1、第2課時化學(xué)反應(yīng)與電能學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通過實(shí)驗(yàn)會說明原電池的原理，以及判斷原電池的正、負(fù)極。2會正確書寫電極反應(yīng)式，熟知原電池的應(yīng)用。3記住干電池、充電電池、燃料電池等發(fā)展中的化學(xué)電源的特點(diǎn)。4認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。1.通過對原電池的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理和模型認(rèn)知的能力。2通過對常見化學(xué)電源的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。3通過認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。知 識 梳 理知識點(diǎn)一化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能如圖是電能的來源，哪些是化學(xué)

2、能轉(zhuǎn)化為電能呢？請完成下列知識點(diǎn)：1燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化(1)過程：化學(xué)能eq o(,sup7(燃燒)熱能eq o(,sup7(蒸汽)機(jī)械能eq o(,sup7(發(fā)電機(jī))電能(2)燃燒(氧化還原反應(yīng))是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。2原電池(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)63實(shí)驗(yàn)裝置注意圖中電子與離子流向?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象銅片：有氣泡產(chǎn)生鋅片：逐漸溶解電流表：指針偏轉(zhuǎn)結(jié)論有電流產(chǎn)生，裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2)原電池概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。(3)銅鋅原電池工作原理：電極材料電子轉(zhuǎn)移電極反應(yīng)式反應(yīng)類型Zn失電子Zn2e=Zn2氧化反應(yīng)Cu得電子2H2e=H2還原反應(yīng)電池總反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2。(4)反應(yīng)本質(zhì)：原電池

3、反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。(5)構(gòu)成原電池的條件理論上，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池。必須自發(fā)兩個活潑性不同的金屬(或一個為金屬，一個為能導(dǎo)電 的非金屬)電極。具有電解質(zhì)溶液。形成閉合回路。知識點(diǎn)二常見化學(xué)電源如圖是常用的化學(xué)電源，請完成下列知識點(diǎn)，以對它們有所了解：1干電池干電池是一種一次性電池，放電后不能再充電。2充電電池充電電池又稱為二次電池，它在放電時所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。鉛酸蓄電池鎳氫電池鋰離子電池3燃料電池(1)原理：利用原電池工作原理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。(2)與其他電池的區(qū)別：反應(yīng)物由外設(shè)裝備提供燃

4、料和氧化劑。,微判斷(1)火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程()(2)HClNaOH=NaClH2O是放熱反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池()(3)將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)()(4)在銅鋅稀硫酸原電池中，電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅，再由銅通過電解質(zhì)溶液到達(dá)鋅()(5)原電池中陽離子向正極移動()(6)原電池中的負(fù)極反應(yīng)一定是電極材料失電子()(7)鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)()(8)氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?)(9)氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極上被氧化()(10)太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)

5、(10)微訓(xùn)練1下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是()A堿性鋅錳電池B手機(jī)用鋰電池C汽車用鉛蓄電池D玩具用鎳氫電池答案A2下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極答案B3下列裝置中能夠組成原電池的是_。解析構(gòu)成原電池的條件缺一不可：缺少一個電極；中電極相同；中酒精為非電解質(zhì)；中不能形成閉合回路。答案微思考原電池是由哪幾部分組成？各起什么作用？提示構(gòu)成原電池需有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間用導(dǎo)線連接使之構(gòu)成閉合回路。電極的作用是

