1、2022年浙江省金華市永康第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于苯的說法中正確的是()A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B 2. 鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教

2、授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素物質(zhì)的說法錯誤的是A. “稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C. 治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3D. 金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2O2參考答案：D【詳解】A、CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，化學(xué)變化過程中元素守恒，所以制造過程中元素種類沒有改變，A正確；B、NaCl與Na2C

3、O3均含有鈉元素，所以灼燒時(shí)火焰顏色相同，均是黃色，B正確；C、碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，因此治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3，C正確；D、金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2CO3，D錯誤；答案選D。3. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA參考答案：A略4. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平

4、衡移動原理）解釋的是（ ）鐵在潮濕的空氣中容易生銹二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫A B C D參考答案：B5. 下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（ ）參考答案：B略6. 下列有關(guān)敘述正確的是 ()A電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B膠體是一種純凈物C膠體屬于介穩(wěn)體系D將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體參考答案：C7. 下列反應(yīng)中, 屬于取代反應(yīng)的是 A.C2H5OH CH2CH2 H2O B.CH2CH2 Br2 CH2

5、BrCH2Br C. Br2 HBr D.2CH3CHOO2 2CH3COOH參考答案：C略8. 下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是 ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHCCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO3參考答案：A略9. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）A. 若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC. 在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非

6、金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D. Cs和Ba分別位于第六周期A族和A族，堿性：CsOHBa(OH)2參考答案：BA若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，原子序數(shù)：XY，故A正確；B不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性，如酸性HClHF，但非金屬性FCl，故B錯誤；C硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確（見必修2第18頁）；D同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性CsBa，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOHBa(OH)2，D正確；答案為B。10. 既能使品紅試液變?yōu)闊o色，又能使石蕊試液最終變?yōu)闊o

7、色，還能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是( )A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO 參考答案：A略11. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)參考答案：A12. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A. Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH

8、-+2H2O=2AlO2-+3H2參考答案：D試題分析：Fe溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-H+=CO2H2O，故B錯誤；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C錯誤。13. 下列實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ） （1）配制100 g10的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90 g水中 （2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容 （3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線 （4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的

9、氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4參考答案：D略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，且 X、Z 同主族，Y 為金屬元素，且Y 的原子序數(shù)小于X 和 Z 的最外層電子數(shù)之和，Z 原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 38。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：r(W)r(Y)r(X)B. X與Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D. 元素Y、W 形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：D【分析】Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，即最外層電子數(shù)與內(nèi)層

10、電子數(shù)之比為3：5，則Z原子的核外有三層，即Z元素為S；X、Z同主族，則X元素為O，Y的原子序數(shù)大于8且小于X和Z的最外層電子數(shù)之和12，所以金屬元素Y為Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，所以W元素為Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X元素為O，Y元素為Na，Z元素為S，W元素為Cl，A. Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Cl和S相鄰并且Cl原子比O多一電子層，所以原子半徑：r(Na)r(Cl)r(O)，A項(xiàng)錯誤；B. X與Y組成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由鈉離子和O22?離子構(gòu)成，O22?含有非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯誤；C. S的非金屬

11、性小于Cl，所以Cl的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D. Y、W 形成的化合物為NaCl，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，D項(xiàng)正確；答案選D。15. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說法，正確的是 A. 氡是雙原子分子 B. 氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對人體有害 C. 氡氣因其具有放射性而對人體有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe

12、O、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：（1）濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式）（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是 （填化學(xué)式）（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量步驟a：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反

13、應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步驟c：重復(fù)“步驟b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要 、 該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為 mg/片 （請寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）SiO2； （2）SO42；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）玻璃棒；250 mL容量瓶；56【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液p

14、H，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題【解答】解：燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅；故答案為：SiO2； （2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+，則陰離子為SO42；故答案為：SO42；（3）濾渣為氫氧化鋁，

15、即Al（OH）3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250 mL容量瓶；MnO45Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4）=50.0100mol/L20.00103L=103 mol，250 mL溶液中：n（Fe2+）=103 mol10=102mol，1片補(bǔ)血劑樣品中：n（Fe2+）=103mol，m（Fe2+）=103mol56g/mol=0.056g=56mg；故答案為：56【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計(jì)算)參考答案：(列式計(jì)算)12.0mol/l(列式計(jì)算) 25ml略18. 常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O（式量為250），