1、專題12.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)押題專練11氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()Is22s22p63s23p2fls22s22p63s23pi1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.Is22s22p63s23p4f1s22s22p63s23p3D.Is22s22p63s23p63di04s24p2f1s22s22p63s23p63di04s24pi2具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是()A最外層有8個電子的原子最外層電子排布為ns2的原子次外層無未成對電子的原子最外層有3個未成對電子的原子3下列各項敘述中，正確的是()AN、P、As的電

2、負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期VA族，是p區(qū)元素2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等DAJ4下列敘述正確的是()除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)除短周期外，其他周期均為18種元素副族元素沒有非金屬元素堿金屬元素是指IA族的所有的元素5下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()原子核外電子排布式為Is2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子最外層都只有一個電子的X、Y原子現(xiàn)有四

3、種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：Is22s22p63s通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：Vx(Mg)V。推測x值與原子半徑的關(guān)系；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。3p(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為Ax,當(dāng)Ax1.7時，一般為離子鍵，當(dāng):ls22s22p63s23p分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO，HFO。；ls22s22p3；1s22s22p5。貝9下列有關(guān)比較中正確的是()第一電離能：，原子半徑：3電負(fù)性：，最高正化合價：3=下列各項敘述中，正確的是()鎂原子由1s22s22p63s2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63p2

4、時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期IA族，是s區(qū)元素所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。Na位于元素周期表第周期族;S的基態(tài)原子核外有個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性SiS02-Na+NaClSiH2SO4HClO49.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。下面是某些短周期元素的x值：一士處口丿元糸

5、符號LiBeBCOF電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.0一士處口丿元糸符號NaAlSiPSCl電負(fù)性值0.91.51.82.12.53.0(1)上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是(填字母代號)。AxV1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是。(5)預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于第周期族(放射性元素除外)。10下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。下列(填序號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影

6、響：原子核對核外電子的吸引力，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ.molT)：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量：。表中X可能為以上13種元素中的(填字母)元素，則該元素屬于區(qū)。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是。Y是周期表中族元素。以上13種元素中，(填字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。11下表是元素周期表的一部分。

7、表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。下表是一些氣態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能(kJ.molT)；鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第TOC o 1-5 h z一個電子所需的能量：。表中的Y可能為以上13種元素中的(填元素符號)元素，用元素符號表示X和j按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式。根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布。以上13種元素中，(填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。a、

8、e、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強的為(用化學(xué)符號作答)。f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程。已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：X元素原子基態(tài)時的電子排布式為，該元素的符號為；Y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是；比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定f。A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元糸相關(guān)信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期兀素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要兀素請用化學(xué)用語填空：TOC o 1-5 h zA元素位于元素周期表第周期族;B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是；C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是。B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型,B元素所形成的單質(zhì)TOC o 1-5 h z分子中g(shù)鍵與n鍵數(shù)目之比