6、導(dǎo)電，有些電池中電極材料會參加反應(yīng)；導(dǎo)線的作用是傳導(dǎo)電子；電解質(zhì)溶液的作用是通過自由離子的移動傳導(dǎo)電荷。學(xué)習(xí)任務(wù)1原電池的構(gòu)成條件、工作原理及正、負(fù)極的判斷如圖是原電池工作原理示意圖，結(jié)合本圖完成下列討論：1在銅鋅稀硫酸原電池中，電子是怎樣移動的？電子能否通過電解質(zhì)溶液？如果不能，電流是如何形成的？提示由于金屬鋅比金屬銅活潑，鋅失去電子，電子通過導(dǎo)線流向銅片。電子不能通過電解質(zhì)溶液，在稀硫酸中H移向銅片，SOeq oal(2,4)移向鋅片，陰、陽離子定向移動形成電流。2(1)若將2中銅片換作石墨棒，能否產(chǎn)生電流？電極反應(yīng)有無變化？(2)若將2中稀硫酸換作硫酸銅溶液，能否產(chǎn)生電流？電極反應(yīng)有何不

7、同？(3)若將稀硫酸換為酒精，還能否產(chǎn)生電流？提示(1)改為石墨棒后，仍然可以形成原電池，產(chǎn)生電流。鋅為負(fù)極，石墨棒為正極，電極反應(yīng)及原電池反應(yīng)均不變。(2)將稀硫酸換作硫酸銅溶液，也可以形成原電池，產(chǎn)生電流。鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu22e=Cu，總反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2Cu。(3)酒精是非電解質(zhì)，此時不能構(gòu)成原電池，因此不能產(chǎn)生電流。1原電池的工作原理(1)反應(yīng)類型：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(2)電子的移動方向：負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(3)離子的移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。2原電池的判斷方法3原電池正、負(fù)極的

8、判斷方法易錯提醒(1)構(gòu)成原電池的兩電極材料不一定都是金屬，正極材料可以為導(dǎo)電的非金屬，例如石墨。兩極材料可能參與反應(yīng)，也可能不參與反應(yīng)。(2)兩個活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接，共同插入電解質(zhì)溶液中不一定構(gòu)成原電池，必須有一個能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(3)在判斷原電池正、負(fù)極時，既要考慮金屬活潑的強(qiáng)弱也要考慮電解質(zhì)溶液性質(zhì)。如MgAlHCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Mg；但是MgAlNaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Al，正極為Mg?！纠}1】在如圖所示裝置中，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，P為電解質(zhì)溶液。由此判斷下列M、N、P所代表的物質(zhì)可以成立的是()解析經(jīng)分析可知該裝

9、置是原電池，其中M棒作正極，有金屬單質(zhì)析出，N棒作負(fù)極，失電子溶解。A項(xiàng)，鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，則鋅是負(fù)極，M棒變細(xì)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，鐵、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池，M棒上無金屬單質(zhì)析出，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，鋅、銀、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，則鋅是負(fù)極，M棒上有銀析出，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，不能析出金屬，D項(xiàng)錯誤。答案C變式訓(xùn)練1如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，在卡片上描述合理的是()實(shí)驗(yàn)后的記錄：AB CD解析在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，正極反

10、應(yīng)為：2H2e=H2，故轉(zhuǎn)移1 mol電子時，產(chǎn)生H2 0.5 mol，在溶液中H向正極移動，SOeq oal(2,4)向負(fù)極移動，故錯誤，正確，選B項(xiàng)。答案B學(xué)習(xí)任務(wù)2原電池原理的應(yīng)用如圖，蘋果插上兩個不同電極可以構(gòu)成原電池，那么怎樣設(shè)計原電池呢？請完成下列討論：1NaOHHCl=NaClH2O，這個反應(yīng)能設(shè)計成原電池嗎，為什么？提示不能，因?yàn)樗皇茄趸€原反應(yīng)。2CO2Ceq o(=,sup7(高溫)2CO，這個反應(yīng)能設(shè)計成原電池嗎，為什么？提示不能，雖然它是氧化還原反應(yīng)，但不是釋放能量的氧化還原反應(yīng)。3鋅與H2SO4反應(yīng)制H2時向溶液中加少量CuSO4后為什么反應(yīng)速率加快？提示鋅置換出銅

