1、電解池的工作原理第一頁，編輯于星期五：九點 三十四分。原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解池電解槽：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。復(fù)習(xí)回憶在回憶工業(yè)上生產(chǎn)鋁和鈉的方法？第二頁，編輯于星期五：九點 三十四分。鈉的制備鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，這給鈉的制取帶來一定的困難，目前，世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用電解熔融氯化鈉的方法。第三頁，編輯于星期五：九點 三十四分。電解法制鈉第四頁，編輯于星期五：九點 三十四分。用惰性石墨電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象： 陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI-淀 粉試紙變藍Cl2) 陰極：有金屬鈉析出陰極陽極氯氣鈉熔融NaCl 第五頁，編輯于星期五：九點 三十四分。分析：

2、通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況 陽離子： 陰離子： 做無規(guī)那么運動通電后：直流電 1確定電極名稱： 陽極接電源正極 陰極接電源負極 與電極材料無關(guān) Na+Cl-第六頁，編輯于星期五：九點 三十四分。電解熔融氯化鈉(見課本P17原理圖)通電前, Na+ Cl- 在 _運動。通電后, Na+向_ 極(與電源_相連)移動，Cl-向_極(與電源_相連)移動。電子從電源負極流向_極,電極反響為_,發(fā)生_反響。電子從電解池陽極流向_極,電極反響為_,發(fā)生_反響?？偡错憺開。 陰無規(guī)那么自由負極陽正極電解池陰2NaCl 2Na +Cl2氧化復(fù)原電源正2Na+ 2e- = 2Na2Cl -2e-=Cl2第

3、七頁，編輯于星期五：九點 三十四分。電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過程叫做電解。第八頁，編輯于星期五：九點 三十四分。下面以石墨為電極電解氯化銅溶液為例來分析。這是電解熔融鹽的情況。電解電解質(zhì)溶液又會發(fā)生什么反響呢？第九頁，編輯于星期五：九點 三十四分。電解氯化銅溶液實驗現(xiàn)象及結(jié)論：與電源負極相連的碳棒有一層紅色的銅生成。發(fā)生復(fù)原反響 陰極。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗，是氯氣。發(fā)生氧化反響 陽極。反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2 CCCuCl2溶液CuCl2陰極陽極整個裝置就是電解池。第十頁，編輯于星期五：九點 三十四分。分析：通電前：CuCl

4、2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl為自由移動的離子；通電后：Cu2+移向陰極得到電子， Cl移向陽極失去電子；電極反響：陽極：2Cl 2e = Cl2氧化反響陰極：Cu2+ 2e = Cu復(fù)原反響總反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2通電通電前 陰極陽極通電后第十一頁，編輯于星期五：九點 三十四分。 電解:CuCl2 Cu+Cl2 2Cl-2 e- =Cl2陰離子移向陽離子移向電子流向陽極陰極CuCl2溶液e-e-氧化反響復(fù)原反響通電Cu2+ 2e-=2Cu原理分析第十二頁，編輯于星期五：九點 三十四分。以石墨為電極電解飽和食鹽水陽極：2Cl - - 2e- = Cl2陰極：2H+

5、 + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 其電解反響為：請根據(jù)方程式分析哪些離子在電極上發(fā)生反響。在工業(yè)生產(chǎn)中，用陽離子交換膜將陰極區(qū)與陽極區(qū)隔開，使陰極區(qū)的OH-不能進入陽極區(qū)，為什么要這么做？Cl 在陽極失電子生成Cl2， OH-進入陽極區(qū)會與Cl2反響，既減少Cl2的產(chǎn)量，又會生成NaClO,使產(chǎn)品不純且干擾電解。第十三頁，編輯于星期五：九點 三十四分。分析電解反響的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極復(fù)原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子第十四頁，編輯于星期五：九點 三十四分。為何當(dāng)一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，而是只

6、有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？思考：第十五頁，編輯于星期五：九點 三十四分。陰極： _電子，發(fā)生_反響，離子_越強，反響越容易。常見陽離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+陽極：_電子，發(fā)生_反響，離子_越強，反響越容易。當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-得復(fù)原氧化性失氧化復(fù)原性第十六頁，編輯于星期五：九點 三十四分。想一想：以銅為陽極,鐵為陰極,電解氯化銅溶液，情況又如何？第十七頁，編輯于星期五：九點 三十四分。電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極 發(fā)生還原反

7、應(yīng)的電極 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極接電源正極陰極接電源負極陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負極正極陰離子向負極遷移陽離子向正極遷移相同點(從原理分析)都是氧化復(fù)原反響第十八頁，編輯于星期五：九點 三十四分。練習(xí)：完成以下溶液的電極反響。 (以石墨為電極電解)硫酸溶液：鹽酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：第十九頁，編輯于星期五：九點 三十四分。再 見！第二十頁，編輯于星期五：九點 三十四分。陰極： 得電子，發(fā)生復(fù)原反響，離子氧化性越強，反響越容易。常見陽離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+

8、陽極：失電子，發(fā)生氧化反響，離子復(fù)原性越強，反響越容易。當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-當(dāng)陽極為金屬電極(除鉑、金)時，金屬電極優(yōu)先放電。第二十一頁，編輯于星期五：九點 三十四分。陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2陰極：4H+ + 4e- = 2H2總反響：2H2O 2H2 + O2第二十二頁，編輯于星期五：九點 三十四分。陽極：2Cl - - 2e- = Cl2陰極：2H+ + 2e- = H2 2HCl H2 + Cl2 總反應(yīng)：第二十三頁，編輯于星期五：九點 三十四分。陽極：Cu 2e- = Cu 2+陰極：Cu 2+ + 2e- = Cu第二十四頁，編輯于星期五：九點 三十四分。2判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反響: 陽離子移向陰極，陰離子移向陽極 陽極：2Cl- _2e- Cl2 氧化反響 陰極：2Na+ +2e-2Na 復(fù)原反響總式： 2NaCl 2Na+Cl2 通電第二十五頁，編輯于星期五：九點 三十四分?？偨Y(jié)電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽如NaOH、H2SO4、K2SO4的電解電解電解質(zhì)型：無氧酸、不活