1、Word 高一化學競賽必備的知識點總結3篇 下面是我整理的高一化學競賽必備的學問點總結3篇 高?；瘜W競賽學問點總結，供大家閱讀。 高一化學競賽必備的學問點總結1 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 2、金屬冶煉的涵義：簡潔地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即 3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。 (2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在肯定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。 (3)精煉：采納肯定的方法

2、，提煉純金屬。 4、金屬冶煉的方法 (1)電解法：適用于一些特別活潑的金屬。 (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al， (3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 5、(1)回收金屬的意義：節(jié)省礦物資源，節(jié)省能源，削減環(huán)境污染。 (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 (3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。 金屬的活動性挨次 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金屬原子失電子力量 強

3、#FormatImgID_0# 弱 金屬離子得電子力量 弱到強 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法 還原劑或 特別措施 強大電流 供應電子 H2、CO、C、 Al等加熱 加熱 物理方法或 高一化學競賽必備的學問點總結2 一、影響化學平衡移動的因素 (一)濃度對化學平衡移動的影響 (1)影響規(guī)律：在（其他）條件不變的狀況下，增大反應物的濃度或削減生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動 (2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動 (3)在溶液中進行的反應，假如稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正

4、減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的.結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。 (二)溫度對化學平衡移動的影響 影響規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，溫度上升會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。 (三)壓強對化學平衡移動的影響 影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。 留意： (1)轉變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動 (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相像 (四)催化劑對化學平衡的影響： 由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等

5、同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。 (五)勒夏特列原理(平衡移動原理)： 假如轉變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種轉變的方向移動。 二、化學平衡常數(shù) (一)定義： 在肯定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K (二)使用化學平衡常數(shù)K應留意的問題： 1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。 2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。 3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是1而不代入公式。

6、4、稀溶液中進行的反應，如有水參與，水的濃度不必寫在平衡關系式中。 (三)化學平衡常數(shù)K的應用: 1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。 2、可以利用K值做標準，推斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)QK：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態(tài) ;QK：反應向逆反應方向進行。 3、利用K值可推斷反應的熱效應 若溫度上升，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度上升，K值減小，則正反應為放熱反應。 高一化學競賽必備的學問點總結

7、3 一、化學反應的速率 (1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的削減量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式：v(B)= 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學反應速率的因素： 內(nèi)因：由參與反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)打算的(主要因素)。 外因：溫度：上升溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率(正催化劑) 濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參與的反應) 其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會轉變化學反應速率。 二、化學反應的限度化學平衡 (1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學平衡討論的對象是可逆反應。 動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。 等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。 變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 (3)推斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(