11、構(gòu)成原電池。1加快氧化還原反應(yīng)的速率(1)原理：原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中離子運(yùn)動時相互的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。(2)實(shí)例：實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，可滴入幾滴硫酸銅溶液，形成原電池，加快反應(yīng)速率。2比較金屬活潑性強(qiáng)弱(1)原理：一般原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)實(shí)例：有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，觀察到A極溶解，B極上有氣泡產(chǎn)生。由原電池原理可知，金屬活動性：AB。3設(shè)計原電池(1)依據(jù)：已知一個氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化)，氧化劑(電解

12、質(zhì)溶液中的陽離子)在正極上被還原。(2)選擇合適的材料。電極材料：電極材料必須導(dǎo)電。負(fù)極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者在該氧化還原反應(yīng)中，本身失去電子的材料。電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng)。(3)實(shí)例：以FeCuSO4=FeSO4Cu為例【例題2】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()AabcdBbcdaCdabcDabdc解析裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬易失去電子形成離子，故a極金屬比b極金

13、屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬的活動性順序?yàn)閐abc，故選C。答案C變式訓(xùn)練2鋅空氣電池(如圖所示)適宜用作城市電動車的動力電源，該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池工作時，下列說法正確的是（雙選）()AZn電極是該電池的正極BZn電極的電極反應(yīng)式為ZnH2O2e=ZnO2HCOH向Zn電極移動D氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)解析氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極是正極，鋅電極是負(fù)極，A項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；鋅作負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2OH2e=ZnOH2O，B項(xiàng)錯誤

14、；原電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即OH向Zn極移動，C項(xiàng)正確。答案CD學(xué)習(xí)任務(wù)3常見化學(xué)電源的特點(diǎn)情境：如圖是干電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池的構(gòu)造圖，請回答下列問題：1一次電池和二次電池是否指分別只能使用一次和兩次的電池？提示一次電池是不可充電電池，電量一旦放完就無法再次使用；二次電池是可充電電池，電量放完后可進(jìn)行充電，可反復(fù)使用多次。2結(jié)合所學(xué)知識判斷：干電池與充電電池的本質(zhì)區(qū)別，燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別。提示干電池是一次性電池，放電之后不能充電，即內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的；充電電池又稱二次電池，它在放電時所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前

15、的狀態(tài)。燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等，這時電池起著類似于試管、燒杯等反應(yīng)器的作用。幾種電池的特點(diǎn)名稱干電池(一次電池)充電電池(二次電池)燃料電池特點(diǎn)活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一定程度后，不能再使用電解質(zhì)溶液為膠狀，不流動放電后可再充電使活性物質(zhì)獲得再生可以多次充電，重復(fù)使用電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個催化轉(zhuǎn)換元件工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出舉例普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等鉛蓄電池、鋰電池、鎳鎘電池等氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電

16、池等【例題3】下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A水果電池是方便實(shí)用的家用電池B鉛蓄電池是一種常用的二次電池C氫氧燃料電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置D鋅錳干電池工作一段時間后，鋅外殼逐漸變薄解析水果電池產(chǎn)生的電流非常微弱且不能連續(xù)長時間放電，不能作為家用電池；鉛蓄電池是一種常用的二次電池，氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，無污染；鋅錳干電池工作時，Zn放電被消耗，故工作一段時間后鋅外殼會逐漸變薄，B、C、D正確，A錯誤。答案A變式訓(xùn)練3下列說法正確的是()A鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D鉛蓄電池放電的時候正極材料

17、是Pb，負(fù)極材料是PbO2解析堿性鋅錳干電池是一次電池；燃料電池是一種高效且不會污染環(huán)境的新型電池；鉛蓄電池放電的時候正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb。答案C學(xué)習(xí)任務(wù)4(核心素養(yǎng))常見化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫一、知識要點(diǎn)電極反應(yīng)方程式的書寫方法(1)負(fù)極反應(yīng)式的書寫活潑金屬作負(fù)極(電極材料本身反應(yīng))生成的陽離子與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)時：Mne=Mn。若生成的陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，應(yīng)將“金屬失電子的反應(yīng)式”與“陽離子和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的反應(yīng)式”疊加寫出。燃料電池(電極材料本身不反應(yīng))H2O2(H2SO4)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：H22e=2H。H2O2(KOH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：H22e2OH=2H

