1、2023年安徽省阜陽市界首大黃中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入m克無水鹽A，同溫下析出n克AxH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M） Ana% Bn-m C D(n-m)a%參考答案：D2. 下列化合物中，能通過單質(zhì)之間直接化合制取的是A、FeCl2 B、FeI2 C、CuS D、SO3參考答案：B略3. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A. 若有機(jī)物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C

2、3H4O2)加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B. 有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C. 有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D. 有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略4. 某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（）A剛充入時，反應(yīng)速率U (正)減小，U (逆)增大B達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子

3、質(zhì)量增大C達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的兩倍D達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同參考答案：答案：B5. 將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )A. 溶液快速褪色 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成淺黃色沉淀參考答案：C略6. 下列有關(guān)葡萄糖性質(zhì)的敘述中，錯誤的是 A.能加氫生成六元醇 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C與醇發(fā)生酯化反應(yīng) D能被氧化為和參考答案：C7. 聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）A. 放電時，外電路每

4、通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB. 充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C. 放電時，混合液中的Cl-向負(fù)極移動D. 充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B【詳解】A. 放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少0.05mol65g/mol=3.25g，A正確；B. 充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；C. 放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動，C正確；D. 充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選B。8. 下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)

5、反應(yīng)及離子方程式評 價A醋酸鈉溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：錯誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(膠體)3NH4+錯誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確參考答案：CA中醋酸根離子水解沒有寫可逆符號，所以A錯。B中離子方程式正確，D中銨根離子也參與反應(yīng)生成一水合氨，D錯。9. 在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 （ ） A使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NO3-、SO

6、42-、Na+ B常溫下，在c(H+)c(OH-)=11012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ C加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3- D使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-參考答案：B略10. 在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是A. a0B. 可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C. 溫度為0?時，若，此時參考答案：C略11. 參考答案：D12. 下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是 （ ）A2HgO2HgO2 B2NaCl（熔融）2NaCl2C2MgO

7、(熔融) 2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO2參考答案：C略13. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小 參考答案：答案：B 解析：本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H)比鹽酸的?。挥煞磻?yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的PH值在35之間，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電

8、離，使c(H)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c(H)無影響，故D錯。 14. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、OH、C1、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液中；向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是 （ ） A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有 C丙溶液含有C1 D丁溶液含有Mg2+參考答案：D略15. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D膽礬、漂白

9、粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。制取乙炔的化學(xué)方程式是 。點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純。簡述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法： 。在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是 ；(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。反應(yīng)前，先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是： ，并使視線與凹液面最低處相平。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)飽和醇的質(zhì)量金

10、屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)0.62 g5 .0g(足量)40 mL264 mL0.31 g2.5 g(足量)40 mL152mL已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是 元醇。參考答案：答案：(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (2分) 收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微的響聲，證明氣體比較純凈(3分)(操作1分、現(xiàn)象和判斷2分)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙(2分，少答一條扣1分) (2)保持裝置A和裝置B液面相平(2分) 二(2分) 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2005廣東卷）27.化合物KxFe(C

11、2O4)yz H2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3molL-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75，趁熱加入0.0500molL-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL 0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反應(yīng)。 通過計(jì)算，分別求： 0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。 化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 化合物的化學(xué)式。已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3

12、H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2OMnO + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O參考答案：（1）0.003 00 mol （2）53.8%（3）K3Fe（C2O4）33H2O（1）n（H2O）=0.003 00 mol（2）n（C2O）=0.050 0 molL10.024 L=0.003 00 molm（C2O）=0.003 00 mol88 gmol1=0.264 gw（C2O）=100%=53.8%（3）因?yàn)閚（Fe3+）=n（Fe2+）=0.050 0 molL10.004 L5=0.001 00 mol1yz=0.

13、001 00 mol0.003 00 mol0.003 00 mol=133則y=3，z=3根據(jù)電荷守恒有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化學(xué)式為：K3Fe（C2O4）33H2O。18. (8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實(shí)驗(yàn)操作步驟：(1)樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：

14、把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？ (2)在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（ ）A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶 B、定容時，俯視刻度線 C、定容時，仰視刻度線 D、移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使

15、N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為 。(已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3)(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其實(shí)凱氏定氮法的缺陷并不難彌補(bǔ)，只要先用三氯乙酸處理樣品。三氯乙酸能讓蛋白質(zhì)形成沉淀，過濾后，分別測定沉淀和濾液中的氮含量，就可以知道蛋白質(zhì)的真正含量和冒充蛋白質(zhì)的氮含量。試求三聚氰胺中氮的含量為 。參考答案：（1）往容量瓶中加入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞1800，又倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若