1、高一化學(xué)易錯題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯題】一、元素化合物知識1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A、Na2CO3B、KHCO 3C、AI2O3D、NaHSO 4解析：本題重點考查兩點：(1)弱酸的酸式鹽既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，例如 B選項：HCO3 +H+=H2O+CO2?； HCO3 +OH =H2O +CO 32(2) Al 2O3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應(yīng)。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al 2O3+ 6H+=3H2O+2Al 3+； AI2O3+2OH =2AlO 2 +H2O0以后既能和

2、強酸又能和強堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：BC2、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na?。？放入飽和NaOH溶液中，放出大量的 。2,并有白色固體析出解析：A選項應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會變成 Na2CO3； B選項Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項Na2O2由于強氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；D選項1&和NaOH溶液中放入 Na202,由于Na2

3、O2與水反應(yīng)，放出大量的。2,水少了，溶質(zhì) NaOH增多了，會有白色固體NaOH析出。其中C選項可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na202、HClO由于強氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補充。答案：D3、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是()A、飽和Na2CO3溶液中通入足量 CO2 B、NaHCO3溶液中加入過量 NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量 KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析： A選項會發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3,由于生成的NaHCO 3在水中的溶解度小 于Na2CO3,而且通

4、過反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO 3固體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項反應(yīng)生成 Na2CO3和水，溶液仍澄清透明， C選項反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選項很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實不發(fā)生反應(yīng)，因為CO2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。答案：BD4、用金屬鈉制取 Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N 2 T根據(jù)要求回答問題：(1)不采用 Na在氧氣中燃燒獲得 Na2O的原因是,(2)上述方法的優(yōu)點是 。解析：在評價一

5、種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達(dá)到 等方面。答案：(1) Na在氧氣中燃燒生成物是Na202,不生成 Na2O；(2)生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是()光A、次氯酸光照下分解：2HC1O = 2HC1+O 2 TB、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca(CIO) 2+CO2+H2O=CaCO 3 J +2HC1OC、次氯酸與氫氧化鈉中和：

6、HClO+NaOH=NaClO+H 2OD、次氯酸與 H2SO3 作用：HCIO+H 2SO3=H 2SO4+HCI解析：A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。答案：B6、G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件 下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：G fW+NaCl W+H 2O 電*X+H 2 TY+NaOH - G+W+H 2OZ+NaOH - W+X+H 2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（）A、W、G、Z、Y、XB、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X

7、D、Z、X、G、Y、W解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。G-W+NaCl ,氯的化合價有降低為1價，則必有升高，即氯的化合價WG ;W+H 203 X+H 2 T ,氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即XW Y+NaOH -G+W+H 20,結(jié)合氯氣與 NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價必處于 G、W之間，結(jié)合 可得：WYG與同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案：B二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酊（即酸性氧化物）的是（）A、KC1O 3B、Cu（OH） 2C、CaCO3D、NH4HCO3解析：本題中四

8、個選項加熱都可以分解，A選項分解生成 KCl和氧氣；B選項代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和 CO2, CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酊，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能 500度左右；D選項代表鏤鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2Oo本題容易錯在對反應(yīng)條件的選擇。答案：D2、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請簡述 理由。（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽

9、離子和酸根離子。答案：（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與 氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。（2）不正確，例如鏤鹽（如 NH4NO3）溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（）A、KClO3溶液B、MgCl 2溶液C、液態(tài) HClD、熔融 NaCl解析：A選項ClO3原子團中的氯不會出氯離子，BCD中都有1價的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的Cl-,而C選項HCl是共價化合物，在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。答案：BD4、下列敘述中正確的是（）A、一

10、種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)解析：A選項氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如H2； C選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案：B D5、有下列三個氧化還原反應(yīng)FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2T +8H20若某溶液中有 Fe2+,C共存，要除去而不

11、影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO 4C、FeCl3D、HCl解析：本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強弱順序為：KMnO 4 Cl2 FeCl 3 12,還原性順序為：I Fe2+Cl0除去I-,就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧化I-的弱氧化劑FeCL答案：C6、下列粒子中，氧化性最強的是（）A、Na+B、Al 3+C、Cu2+D、Fe2+解析：根據(jù)金屬活動性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即