18、2O。(2)正極反應(yīng)式的書寫首先判斷在正極反應(yīng)的物質(zhì)當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)時，在正極上發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)是電解液中的某種粒子。當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)時，在正極上發(fā)生電極反應(yīng)的是溶解在電解液中的O2。燃料電池中正極反應(yīng)的物質(zhì)是作氧化劑的物質(zhì)。根據(jù)具體情況書寫正極反應(yīng)式(也要考慮是否與電解液反應(yīng))H2O2(H2SO4)的正極反應(yīng)式：O24e4H=2H2O。H2O2(KOH)的正極反應(yīng)式：O24e2H2O=4OH。二、核心素養(yǎng)書寫方法培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力【素養(yǎng)解題】典例示范LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的

19、總反應(yīng)可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_。解題模型正、負(fù)極材料鋰、碳電解液LiAlCl4SOCl2總反應(yīng)4Li2SOCl2=4LiClS注意點(diǎn)(1)正確判斷原電池的負(fù)極和正極，確定兩極上分別發(fā)生的具體反應(yīng)。(2)確認(rèn)電極得失電子后的產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則應(yīng)

20、寫與電解質(zhì)溶液反應(yīng)后的電極反應(yīng)式。(3)在正極上，若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原，提供該離子的電解質(zhì)無論電離難易如何，一律寫離子符號(而在原電池反應(yīng)中，要遵循離子方程式的書寫規(guī)則，只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號表示)。細(xì)分析分析反應(yīng)的化合價變化，可得Li為還原劑 ，SOCl2為氧化劑。(1)負(fù)極材料為Li(還原劑)，發(fā)生反應(yīng)：Lie=Li。(2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。(3)題中給出有堿液吸收時的產(chǎn)物，則沒有堿液而用水吸收時的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣味的氣體生成。(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個主要成分Li能和氧氣、水

21、反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)。得答案(1)LiLie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味的氣體生成SOCl2H2O=SO2 2HCl(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)三、對點(diǎn)訓(xùn)練1據(jù)媒體報道，以氫氧燃料電池為動力的公交車在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導(dǎo)電離子是H。下列對該燃料電池的描述中正確的是()正極反應(yīng)為O24H4e=2H2O負(fù)極反應(yīng)為2H24e=4H總的化學(xué)反應(yīng)為2H2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2H2O氫離子通過電解質(zhì)

22、向正極移動ABCD解析此題考查了原電池的基本原理，包括燃料電池的電極反應(yīng)、總反應(yīng)及電解液中離子的移動等相關(guān)理論。通過分析，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，顯然是錯誤的，其余各項(xiàng)均正確。答案C2下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A只有甲B只有乙C只有丙D除乙均可以解析甲裝置不能構(gòu)成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精是非電解質(zhì)，只有丙裝置具備原電池的構(gòu)成條件。答案C3某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象或相關(guān)結(jié)論的敘述錯誤的是（雙選）()Aa和b不連接時，該裝置不能形成原電池，鐵片上有紅色的銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=C

23、uC無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2生成Da和b用導(dǎo)線連接時，溶液中的Cu2向鐵電極移動解析a和b不連接時，沒有形成閉合回路，沒有構(gòu)成原電池，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵把銅置換出來，A項(xiàng)正確；導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)選項(xiàng)A、B分析可知，無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2生成，C項(xiàng)正確；構(gòu)成原電池時，陽離子向正極移動，銅作正極，D項(xiàng)錯誤。答案BD4有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D

