影學(xué)生觀察現(xiàn)象步驟滴加310滴濃HSO24滴加1020滴6mol/LNaOHw溶液橙紅色黃色濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；減學(xué)生思考交流總結(jié)、教師板書實驗結(jié)論：增大生成物少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行設(shè)疑那么改變反應(yīng)物濃度又會怎么樣呢？【實驗探究】：教師演示實驗2-

6、6實驗原理：Fe3+3SCN-k-Fe(SCN)(紅色)3實驗步驟：向盛有5ml0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5ml0.01mol/LKSCN溶液,溶液顯紅色。(1)將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴lmol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。（2）向上述兩支試管中各滴加O.Olmol/LNaOH溶液35滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。投影學(xué)生觀察現(xiàn)象編號12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象紅色加深紅色也加深步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象紅色變淺、有紅

7、褐色沉淀紅色變淺、有紅褐色沉淀學(xué)生思考交流總結(jié)、教師板書實驗結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正方向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆方向移動。設(shè)疑平衡發(fā)生移動的原因是什么？學(xué)生回答濃度的改變可以改變反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快；而生成物濃度并沒有改變，所以逆反應(yīng)速率不變。那么V正V逆，平衡就會朝正方向移動。改變其他物質(zhì)濃度大小導(dǎo)致平衡移動原因照此類推。小結(jié)、投影用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動：學(xué)生思考、板演片請同學(xué)們用慣圖表示下列平衡的移動：絨小生成物濃度增大生成物的濃度減少生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動板書二、壓強對平衡的影響投影已知：N2+3H22NH實驗數(shù)據(jù)：壓強(MPa)151

8、03060100NH3%2.09.216.435.553.669.4從表中可以得出什么結(jié)論？學(xué)生回答NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。解釋壓強增大一濃度增大一正逆反應(yīng)速率增大一正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率一平衡朝正方向移動。、思考與交流對于H2+I22HI，反應(yīng)前后體積相同，如果改變壓強，平衡移動嗎？學(xué)生分組討論結(jié)果不移動，因為反應(yīng)前后體積一樣，改變壓強，濃度改變倍數(shù)相同，即正逆反應(yīng)速率改變相等，平衡不移動。結(jié)論、板書對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。

9、小結(jié)、投影對于反應(yīng)：aX+bYcZ用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動：減少壓強:板書三、溫度對平衡的影響【實驗探究】：教師演示實驗2-7實驗原理：NO2(g)N2O4(g)AH=-56.9KJ/mol(紅棕色)(無色)實驗步驟：將NO2球一邊侵泡在冰水中，另一邊侵泡在熱水中?！緦W(xué)生觀察】實驗現(xiàn)象：熱水中的NO2球紅棕色加深，冰水中的NO2球顏色變淺。學(xué)生思考交流總結(jié)、教師板書實驗結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。【原因分析】在其它條件不變的情況下，升高溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大

10、的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動小結(jié)、投影用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動：升離溫度降低溫度正反應(yīng)為放熱反應(yīng)學(xué)生思考、板演請同學(xué)們用v-t圖表示溫度對正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時平衡的影響：升高溫度：降低溫度:過渡前面學(xué)習(xí)知道，濃度、溫度、壓強、催化劑都化學(xué)反應(yīng)速率都有影響，那么催化劑對平衡狀態(tài)有沒有影響呢？學(xué)生思考與交流催化劑能否影響平衡？板書四、催化劑對平衡的影響講述前面學(xué)習(xí)知道，催化劑改變反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時改變且改變倍數(shù)相等，所以，使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。過渡前面講述了濃度、壓強、溫度素對S結(jié)論、板書催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。學(xué)生思考、板演完成使用正催化劑后的v-t圖。:

11、、催化劑對化學(xué)平衡的影響，有人就能把這么多的因平衡的影響總結(jié)出一條經(jīng)驗規(guī)律-勒夏特列原理板書五、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如：濃度、溫度、壓強）平衡就向能“減弱”這種改變的方向移動講述需要注意的是，勒夏特列原理中的“減弱”這種改變，不是“消除”。三、板書設(shè)計一、濃度對平衡的影響實驗結(jié)論：增大生成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；減少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正方向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆方向移動。二、壓強對平衡的影響對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。對于反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強，只改變速率，不改變平衡。三、溫度對平衡的影響在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。四、催化劑對平衡的影響催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。五、勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如：濃度、溫度、壓強）平衡就向能“減弱”這種改變的方向移動。四、教學(xué)反思本節(jié)課的濃度，溫度對化學(xué)平衡的影響是課本上重要的實驗，條件所限采用了教師演示實驗，在老師的引導(dǎo)下完成教學(xué)重點內(nèi)容外界條件對化學(xué)平衡的影響，整堂課學(xué)生求知旺盛，復(fù)