12、得電子越容易。答案：C7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是()A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析： B選項前半句應(yīng)改為陰、陽離子所帶的負(fù)正電荷總量相等；C選項溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案：A高一上學(xué)期化學(xué)錯題集錦及分析二化學(xué)計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題1:密度為1.45g cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCI2溶

13、液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為()A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L例題1:H2sO4+BaCl2= BaS04 ； +2HCIw(H 2so4)= m(H 2so4)/m(H 2so4 溶液)=m(H2SO4)/m(BaSO 4)= 98/233 = 0,421答案：BDC= 1000 p w/M = 1.45 g/mL X 1000 mL X 0.421/98 g/mol =6.22 mol/L答案：BD2、溶解度計算例題2:tC時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二

14、次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g,第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（）A、等于3g B、大于或等于 3g C、小于或等于 3gD、無法確定解析：不飽和溶液（蒸發(fā) 10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā) 10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液 +第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā) 10g水變?yōu)轱柡蜁r析出 3g晶體，說明10g水能溶解的 溶質(zhì)大于或等于 3g o答案：B3、溶液稀釋例題3:密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25% （即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%）,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、等于12

15、.5% B、大于12.5%C、小于12.5%D、無法確定例題4:將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A、A、大于3X%B、等于3X% C、小于3X%D、無法確定例題5:質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分 數(shù)為a%,所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,問a與b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點:A、40.75B、29.375C、14.69D、無法計算若溶液密度1 （水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度1,如氨水，則濃度越大，密度越

16、小；若溶液密度1,則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積等質(zhì)量；若溶液密度1,則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積等質(zhì)量；對于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。答案：C、A、ba二、化學(xué)計算方法（一）守恒法例題6:體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的 NaCl、MgCl 2、A1C13三種溶液，溶液中 Cl-濃度比 TOC o 1-5 h z 是（）A、 3:2:1B、 1:2:3C、 1:1:1D、 3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3,與溶液體積無關(guān)。例

17、題7:在S+2KNO 3+3C=3CO2+K2S+N2 T的反應(yīng)中，若有 32g S被還原，則被 S氧化的C質(zhì)量是（）A、36gB、24gC、12gD、6g根據(jù)電子守恒，1 mol S被還原必有0.5 molC被S氧化，即32g S能氧化6gC。答案：D注意：該反應(yīng)中被 KNO3氧化的C不能計算在內(nèi)。A例題8: 在150c時，加熱高氯酸鏤發(fā)生分解反應(yīng)：2NH 4clO4 = N2 T+Cl2 T+2O2 T +4H20 TM = m總/n總假設(shè)有2mol NH 4ClO4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m 總=2XM (NH 4ClO4) = 2X 117.5g = 235gn 總=8 molM = 235

18、g/8mol = 29.375 g/mol答案：B注意：本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9:將Na2CO3 10H2O和NaHCO3組成的混合物 5.38g,溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L ,若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為 。該混合物加熱至恒重后為Na2CO3,根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于 0.04mol ,所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為 0.02mol即2.12g。答案：2.12g例題10:某混合溶液中含有0.2 mol Na +、0.25 mol Mg 2

19、+、0.4 mol Cl 另一種離子為 SO42-,則SO42-為（）A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol根據(jù)電荷守恒，n （正電荷總數(shù)）=n（負(fù)電荷總數(shù)）0.2mol x 1 + 0.25mol x 2= 0.4mol x 1 + 2xNa+Mg2+Cl- SO42-x = 0.15mol 答案：D例題11:現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含 KOH為90%, K2CO3為8%, H2O為2%,現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸干可得晶體多少g?其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（本題看似復(fù)雜，計

20、算量大，實際只要抓住最終固體為NaCl ,根據(jù)Cl元素守恒:n(NaCI) = n(HCI) = 100 g x 14.6%/36.5 g/mol=0.4mol m(NaCD=58.5 g/mol x 0.4mol = 23.4g答案：23.4g例題12:有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸儲水稀釋，往B中滴加少許 AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為 Va、Vb、Vc,則它們的大小關(guān)系正確的是（）A、Va=VcVb B、VaVbV cV b D、Va=V b=V c根據(jù)

21、H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。 答案：D2、極限法例題13:向10g不純凈的碳酸鈣（雜質(zhì)可能是Si。？MgCO 3Na2c03KHCO 3中的一種）中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的C02全部收集，體積為 2.22L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則這種雜質(zhì)可能是（）A、B、 C、或D、或本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè) 10g均為CaCO3,與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的C02體積恰好為2.24L2.22L ;假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應(yīng)生成的C02必小于2.22L ,則滿足題意。答案：C例題14:常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入 a mol H 2s和b mol SO 2 （a和

