1、1.3.2反應(yīng)熱的計算1已知：1mol晶體硅中含有2molSiSi鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，根據(jù)下表列舉的化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)為()化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347A412kJmol1B412kJmol1C236kJmol1D236kJmol1【答案】C【解析】反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，則工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)熱H4360kJmol12436kJmol1(2176kJmol14431kJmol1)236kJmol1。242(g

2、)4PCl3(g)-1，P4(g)+10Cl25-1，P4具有正四已知:P(g)+6ClH=akJmol(g)4PCl(g)H=bkJmol面體結(jié)構(gòu)（如圖），PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJmol-1，PCl中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol-1。下列敘述3正確的是APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl(g)+PCl(g)PCl(s)的反應(yīng)熱H235CClCl鍵的鍵能為0.25（ba+5.6c）kJmol-1DPP鍵的鍵能為0.125（5a3b+12c）kJmol-1【答案】C【解析】由已知兩個反應(yīng)可得：Cl235(g)H1，無法求Cl2(g)PCl(g)=PClkJmol(g)PCl(

3、g)=PCl(s)的反應(yīng)熱；設(shè)ClCl鍵的鍵能為x，則：x31.2c5c，xkJmol351C正確；設(shè)PP鍵的鍵能為y，P4為正四面體形結(jié)構(gòu)，共有6個PP鍵，由第1個反應(yīng)得6y，6431.2ca，ykJmol1；PP鍵的鍵長大于PCl鍵，故PP鍵的鍵能小于PCl鍵。3肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、OO鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D658【答案】B【解析】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g

4、)，H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molNH鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。4化學反應(yīng)N3H=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是()22AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C2(g)231NH(g)=NH(l)H(bca)kJmolDN2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1【

5、答案】A【解析】由圖示可知:(1)斷裂molN2(g)和molH2(g)中的化學鍵共吸收akJ的能量,由1molN和3molH生成1molNH3(g)放出bkJ的能量,由1molNH3(g)變?yōu)?molNH3(l)放出ckJ能量;(2)由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)或1molNH3(l)均放出能量。故有N2(g)+H2(g)NH3(g)H=-(b-a)kJmol-1=(a-b)kJmol-1或N2(g)+H2(g)NH3(l)H=-(b+c-a)kJmol-1=(a-b-c)kJmol-1,因此C、D項均錯誤。將式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H

6、=2(a-b)kJmol-1,B項錯誤;將式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1,A項正確。5某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：NH4+(aq)32O2(g)=NO2-(aq)2HH273kJ/mol(aq)H2O(l)NO2-(aq)1O2(g)=NO3-(aq)H73kJ/mol。下列敘述正確的是()2A上述反應(yīng)條件下，NH4+比NO3-穩(wěn)定B0.1molNH3比0.1molNH4+含有的電子數(shù)少C反應(yīng)中0.1molNH4+被氧化時，有0.6mole轉(zhuǎn)移DNH+(aq)2O(g)=NO-4232【答案】C【解析】A項

7、，由蓋斯定律+得：NH4+23-+2O(l)H=-346kJ/mol，所以反(aq)+2O(g)=NO(aq)+H(aq)+H應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該條件下無法判斷NH4+與NO3-的能量高低，A錯誤；B項，NH3和NH4+都是10電子微粒，0.1molNH3和0.1molNH4+含有的電子數(shù)相等，B錯誤；C項，反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?3價，所以0.1molNH4+被氧化時轉(zhuǎn)移0.6mole-，C正確；D項，由蓋斯定律+得：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l)H=-346kJ/mol，D錯誤。6能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用

8、的能源主要是化石燃料，而氫氣、二甲醚等都是很有發(fā)展前景的新能源。(1)在25、101kPa時，1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.64kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是_。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)12CO(g)O22H2220.0kJmol，已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為(g)=2CO(g)H565.14kJmol1，試計算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量的比值_(保留小數(shù)點后一位)。氫氣既能與氮氣發(fā)生反應(yīng)又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知：2H2(g)O2(g)

9、=2H2O(g)H483.6kJmol13H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1計算斷裂1molNN鍵需要消耗能量_kJ。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：CO(g)2H23OH(g)11(g)=CHH90.1kJmolCO2232O(g)21(g)3H(g)=CHOH(g)HH49.0kJmol水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1kJmol二甲醚合成反應(yīng)：2CH333241OH(g)=CHOCH(g)HO(g)H24.5kJmol由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為

10、水蒸氣)的熱化學方程式為_。根據(jù)化學反應(yīng)原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響：_?！敬鸢浮緾H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.24kJmol17.99462CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7kJmol1該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大【解析】(1)1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.64kJ，則1mol甲烷燃燒放熱55.64kJ16=890.24kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式是4222H1；(2)2220.0CH(g)2

