1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 一、教材分析硫酸硝酸和氨本節(jié)教材重點介紹了三種重要化合物的性質(zhì),它們分別是氨、 硝酸、硫酸,這些學問雖然在課標中都是明白的內(nèi)容,但仍舊需要 3 節(jié)課來完成； 教科書所介紹的學習內(nèi)容主要有：氮的固定；氨的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、氨水的成份；氨鹽的性質(zhì),氨的合成、試驗室制法和氨的用途；硝酸的工業(yè)制法及強化性；濃硫酸的氧化性,及用途；雖然,這些內(nèi)容僅僅被支配為一節(jié), 但其學問點基本上包絡了原高中教學大綱中對氨、硝酸及硫酸的要求；因此,教學中既要把握其要求在明白層次,仍要留意相關學問又是中同學所必備的學科學問,處理好這方面的關系是完成本節(jié)教學任務的關鍵；二、教學目標1學問目

2、標：1 明白硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)；2 熟悉噴泉試驗及試驗室制氨氣、工業(yè)上制硝酸的原理；（3）明白銨鹽、濃硫酸、硝酸等物質(zhì)的用途 . 2才能目標：通過探究硫酸、硝酸的性質(zhì),培育同學的動腦、運用學問的才能和觀看才能；3情感、態(tài)度和價值觀目標：1 通過學習進一步豐富非金屬元素學問體系,鞏固氧化仍原反應的應用,不斷提高同學的學科素養(yǎng)（2）通過教學,進一步建立化學與生活的聯(lián)系,不斷提高同學學習化學的愛好 . 三、教學重點難點重點： 1、氨的性質(zhì)與制法；2、硝酸與濃硫酸的化學性質(zhì)；難點： 氨的性質(zhì)及試驗室制法；硝酸與濃硫酸的氧化性四、學情分析對于高一同學而言,同學基礎不錯； 但分析、 運用學問

3、的才能有待提高,所以在學習基礎知識同時,應適當拓寬加深；要激發(fā)同學學習愛好,調(diào)動同學學習的主動性、積極性；五、教學方法1情形激學法： 通過圖片給同學以震動,激發(fā)同學學習熱忱；2探究試驗教學法：實行老師演示和同學分組探究試驗相結(jié)合的教學手段；六、課前預備同學推測性質(zhì)提出方案試驗驗證得出結(jié)論七、課時支配：3 課時八、教學過程一、濃硫酸的特性1 、 濃 硫 酸 的 吸 水 性 : 在 盛 有 少 量 硫 酸 銅 晶 體 的 試 管 里 注 入 濃 硫 酸 , 現(xiàn) 象_ , 結(jié)論 _；【摸索】試驗室為什么常用濃硫酸干燥氣體 . 2 、濃硫酸的脫水性 : 在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象 _；蔗糖變黑的本質(zhì) :

4、【摸索】假如濃硫酸不慎沾到皮膚上 , 怎么辦 . 【比較】 3 、濃硫酸的強氧化性 1 濃硫酸與金屬銅反應探究【探討 1 】依據(jù)反應的現(xiàn)象, 你能分步寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式嗎. 【探討 2】上述反應中氧化劑、仍原劑各是什么物質(zhì).被氧化與被仍原的元素各是什么.仍原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少 .濃硫酸的作用是什么 . 【探討 3】考慮本試驗的產(chǎn)物為有毒氣體 , 請你想一想如何改進試驗裝置 .如想同時證明 SO2 溶液顯酸性 , 如何改進試驗裝置 .畫出簡圖； 2 濃硫酸與非金屬 如 C的反應【摸索】依據(jù)氧化仍原反應的規(guī)律 , 結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象 , 寫出濃硫酸與木炭反應的化學方