24、流向C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是()AABCDBACDBCCABDDBDCA解析金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H在正極表面得到電子生成H2，電子運(yùn)動方向由負(fù)極正極，電流方向則由正極負(fù)極。在題述原電池中，AB原電池，A為負(fù)極；CD原電池，C為負(fù)極；AC原電池，A為負(fù)極；BD原電池，D為負(fù)極。綜上可知，金屬活動性：ACDB。答案B5選用下列試劑和電極：稀硫酸、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖

25、所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流表的指針明顯偏轉(zhuǎn)，則構(gòu)成原電池的可能組合共有()A6種B5種 C4種D3種解析當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，只有鐵棒能作負(fù)極，則正極可以是銅棒或鉑棒，有2種組合。當(dāng)電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液時，負(fù)極可以是鐵棒，則正極可以是銅棒或鉑棒；若負(fù)極為銅棒時，正極只能是鉑棒，共有3種組合。通過以上分析可知，能構(gòu)成原電池的組合有5種。答案B6試根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2設(shè)計原電池，并畫出裝置圖。指出電解質(zhì)溶液是_，負(fù)極是_，電極反應(yīng)式為_，正極是_，電極反應(yīng)式為_。解析氧化還原反應(yīng)中的氧化劑在正極反應(yīng)，還原劑在負(fù)極反應(yīng)。根據(jù)方程

26、式可知，銅作負(fù)極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)，正極選用不與FeCl3反應(yīng)但能導(dǎo)電的物質(zhì)。答案FeCl3CuCu2e=Cu2石墨(Pt、Ag等合理即可)2Fe32e=2Fe2學(xué) 考 練1下列說法不正確的是()A根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程解析氫氣不能從自然界中直接獲得，是二次能源。電能也是二次能源，且使用方便，污染最小，A、B都正確。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確。水力發(fā)電是把勢能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。答案D2如圖所示，把

27、鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是（雙選）()AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B電流從鋅片流向銅片C一段時間后，銅片質(zhì)量不變D該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙馕鯝中Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，B中電流的方向從正極負(fù)極，C中一段時間后，鋅片質(zhì)量減輕，銅片質(zhì)量不變，故只有CD正確。答案CD3下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是()A干電池放電之后還能再充電B充電電池在放電和充電時都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電D氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池解析A項(xiàng)，干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B項(xiàng)，充電電池在放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ，充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤

28、；C項(xiàng)，充電電池不能無限制地反復(fù)放電、充電，C錯誤；D項(xiàng)，氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好電池，D正確。答案D4將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A兩個裝置都構(gòu)成了原電池B甲裝置構(gòu)成了原電池，乙裝置沒有構(gòu)成原電池C兩燒杯中的鋅片上都有大量氣泡產(chǎn)生D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢解析甲中構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子；銅作正極，氫離子在銅極上得電子，生成氫氣；總反應(yīng)式為：ZnH2SO4=ZnSO4H2。乙裝置沒有構(gòu)成原電池，因?yàn)闆]有形成閉合電路。構(gòu)成原電池后生成氫氣的速率加快。答案B5核聚變是人類未來獲取能源的理想方式之一，人類從受控?zé)岷司圩兎磻?yīng)

29、中可得到無窮盡的清潔能源，相當(dāng)于為自己制造了一個個小太陽。下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能解析白熾燈工作時，電能沒有全部轉(zhuǎn)化為光能，還轉(zhuǎn)化為熱能等。答案D6X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)?)AXYZBXZYCYXZDYZX解析根據(jù)原電池原理，負(fù)極的金屬比正極活潑，可知YX，根據(jù)金屬活動性順序和置換反應(yīng)原理，可知XZ，故有YXZ。答案C7燃

30、料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（雙選）()A正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB負(fù)極反應(yīng)式：CH48OH8e=CO26H2OC隨著放電的進(jìn)行，溶液的氫氧根濃度不變D放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動解析O22H2O4e=4OH應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負(fù)極反應(yīng)式為CH410OH8e=COeq oal(2,3)7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH)將減小。答案AD8一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Z

