1、2-1 共價(jià)鍵自然界中美麗的雪花雪花的外部結(jié)構(gòu)水分子間的整齊排列水分子模型分子之間通過分子間作用力結(jié)合氫氧原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合分子之間通過什么作用結(jié)合？氫氧原子間通過什么作用結(jié)合？一、共價(jià)鍵思考：為什么不可能有H3、H2Cl和Cl3分子？兩個(gè)原子自旋相反的單電子配對(duì)，原子軌道重疊，核間電子云密集，系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。原子中單電子才能配對(duì)。所以每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于單電子數(shù)目。這就是共價(jià)鍵的飽和性。原子軌道重疊愈多，核間電子云愈密集，共價(jià)鍵愈牢固，稱為原子軌道最大重疊原理。因此原子軌道將沿最大程度方向重疊，決定了共價(jià)鍵的方向性。1、共價(jià)鍵理論簡介2、共價(jià)鍵的類型 鍵按成鍵重疊方

2、式： 鍵 正常共價(jià)鍵按電子對(duì)來源： 配位共價(jià)鍵 （1）鍵和鍵軸對(duì)稱鍵：原子軌道沿鍵軸（成鍵核間連線，設(shè)為x軸）以“頭碰頭” 方式進(jìn)行重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱分布，形成共價(jià)鍵。如s-s、s-px 和px-px 軌道重疊。 A、概念：鍵：互相平行的py或pz軌道則以“肩并肩” 方式進(jìn)行重疊，重疊部分垂直于鍵軸并呈鏡面反對(duì)稱。 鏡面對(duì)稱鍵特點(diǎn)：鍵的軌道重疊程度比鍵的軌道重疊程度大，因而鍵比鍵牢固。鍵可單獨(dú)存在于兩原子間，是構(gòu)成分子的骨架，兩原子間只可能有1個(gè)鍵。一般地，p-p重疊形成鍵（記為p-p）比s-s重疊形成鍵（記為s-s）牢固。 B、特點(diǎn)：鍵特點(diǎn)：鍵較易斷開，化學(xué)活潑性強(qiáng)。一般它是與

3、鍵共存于具有雙鍵或叁鍵的分子中。 由于鍵的存在，原子不可繞鍵轉(zhuǎn)動(dòng)。C、判斷方法：0.93.02.13.02.53.5（2）共價(jià)鍵和配位鍵 如果共價(jià)鍵是由成鍵兩原子各提供1個(gè)電子配對(duì)成鍵的，稱為正常共價(jià)鍵，如果共價(jià)鍵的形成是由成鍵兩原子中的一個(gè)原子單獨(dú)提供電子對(duì)進(jìn)入另一個(gè)原子的空軌道共用而成鍵，這種共價(jià)鍵稱為配位共價(jià)鍵，簡稱 配位鍵配位鍵用“” 表示，箭頭從提供電子對(duì)的原子指向接受電子對(duì)的原子。 二、鍵參數(shù) 表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量稱為鍵參數(shù)。共價(jià)鍵的鍵參數(shù)主要有鍵能、鍵長、鍵角及鍵的極性。 1、鍵能從能量因素來衡量共價(jià)鍵強(qiáng)度的物理量 同一種共價(jià)鍵在不同的多原子分子中的鍵能雖有差別，但差別不大。我

4、們可用不同分子中同一種鍵能的平均值即平均鍵能作為該鍵的鍵能。一般鍵能愈大，鍵愈牢固。 一些雙原子分子的鍵能和某些鍵的平均鍵能 2、鍵長分子中兩成鍵原子的核間平衡距離。鍵長愈短,鍵愈牢固；相同兩原子形成的鍵長：單鍵鍵長雙鍵鍵長叁鍵鍵長。例： CC鍵長為154 pm； CC鍵長為134 pm；CC鍵長為120 pm 3、鍵角分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角 一般而言，根據(jù)分子中的鍵角可確定分子的空間構(gòu)型，證明了共價(jià)鍵具有方向性。 4、鍵的極性由成鍵原子的電負(fù)性不同引起當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相同，原子核正電荷形成的正電荷重心和核間電子云的負(fù)電荷重心重合，形成非極性共價(jià)鍵。 當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性不同，核間電子云偏

5、向電負(fù)性較大原子的一端，使之帶部分負(fù)電荷，而電負(fù)性較小原子的一端帶部分正電荷，正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合，形成極性共價(jià)鍵。鍵型與成鍵原子電負(fù)性差值的關(guān)系 物 質(zhì)NaClHFHClHBrHICl2電負(fù)性差值2.11.90.90.70.40型鍵離子鍵極 性 共 價(jià) 鍵非極性共價(jià)鍵課堂練習(xí) 根據(jù)HH H2每生成1mol H2同時(shí)放出436kJ熱量，判斷下列說法正確的是（ ） A.氫分子比氫原子穩(wěn)定 B.氫分子跟氫原子一樣穩(wěn)定 C.氫原子比氫分子能量高 D.氫原子比氫分子穩(wěn)定 A、C課堂練習(xí) 分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合 要求的物質(zhì)編號(hào)，填寫在橫線上。 A. NH3 B. H2O C.

6、HCl D. CH4 E. N2 所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是 ； 只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 ； 最外層有未參與成鍵電子對(duì)的是 ； DCA、B、C、E課堂測(cè)試 1.A原子的價(jià)電子排布式為：2s22p3,則： A原子未成對(duì)電子數(shù)為 ；與氫原子結(jié)合形成的分子式為 ；電子式為 。 形成的單質(zhì)分子A2中共用電子對(duì)數(shù)有 ；其結(jié)構(gòu)式 。2.稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？水分 子的組成為什么是H2O而不是H3O？三、等電子原理 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)不一定相近。CO2和 N2OSO2和O3例如： (04年江蘇) 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。CO N2Li Be B C N O F NeCO2 N2O (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似