1、第一章 復(fù)習(xí)課The user can demonstrate on a projector or computer, or print the presentation and make it into a film to be used in a wider field本章知識(shí)結(jié)構(gòu)01The user can demonstrate on a projector or computer, or print the presentation and make it into a film to be used in a wider field本章重點(diǎn)突破02一吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷(1)根

2、據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量大小判斷反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)能量變化大小的關(guān)系推斷破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。一吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷(3)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷用常見吸熱和放熱的反應(yīng)類型來判斷。(4)根據(jù)生成物和反應(yīng)物的相對穩(wěn)定性判斷由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。(5)根據(jù)反應(yīng)條件判斷需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反之，一般為放熱反應(yīng)。例 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( )A 二反應(yīng)熱 焓變1.反應(yīng)熱 在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系

3、向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱2.焓變 等壓條件下的反應(yīng)熱也可稱為“焓變” 符號(hào)：H單位：kJ/mol規(guī)定：當(dāng)H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)三熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷(1)必須在化學(xué)方程式的右邊標(biāo)明反應(yīng)熱H的符號(hào)、數(shù)值和單位(H與最后一種生成物之間留一空格)：(2)H與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)、因此應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)H是在25 、101 kPa下測定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。1.熱化學(xué)方程式的書寫三熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷1.熱化學(xué)方程式的書寫(3)反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s，l，g)，溶液中的溶質(zhì)標(biāo)明“aq”?；瘜W(xué)式

4、相同的同素異形體除標(biāo)明狀態(tài)外還需標(biāo)明其名稱如C(金剛石，s)。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“”和“”，不寫“點(diǎn)燃、高溫、催化劑”等條件。(4)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量而不表示分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。三熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷i2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷（1）書寫熱化學(xué)方程式常見錯(cuò)誤漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)(漏一種就全錯(cuò))；H的符號(hào)“”、“”標(biāo)示錯(cuò)誤；H的值與各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不對應(yīng)；H后不帶單位或單位寫錯(cuò)(寫成kJ、kJmol等)。三熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷i2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷熱化學(xué)方程式是否已配平，是否符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否標(biāo)明；反應(yīng)

5、熱H的數(shù)值與該熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)；反應(yīng)熱H的符號(hào)是否正確，放熱反應(yīng)的H為“”，吸熱反應(yīng)的H為“”。（2）熱化學(xué)方程式正誤判斷方法 例：燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1B.C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC.2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1D四 蓋斯定律1.蓋斯定律的實(shí)質(zhì) 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分

6、幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。則有HH1H2H3H4H5。四 蓋斯定律2.蓋斯定律的應(yīng)用 根據(jù)蓋斯定律，通過計(jì)算反應(yīng)熱，可以書寫新的熱化學(xué)方程式；比較反應(yīng)熱的大小，判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性(同素異形體穩(wěn)定性比較)。運(yùn)用蓋斯定律分析解題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)過程，利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p等“運(yùn)算”。例：(1)(2018全國,27節(jié)選)CH4CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394

7、kJmol-1(2)(2018全國,28節(jié)選)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4 kJmol-12NO2(g)=N2O4(g)H2=-55.3 kJmol-1+247+53.1該催化重整反應(yīng)的H= kJmol-1。(3)(2018全國,28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=+48 kJmol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4

8、(g)的H為 kJmol-1。(4)(2018江蘇卷,20節(jié)選)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1 kJmol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=+75.9 kJmol-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的H= kJmol-1。+114-136.2 五 中和熱 燃燒熱在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)H = -57.3 kJmol-1(1)若弱酸與弱堿稀溶液反應(yīng)，因?yàn)殡婋x吸熱

9、， 故生成1molH2O放熱 -57.3 kJmol-1(2)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿濃溶液反應(yīng)，因?yàn)橄♂尫艧幔?故生成1molH2O放熱 57.3 kJ，則H 57.3 kJ，則H -57.3 kJmol-1 1.中和熱五 中和熱 燃燒熱 101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量2.燃燒熱單位：kJ/mol指定產(chǎn)物：碳元素變?yōu)镃O2(g) 氫元素變?yōu)镠2O(l) 硫元素變?yōu)镾O2(g) 氮元素變?yōu)镹2(g)五 中和熱 燃燒熱 反應(yīng)熱 中和熱 燃燒熱 含義化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱101 kPa時(shí)，1

10、mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)中和反應(yīng)在氧氣中燃燒的燃燒反應(yīng)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)以燃燒1 mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)H符號(hào)放熱為“-”，吸熱為“+”“-”“-”舉例2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol25 、101 kPa時(shí)，H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8kJ/mol回答下列各問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)H2的燃燒熱H_ ； C的燃燒熱H_。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出

11、的熱量為_。(4)CO的燃燒熱H_，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_285.0 kJmol1393.5 kJmol11 425.0 kJ283.0 kJmol1六 反應(yīng)熱的計(jì)算1由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(舊鍵斷裂新鍵生成)及化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因(反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等)可得：(1)反應(yīng)熱斷裂舊鍵所需的能量生成新鍵釋放的能量(2)反應(yīng)熱生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 (3)反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能 H =E生E反 H =反生 H =E(反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量)E(形成化學(xué)鍵放出的能量)H= -cmt/n六 反應(yīng)熱的計(jì)算2根據(jù)蓋斯定律計(jì)算根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到新的熱化學(xué)方程式，可進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的“”、“”號(hào)必須隨之改變。第一步反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_。HE(l)E(s) gl H0 ； l