1、第三單元 金屬材料第一節(jié) 鐵及其化合物（一）一、基礎(chǔ)鞏固1下列物質(zhì)混合后，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是（）AFeCl3溶液與NaOH溶液BFeSO4溶液與K3Fe（CN）6溶液CAgNO3溶液與氨水D雞蛋清與濃硝酸2某固體混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：X與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀Y和藍(lán)色強(qiáng)酸性溶液Z；溶液Z中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀M下列說法正確的是（）A白色沉淀Y能分別溶于HF溶液和氨水B往溶液Z中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中一定含有KAlO2CX中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4D沉淀M

2、含有BaSO4、BaSO3中的至少一種某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（）A溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3、I、SO42在同一溶液中大量共存B向溶液2中加入35滴K3Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成C向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OD從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解4鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等

3、。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的（）A通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制中氣泡產(chǎn)生快慢B裝置的作用是干燥氫氣C裝置、中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣5向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵，現(xiàn)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水C應(yīng)先點(diǎn)燃中酒精燈，再點(diǎn)燃中酒精燈D燒杯中盛放石灰水，目的是吸收尾氣6某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的 Fe（OH）2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）

4、AX 可以是稀硫酸，也可以是稀硝酸，還可以是稀鹽酸B實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開 b，再向燒瓶中加入 XC反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉 b 及分液漏斗活塞，則 Fe（OH）2可較長時間存在7（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體26.5g；則原混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為： 8（1）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合

5、物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4：5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 。當(dāng)催化劑中+2價Fe與+3價Fe的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為 、 。檢驗(yàn)溶液中Fe3+的試劑是 。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 。二、拓展提升9（1）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛請?zhí)顚懸韵驴崭瘢褐赋鱿铝谢?/p>

6、合物中鐵元素的化合價：Na2FeO4 Fe2O3 FeO 取少量某油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量濃鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色的溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式 另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈 色，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是 （2）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：上圖所示的分類方法屬于B（填序號）A交叉分類法 B樹狀分類法下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同ACaO、Na2O、SiO2 BAl（OH）3、KOH、Ba（OH）

7、2以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的兩物質(zhì)的類別明顯不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式） ； 寫出能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的一個化學(xué)反應(yīng)方程式： 10實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_ （2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：_（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：_探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方

8、案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生（4）由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案得出：氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。11鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_。AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3 （2）當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：_。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有_(填化學(xué)性質(zhì))。（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_Fe(OH)3+_ClO-+_=_FeO42-+_Cl-+_（4）工業(yè)