5、程式嗎 .指出氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物嗎 . 3 常溫下 , 濃硫酸使鐵、鋁鈍化【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】二、硝酸的氧化性1、濃硝酸與銅的反應的化學方程式；2、稀硝酸與銅的反應的化學方程式；面 3 、常溫下 , 濃硝酸 或濃硫酸 使鐵、鋁表面鈍化: 硫酸將鐵、鋁表鈍化原因分析: 濃硝酸或濃；鈍化的本質(zhì) _ ；【摸索】你能盡可能多地寫出不同價態(tài)的含氮化合物的化學式嗎 . 三、氨 1 、氨的 物理 性質(zhì) :_ ；氨溶于水的噴泉試驗現(xiàn)象的說明:_ ； 2 、氨的化學性質(zhì) 1NH3 與水的反應： - 解NH3 H2O很不穩(wěn)定,受熱會分- 【液氨與氨水的比較】式2NH3與酸的反應:

6、氨與氯化氫的反應的化學方程； 上 述 反 應 的 現(xiàn) 象 是_, 為什么 ._ 【留意】上述反應可用于檢驗氯化氫氣體或氨氣的檢驗氨與硫酸的反應化學方程式【摸索】氨與硫酸反應有沒有類似氨與氯化氫反應的現(xiàn)象 .為什么 . 四、銨鹽的性質(zhì) 1 、銨鹽受熱易分解寫出氯化銨受熱分解的反應方程式 寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式_；_ ；【 思 考 】 氯 化 氨 的 分 解 與 生 成 的 反 應 是 不 是 可 逆 反 應 . 為 什 么._ ； 2 、銨鹽與堿的反應寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應的方程式_ ；寫出上述反應的離子方程式_ ；【摸索】試驗室如何檢驗銨鹽 . 五、氨的試驗室制法 1 、反應原理

7、_； 2 、裝置 : + 加熱裝置 ; 發(fā)生裝置與制相像；, 3 、收集 : 法 ; 收集的試管口塞上棉團作用是 4 、干燥 : ； 5 、檢驗 :1 ；2 6、試驗室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應制備氨氣.為什么 ._ 7 、試驗室制備氨氣的其它方法1 直接加熱濃氨水2 濃氨水與固體燒堿或生石灰混合【例 1】對以下事實的說明錯誤選項 A. 在蔗糖中加入濃硫酸后顯現(xiàn)黑色物質(zhì) , 說明濃硫酸具有脫水性 . B. 濃硝酸在光照下顏色變黃 , 說明濃硝酸不穩(wěn)固 . C. 常溫下 , 濃硝酸可以用鋁罐貯存 , 說明鋁與濃硝酸不反應 . D. 溶于水 , 也不溶于稀硫酸 . 解析 :A. 說明正確 . 濃

8、硫酸具有脫水性 , 可以把化合物中 H和 O以 21 比例脫出 , 所以向蔗糖中加濃硫酸會發(fā)黑 , 此過程又叫蔗糖的碳化 . B. 說明正確 . 濃硝酸在光照下顏色變黃 , 是由于硝酸見光分解 , 生成的 NO2 溶于硝酸溶液呈黃色；工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的緣由 , 是由于其中含有 Fe3+； C. 說明錯誤 . 正確說明為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會發(fā)生鈍化 , 在金屬表面形成致密的氧化膜 . D. 說明正確 . 既不能溶于稀硫酸 , 也不行溶于水的物質(zhì) , 中學階段有 CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl 等；選 C；【例 2】以下氣體可用濃H2SO4干燥的是 _ 填序號 ；H2S SO2 H2 HCl Cl2 NH3 HBr HI PH3 解析 : 強仍原性氣體 H2S、PH3、HBr、HI 等 和堿性氣體 NH3、PH3等 不能用濃 H2SO4干燥；答案 : 【例 3】同溫同壓下 , 兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別布滿 NH3NO2,進行噴泉試驗 , 如下列圖 , 經(jīng)充分反應后 , 瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. B. C.= D.不能確定解析 : 設燒瓶的容積為 V L,