31、nCu2=Zn2Cu，該原電池的合理組成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2解析由總反應(yīng)式知，Zn被氧化作原電池的負(fù)極，符合條件的有B、C兩項(xiàng)，正極反應(yīng)為：Cu22e=Cu，B選項(xiàng)中是：2H2e=H2，C正確。答案C9有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 molL1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：_。(2)乙中負(fù)極為_，總反應(yīng)的離子方程式：_。(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電

32、極材料如果都是金屬，則負(fù)極材料的金屬應(yīng)比正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_金屬活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出_金屬活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有_。A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時，沒有實(shí)用價值了D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析解析甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：MgH2SO4=MgSO4H2，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。但是由于Al與堿的反應(yīng)是一特例，不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。所以判

33、斷一個原電池的正、負(fù)極應(yīng)具體問題具體分析。答案(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2(3)MgAl(4)AD10【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坷盟鶎W(xué)知識，設(shè)計原電池裝置?！緦?shí)驗(yàn)用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等?！倦娊赓|(zhì)】果汁(橙汁、蘋果汁、檸檬汁等)?！酒渌繉?dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯?！緦?shí)驗(yàn)方案】CuMg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁；CuFe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁；FeMg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁?！緦?shí)驗(yàn)操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，將發(fā)光二極管兩端分別接在三種方案

34、中金屬活動性不同的金屬夾上。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔??；卮饐栴}：(1)連接裝置時活潑金屬接二極管的_極上，較不活潑金屬接二極管的_極上。(2)在方案中銅作電極情況：_。(3)在方案中鎂作電極情況：_。(4)在方案中鐵作電極情況：_。(5)在方案中負(fù)極反應(yīng)為_，正極反應(yīng)為_，總電池反應(yīng)方程式為_。解析在原電池中較活潑金屬作負(fù)極(連接二極管的負(fù)極)，較不活潑金屬作正極(連接二極管的正極)。因金屬活動性：MgFeCu，故方案中Cu均作正極，中Mg均作負(fù)極，方案中鐵作負(fù)極，方案中鐵作正極。在方案中負(fù)極反應(yīng)為：Mg2e=Mg

35、2，正極反應(yīng)為：2H2e=H2，總電池反應(yīng)方程式為：Mg2H=Mg2H2。答案(1)負(fù)正(2)Cu均作正極(3)鎂均作負(fù)極(4)方案中鐵作負(fù)極，方案中鐵作正極(5)Mg2e=Mg22H2e=H2Mg2H=Mg2H211在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡(如圖所示)。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。(填字母)A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析加入CuSO4溶液后，構(gòu)成FeAg原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，質(zhì)量減輕，C

36、u2在正極銀圈上得電子，生成的金屬銅沉積在上面使其質(zhì)量增加。答案(1)D(2)加入CuSO4溶液后，構(gòu)成FeAg原電池，鐵溶解，質(zhì)量減輕，Cu2在銀圈上得電子，生成的Cu沉積在銀圈上，質(zhì)量增加(3)FeCuSO4=FeSO4Cu12(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：_。如果不能，說明其原因：_。如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：負(fù)極：_，_，_。正極：_，_，_。(2)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為

37、原電池。負(fù)極材料是_(寫名稱)，電極反應(yīng)為_。正極電極反應(yīng)式為_。溶液中SOeq oal(2,4)向_極移動。解析(1)只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，(B)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)電池反應(yīng)式Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失電子作負(fù)極，負(fù)極材料是Cu，正極材料應(yīng)是比銅不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。(2)該氧化還原反應(yīng)中還原劑為Cu，故負(fù)極是銅，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，氧化劑是O2，故正極反應(yīng)為O24e4H=2H2O，溶液中陰離子SOeq oal(2,4)向負(fù)極移動。答案(1)(A)不能，(B)可以(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移CuCu2e=Cu2氧化反應(yīng)碳棒、Ag、鉑、金(