1、2022年湖南省長沙市大屯營鄉(xiāng)聯(lián)校高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 合成氨時既要使合成氨的產(chǎn)率增大,又要使反應(yīng)速率加快,可采取的辦法是()減壓加壓升溫降溫及時從平衡混合氣中分離出NH3補充N2或H2加催化劑減小N2或H2的量A.B.C.D.參考答案：C解析：合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0的特點為:正反應(yīng)放熱且氣體體積減小。要使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快,應(yīng)選C。2. 已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列說法正確的是（）A達平衡后降低溫度，混合

2、氣體平均相對分子質(zhì)量減小B使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C達平衡后升高溫度并增大壓強，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素【分析】A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動；B、使用催化劑平衡不動，所以A2的轉(zhuǎn)化率不變；C、達平衡后升高溫度平衡逆向移動、增大壓強平衡正向移動，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；D、減小壓強平衡逆向移動【解答】解：A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)

3、的量減小，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故A錯誤；B、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不動，所以A2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C、達平衡后升高溫度平衡逆向移動、增大壓強平衡正向移動，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以溫度升高平衡常數(shù)減小，故C正確；D、減小壓強平衡逆向移動，而不是正向移動，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱、平衡常數(shù)以及平衡移動問題，題目難度中等，做題時注意把握平衡移動的影響因素和平衡移動方向的判斷3. 下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是 （ ） A氯丁烷 B甲苯 C硝基苯 D乙酸參考答案：B4. 酸雨及臭氧層空洞造成危害的共同

4、點是A都會造成溫室效應(yīng) B都會使土壤酸化C都會對植被造成危害 D對建筑物都有腐蝕作用參考答案：C略5. 下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是 A液態(tài)氯化氫不導電 B氯化氫極易溶于水C氯化氫不易分解 D氯化氫溶液可以電離參考答案：略6. 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（ ）APCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵CPCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等DPCl3是非極性分子參考答案：D略7. 將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4I（氣）NH3（氣）HI（

5、氣），2HI（氣）H2（氣）I2（氣）當反應(yīng)達到平衡時，c（H2）0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為A3.5mol/L B4.5mol/L C4mol/L D5mol/L參考答案：D略8. 已知C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3，某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO 3的物質(zhì)的量之比為 A332 B321C111 D322參考答案：B略9. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b

6、 kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是Aacd0 C.2a=b0參考答案：C10. NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA參考答案：C試題分析：A60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丙

7、醇中含11mol共價鍵，即11NA個，故A錯誤；BHCO3-在溶液中既能電離為CO32-，又能水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA個，故B錯誤；C23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C正確；D沒有提供溶液的體積無法計算OH-數(shù)目，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】以阿伏加德羅常數(shù)計算為載體，重點考查微粒的構(gòu)成關(guān)系(原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學鍵等數(shù)目)、氣體體積換算、化學反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，較好的考察學生的知識面。本題的解題要點為阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算，該部分內(nèi)容要求學

8、生掌握微粒的構(gòu)成關(guān)系(原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學鍵等數(shù)目)、氣體體積換算、化學反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，要注意氣體摩爾體積的使用條件、歧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等。11. 我們飲用的水是由原水凈化所得。已知,明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀,氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是()A.原水過濾加氯水加明礬沉淀凈水B.原水加氯氣過濾加明礬沉淀凈水C.原水加明礬加氯氣過濾沉淀凈水D.原水加明礬沉淀過濾加氯氣凈水參考答案：D解析：應(yīng)將原水中大量懸浮雜質(zhì)用凈水劑(明礬)除去,再用殺菌消毒劑(氯氣)將細菌等微生物除去。12. 將含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1

9、 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.1 mol Cu ，此時要將溶液恢復到電解前溶液一樣，可加入一定量的 ACuCl2 BCuO CCu（OH）2 DCuCO3參考答案：A略13. 下列氣體中，不能用排水法收集的是 ()ANO2 BO2 CNO DH2參考答案：A14. 一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（）A0.6 mol B0.4 mol C0.8 mol D1.2 mol參考答案：B考點：化學平衡

10、的計算 專題：化學平衡專題分析：反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O2 、SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：14：3，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式用x表示出SO3、O2的物質(zhì)的量的變化量，進而表示與原平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量，根據(jù)原平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量的之比為4：3列方程計算x值，進而計算原平衡時SO3的物質(zhì)的量，平衡時SO3的物質(zhì)的量加上改變體積生成的SO3的物質(zhì)的量為新平衡SO3

11、的物質(zhì)的量解答：解：改變體積達到新的平衡時，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4molxmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質(zhì)的量=1.4mol0.2mol=1.2mol，則原平衡時SO2的物質(zhì)的量=1.2mol=0.6mol，故到達新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol0.2mol=0.4mol，故選：B點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)SO

12、2、O2的物質(zhì)的量比例關(guān)系判斷平衡移動方向是解題的關(guān)鍵15. 下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是 （ ）A、油脂 B、淀粉 C、葡萄糖 D、蛋白質(zhì)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題： （1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ；（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1

13、25.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （小數(shù)點后保留四位）；（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJ

14、?mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJ?mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：_。參考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044molL-1（1分）（3）AC（2分，漏選或錯選一項扣1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其原子核外共有32個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2，回答：（1）求

15、該有機物的分子式。（2）若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取02mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生224L H2（標準狀況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是什么?（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式是什么?參考答案：略18. 在Cl和CrO42離子濃度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時，問AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl離子濃度是多少？已知：Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3。參考答案：AgCl先沉淀；當Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl離子濃度是1.64105 molL1解析：已知，Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2 Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3AgCl開始沉淀所需Ag為Ag molL11.56109 molL