11、O(g)=CO(g)2HO(l)890.24kJmol11222NH3(g)中，斷裂1molNN鍵和3molH-H鍵，形成kJmolkJmol7.；9(3)3H(g)+N(g)6molN-H鍵，則E(NN)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92.4kJmol-1，則E(NN)=1173.2kJ-1-1-1-1；(4)根據(jù)蓋斯定律，2+mol2-436kJmol3-92.4kJmol=946kJmol得:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-90.1kJmol-12-24.5kJmol-1=-204.7kJmol-1。這是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向

12、移動，有利于提高反應(yīng)速率和二甲醚的生成。7（1）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=OdkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H為_。（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H1=29832kJmol1P(紅磷，s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2

13、=738.5kJmol1相同狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“大”或“小”)?！敬鸢浮?6a5d4c12b)kJmol1紅磷小【解析】（1）各化學鍵鍵能為PPakJmol11、POckJmol11。反應(yīng)、PObkJmol、OOdkJmol熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P45O2P4O10的反應(yīng)熱H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-14ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=(6a5d4c12b)kJmol1；2）已知：P4241011(白磷，s)5O(g)PO(s)H=29832kJmolP(紅磷，s)5/4O2(g)1/4P4O10(s)H2=738

14、.5kJmol1根據(jù)蓋斯定律可知4即得到反應(yīng)P4(白磷，s)4P(紅磷，s)的H=29.2kJmol1，這說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，因此相同狀況下，能量較低的是紅磷；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷小。需要釋放的能量是3306=1980。這樣可知本反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量1980-760=1220kJ。8（1）根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學方程式。A_。B_。（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為_。（3）如圖是598K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學方程式為_?！敬鸢浮緾O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H-41

15、kJmol-1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g)H-296.8kJmol-1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H-92kJmol-1【解析】（1）根據(jù)圖像可知A圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是-41kJmol-1，B圖中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是+41kJmol-1，因此熱化學方程分別為：A、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H-41kJmol-1；B、CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41kJmol-1；（2）16g固體硫的物質(zhì)的量是0.5mol，完全燃燒時放出1

16、48.4kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒時放出2148.4kJ296.8kJ的熱量，因此該反應(yīng)的熱化學方程式為22H-296.8kJmol-1。S(s)O(g)SO(g)（3）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱H508kJ/mol600kJ/mol92kJ/mol，因此該反應(yīng)的熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H-92kJmol-1。9今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=akJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=bkJ/mol請回答下列問題：(|b|表示b的絕對值)（1）若2molH2完全

17、燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_(填“”、“”或“”b|)|kJ。2）反應(yīng)熱的關(guān)系：2a_(填“”、“”或“”)b。（3）若已知H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=242kJ/mol，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收的熱量為_?！敬鸢浮?36kJ【解析】（1）液態(tài)水生成氣態(tài)水時要吸熱，由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=bkJ/mol可知，若2molH2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于|b|kJ；（2）已知：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=akJ/mol2H2(g)

18、+O2(g)2H2O(l)H=bkJ/mol，利用蓋斯定律，將2-可得2H2O(l)2H2O(g)H=（2a-b）kJ/mol，因液態(tài)水生成氣態(tài)水時要吸熱，則2a-b0，所以：2ab；（3）已知H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-242kJ/mol，設(shè)H-H鍵斷裂時吸收的熱量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則x+1/2496-2463=-242，解得x=436，即氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收的熱量為436kJ。10(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H

19、2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol14363431076465413)由此計算H1_kJmol1H258kJmol1，則1；已知H3_kJmol。(2)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9kJmol122(g)H1NO(g)O(

20、g)=NO58.2kJmol2332(g)1SO(g)O(g)=SO(g)OH241.6kJmol則反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的1H_kJmol?！敬鸢浮?941317.3【解析】（1）反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故H1=1076kJ?mol-1-1-1-1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)-反應(yīng)反+2436kJ?mol-(3413+343+465)kJ?mol=-99kJ?mol應(yīng)，故H321-1-(-99kJ?mol-1)+41kJ?mol-1；H-H-58kJ?mol（2）已知：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H200.9kJmol1NO(g)1/2O2(g)NO2(g

21、)H58.2kJmol1則根據(jù)蓋斯定律可知+2即得到反應(yīng)3NO(g)O3(g)3NO2(g)的H17.3kJmol1。11(1)2O(g)N(g)=NO(l)H12224N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H411048.9kJmol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_。已知下列反應(yīng)：(aq)HO(l)HSO(g)2OH(aq)=SO122(aq)=SOH2ClO(aq)SO(aq)Cl(aq)CaSO(s)=Ca2(aq)SO(aq)H34則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2O

22、H(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_?！敬鸢浮?H32H2H1H1H2H3【解析】(1)已知：2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3根據(jù)蓋斯定律可知22即可得到反應(yīng)，因此上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H42H32H21。H(2)已知：SO2(g)2OH2(aq)H2O(l)H1(aq)SO3ClO3242H2(aq)SO(aq)SO(aq)Cl(aq)CaSO4(s)Ca2(aq)SO42(aq)H3則根據(jù)蓋斯定律可知+-即得到反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)CaSO