22、b都是正整數(shù)，且a5, b b= 1時p達(dá)到最大值 5.1g/L假設(shè)S02剩余:2H 2S + SO2 = 3S+H2O a 0.5an (SO2)剩余=(b 0,5a) mol p = m/V= ( b- 0.5a) x 64/20 g/La=1 b = 5時p達(dá)到最大值 14.4g/L 答案：B3、差量法例題15:二硫化碳(CS2,液態(tài))能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,若將0.228g CS2在448mL0 2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒后，所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A、112mLB、224mLC、336mL D、448mLCS2 (I) +302 (g) =CO2 (g)

23、 +2SO2 (g)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)阿伏加得羅定律，反應(yīng)前后氣體體積不變，所 以最后混合氣體的體積仍為448mL 0 答案：D例題16:將過量的鐵粉投入到H2so4和CUS04的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為 a mol ,與CuSO4溶液反應(yīng)的Fe為b mol。濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等，即：m(Cu) = m(Fe)64b = 56(a+b)a:b= 1:7根據(jù)題意：Fe 2H+ Fe Cua 2a

24、b bC (H + ) : C(CuSO4)=n(H +): n(Cu2+)= 2a:b= 2:7發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等,例題17:一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化,發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等,求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)混合物中NaHCCH物質(zhì)的量為a, Cu物質(zhì)的量為b。2NaHC0 3H2OCO2 m= m(CO2+H2O)CuCuOA m = m(0)根據(jù)題意：m(CO 2+H2O) = m(0)31a=16bNaHCO 3%= 84a/(84a+646=21/52 X 100% = 40.38%例題18:88.5gNa和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量

25、減輕24g,求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。CuO Cu H2 2M1mol 1mol2mol A m = 16gxmol A m= 24gx= 3mol混合金屬平均式量=88.5g/3mol = 29.5g/mol設(shè)混合金屬中 Na物質(zhì)的量為 a mol , K物質(zhì)的量為 bmol,23a+39b=29.5(a+b)a:b=19:134、觀察法：例題19: 由CO2 H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中 CO2、H2、CO的體積比是()A、29: 8: 13B、21 : 1: 14C、13: 8: 29D、26: 16: 17CO與N2的式量相等，所以同溫同壓下混合氣體中

26、 CO的存在不影響混合氣體的密度。 則題目簡化為 CO2和H2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論， CO2和H2的平均式量為28,利用十字交叉或二元一 次方程組解得混合氣體中 CO2與H2的體積比為13:8, CO為任意比。答案：CD注意：三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系，解題時要注意觀察化學(xué)式的組成、式量、化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)等信息，找出聯(lián)系，簡化解題步驟。例題20:120 c時，將0.2gH2和2.8gCO的混合氣體與足量 。2充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量 Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加()A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、無法確定根據(jù)關(guān)系式，代和CO在先被氧化再被 N

27、aQ吸收的過程中先得氧，再失去等量的氧，所以固體增加的 就是H和CO的質(zhì)量。答案：B高一化學(xué)易錯題集錦及分析元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯題】一、元素化合物知識1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOHM液反應(yīng)的是()A、Na2CO3B、KHCO3C、AI2O3D、NaHSO4解析:本題重點考查兩點：(1)弱酸的酸式鹽既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，例如 B選項：HC03-+ H+=H20+C0; HC03- + OH- = H20 +CO32-(2) AI2O3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應(yīng)。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類 提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解： AI2O3+ 6H+

28、=3H2O+2AI3+; AI2O3 + 20H- =2AIO2- +H2Q以后 既能和強酸又能和強堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：BC2、下列關(guān)于 Na2O2的敘述正確的是()A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOK液中，放出大量的 02,并有白色固體析出解析：A選項應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會變成 Na2c03 B選項Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑 又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項Na2O2由于強氧化

29、性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；D選項飽和NaOHM液中放入 Na2O2由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的 02,水少了，溶質(zhì) NaOK多了， 會有白色固體 NaO所出。其中C選項可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的有：活性炭，吸附 褪色，物理變化；Na202 HCIO由于強氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補充。答案：D3、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是()A、飽和Na2c03溶液中通入足量 C02B、NaHCO籀液中加入過量 NaOHM液C、Ca(HC03瞪液中加入過量 KOH溶液D、少量的 C02通入CaCI2溶液中解析：A選項會發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Na2co斗C03 H2O=2N

30、aHCQ3由于生成的 NaHC03e水中的溶解度小于Na2c03而且通過反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO圃體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項反應(yīng)生成 Na2co嚇口水，溶液仍澄清透明，C選項反應(yīng)生成有 CaC03沉淀。D選項很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實不發(fā)生反應(yīng)，因為C02通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的CaCOgE鹽酸中不能存在。答案：BD4、用金屬鈉制取 Na20通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+曲根據(jù)要求回答問題：(1)不采用Na在氧氣中燃燒獲得 N

31、a20的原因是。(2)上述方法的優(yōu)點是。解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可 行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達(dá)到等 方面。答案：Na在氧氣中燃燒生成物是Na20Z不生成 Na2Q(2)生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是()A、次氯酸光照下分解：2HCIO2HCI+O2TC、次氯酸與氫氧化鈉中和:HCIO+NaOH=NaCIO+H2OCa( CIO) 2+CO2+H2O=CaCO3

32、+2HCIOBC、次氯酸與氫氧化鈉中和:HCIO+NaOH=NaCIO+H2OCa( CIO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIOAA、KCI03AA、KCI03D、次氯酸與 H2s03作用：HCIO+H2SO3=H2SO4+HCI解析：A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。答案：B6、G、W X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件 下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： GW+NaCI W+H20X+H 電Y+Na0+G+W+H20 Z+Na0+W+X+H20這五種化合物中的

33、氯的化合價由低到高的順序是（）A、W G Z、Y、XB、G Y、W Z、XC、G Y、Z、W XD、Z、X、G Y、W解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。G-W+NaC1氯的化合價有降低為-1價，則必有升高，即氯的化合價WQW+H20X+H電，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即 XW丫+NaO+G+W+H2P結(jié)合氯氣與 NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，丫中氯的化合價必處于G W之間，結(jié)合可得：WYG與同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活 應(yīng)用。答案：B二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酊（即酸性氧化物）的是（B、Cu(0H)2

34、C、CaC03D、NH4HCO3解析：本題中四個選項加熱都可以分解，A選項分解生成 KCI和氧氣；B選項代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和 C02, C02是酸性氧化物，是碳酸的酸酊，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項代表鏤鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成 NH& CO2和H2Q本題 容易錯在對反應(yīng)條件的選擇。答案：D2、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請 簡述理由。(1)由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則

35、該物質(zhì)一定是氧化物。(2)鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。答案：(1)不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫 氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。(2)不正確，例如鏤鹽(如NH4NOS溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的CI-的是()A、KCIO3 溶液B、MgCI2 溶液C、液態(tài)HCID、熔融NaCI解析:A選項CI03原子團中的氯不會出氯離子，BCD中都有1價的氯，但是 BD是鹽，離子化合物,在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的CI-,而C選項HCI是共價化合物，在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。

36、答案：BD4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)解析：A選項氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如氫氣；C選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項如Fe3+被還原可得到 Fe2+O答案：BD5、有下列三個氧化還原反應(yīng)FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l22FeCI2+CI2=2FeCI3（3）2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2 T +8H20若某溶

37、液中有 Fe2+,I-,CI- 共存，要除去I-而不影響Fe2+和CI-可加入的試劑是（）A、CI2B、KMnO4C、FeCI3D、HCI解析:本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強弱順序為：KMnO4 CI2 FeCI3 12 ,還原性順序為：I-Fe2+CI -o除去I-,就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響 Fe2+和CI-即兩者不被氧化，可加入的試劑 選擇相對只能氧化I-的弱氧化劑FeCI3 o答案：C6、下列粒子中，氧化性最強的是（）A、Na+B、AI3+Cu2+Fe2+解析：根據(jù)金屬活動性順序表，金屬單

38、質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得 電子越容易。答案：C7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析：B選項前半句應(yīng)改為陰、陽離子所帶的負(fù)正電荷總量相等；C選項溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案：A高一上學(xué)期化學(xué)錯題集錦及分析二化學(xué)計算部分、基本概念計算1、溶液濃度例題1:密度為1.

39、45g - cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCI2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為()A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L例題1:H2SO4+BaCI2= BaS04； +2HCIw(H2so4)=m(H2so4)/m(H2s04 溶液)=m(H2SO4)/m(BaSO4)= 98/233 =0,421C= 1000 P w/M= 1.45 g/mL X 1000 mL X 0.421/98 g/mol =6.22 mol/L答案：BD2、溶解度計算例題2:t C時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水

40、，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g,第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應(yīng)為()A、等于3gB、大于或等于 3gC、小于或等于 3gD、無法確定解析：不飽和溶液（蒸發(fā) 10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液 +第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r析出3g晶體，說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于 3g o答案：B3、溶液稀釋例題3:密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25% （即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%）,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃

41、度（）A、等于 12.5%B、大于 12.5%C、小于 12.5%D、無法確定例題4:將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 5X崎口 X%勺硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、無法確定例題5: 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%問a與b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點：若溶液密度1 （水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度1,如氨水，則濃度越大，密度越小；若溶液密度1,則（與水或與同種溶液

42、）混合所得溶液濃度：等體積 等質(zhì)量；若溶液密度1,則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積 等質(zhì)量；對于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所 以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。答案：C、A、ba二、化學(xué)計算方法（一）守恒法例題6:體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的 NaCI MgCI2 AICI3三種溶液，溶液中CI-濃度比是（）A、3:2:11:2:31:1:1D、3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則CI-的濃度之比為123 ,與溶液體積無關(guān)。例題7:在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+M2的反應(yīng)中，若有 32g S被還原

43、，貝U被 S氧化的C質(zhì)量是（）A、36gB、24gC、12gD、6g根據(jù)電子守恒，1molS 被還原必有0.5molC 被S氧化，即32g S能氧化6gC。答案：D注息：該反應(yīng)中被 KN03氧化的C不能計算在內(nèi)。例題8:在150c時，加熱高氯酸鏤發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4CIO4N2 T +CI2 ? +202? +4H20T其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為()A、40.75B、29.375C、14.69D、無法計算M= m總/n總假設(shè)有2moi NH4CIO4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒01總=2X M (NH4CIO4) =2X 117.5g = 235gn 總=8 molM= 235g/8

44、mol = 29.375 g/mol答案：B注息:本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用 質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9:將Na2c03-10H2O和NaHCO整&成的混合物 5.38g ,溶于水制成 100mL溶液，其中 Na+的濃度為0.4mol/L ,若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為。該混合物加熱至恒重后為Na2co3根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于 0.04mol ,所以Na2co涸體物質(zhì)的量必為 0.02mol即2.12g。答案：2.12g例題10:某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.

45、4 mol Cl -,另一種離子為 SO42-,則 SO42-為（）A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol根據(jù)電荷守恒，n （正電荷總數(shù)）=n（負(fù)電荷總數(shù)）0.2mol X 1 + 0.25mol X 2= 0.4mol X 1 + 2xNa+ Mg2+Cl- SO42-x = 0.15mol答案：D 例題11 :現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOHt羊品，測得其含 KOH為90%, K2c03為8% H20為2%現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸干可得晶體多少g?本題看似復(fù)雜，計算量大，實際只要抓住最終固體為NaCI,根據(jù)C

46、I元素守恒：n（NaCI） = n（HCI） = 100 g x 14.6%/36.5 g/mol=0.4molm（NaCI尸58.5 g/mol x 0.4mol = 23.4g答案：23.4g例題12:有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、Co往A中加入適量蒸儲水稀釋，往 B中滴加少許 AgNO絡(luò)液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOHM液中和以上三種溶液至中性，消耗 NaOK液的體積分別為 VA、VB、VC,則它們的大小關(guān)系正確的是（）VA=VCVBVAVBVCVBD、VA=VB=VC根據(jù)H田恒，消耗等濃度的 NaO咻積必為1:1:1 o答案：D2、極限法例題13:向10g不純凈的碳酸鈣（雜質(zhì)可能是SiO2MgCO3Na2c03KHCO井的一種）中，加入過量 的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的C02全部收集，體積為 2.22L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種雜質(zhì)可能是（）A、B、C、或n ( SO2)n ( SO2)剩余=(b- 0.5a ) molD、或本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè) 10g均為CaCO3與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為2.24L2.22L ;假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于2.22L ,則滿足題意。答案：C例題14:常溫下