23、4(s)H2O(l)Cl(aq)的HH1H2H3。12在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。這兩步的能量變化示意圖如下：(1)第二步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是。(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學方程式是?！敬鸢浮?1)放熱H73kJ/mol(或反應(yīng)的總能量大于生成物的總能量)(2)NH4+(aq)3O2(g)=NO2-(aq)2H(aq)H2O(l)H273kJ/mol2【解析】(1)由題意知，NH4+第一步氧化為NO2-，第二步NO2-氧化為NO3-，第二步反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故第二步反應(yīng)為放熱反

24、應(yīng)。(2)1molNH4+全部氧化成NO2-時，放出273kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學方程式為：NH4+3(aq)2O2(g)=NO2-(aq)2HH273kJ/mol。(aq)H2O(l)13斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵HHClClO=OCClCHOHHClE/kJmol1436247x330413463431請回答下列問題：如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中H_(用含有a、b的關(guān)系式表示)。若圖示中表示反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)11

25、，xH241.8kJmol，則b_kJmol_。歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學方程式為_。若忽略溫度和壓強對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的能量變化為_?！敬鸢浮糠艧?ab)kJmol1926496.4O24HCl2Cl22H2O放出熱量31.4kJ【解析】1）由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開反應(yīng)物中化學鍵吸收的能量減去形成生成物中化學鍵釋放的能量，因此H=（ab）kJ?mol-1；（2）b為1mol水中含有的化學鍵的鍵能，即為2倍

26、的OH的鍵能，因此b=2463kJ/mol=926kJ/mol，根據(jù)焓變H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可得：436+x/2-4632=-241.8，解得x=496.4；（3）用CuCl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為O24HCl2Cl22H2O；該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=E（O=O）+4E（H-Cl）-2E（Cl-Cl）-4E（O-H）=（496.4+4431-2247-4463）kJ?mol-1=125.6kJ?mol-1，當1mol氧氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移為4mol，放出125.6kJ熱量，因此當1mol電子轉(zhuǎn)移時放出的熱量為125.6kJ

27、1/4=31.4kJ。14某些化學鍵的鍵能如下表所示。(單位kJmol1)鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出的熱量為_kJ。(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl、Br、I分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是_。222AClBrI2BIBrCl22222預測1molH2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱_?！敬鸢浮?84.9A多【解析】(1)1molH2在2molCl2中燃燒，參加反應(yīng)的氫氣和氯氣都是1mol，生成2molHCl，則放出的熱量為4312-4361-2

28、42.71=184.9kJ；正確答案：184.9。(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2放出的熱量184.9kJ；1molH2與足量的Br2放出的熱量3662-4361-193.71=102.3kJ；1molH2與足量的I2放出的熱量298.72-4361-152.71=8.7kJ，綜上，放出熱量由多到少的是Cl2Br2I2；從1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少順序Cl2Br2I2可以看出，1molH2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱多；正確答案：A；多。15已知一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJmol-1化合物燃燒熱/kJmol-1甲烷

29、891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.31）熱穩(wěn)定性：正丁烷_(“”“”)（填或異丁烷。（2）寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式_。（3）相同物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越_(填“多”或“少”)。（4）有同學估計“正戊烷的燃燒熱大約在3540kJmol-1左右”，你認為正確嗎？_。理由是_。【答案】C2H6(g)7/2O2(g)2CO2(g)3H2O(l)-1多正確正丁烷的燃燒熱比異丁烷H-1560.8kJmol的略大，所以正戊烷的燃燒熱亦應(yīng)略大于異戊烷【解析】1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁

30、烷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，即熱穩(wěn)定性為正丁烷異丁烷；（2）根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8kJ的熱量，所以熱化學方程式為C-1；2H6(g)7/2O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H-1560.8kJmol3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相同物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越多。4）由表中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，由于正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大，所以正戊烷的燃燒熱亦應(yīng)略大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ/mol左右。16按要求回答下列問題已知

31、在常溫常壓下：2CH13OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1275.6kJmolH2O(l)=H2O(g)H44.0kJmol1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_。32(g)2211(2)已知：CHOH(g)OCO(g)2H(g)H192.9kJmolH2(g)O2(g)H2O(g)H2242kJmol1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變H3_。苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反應(yīng)方程式為C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)H1已知：3C22(g)662HC

32、H(g)HC6H6(g)C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)H3則反應(yīng)3C2H2(g)C2H4(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)的H_。氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法中反應(yīng)的H_?！敬鸢浮緾H3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8kJmol1+49.1kJmol1H1H2H(a3bc)kJmol13【解析】2CH3OH(l)3O2(g)=2CO1；2(g)

33、4H2O(g)H1275.6kJmolH2O(l)=H2O(g)H44.0kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，1-2得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)22H2O(l)H725.8kJmol1。(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=-，所以焓變H3=H1-H2=-192.9kJ/mol+242kJ/mol=+49.1kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，將已知三個熱化學方程式相加即得所求方程式，所求熱效應(yīng)也等于三式的熱效應(yīng)相加，所以H=H+H31+H2(4)由圖知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g）H=-akJ/mol；H(g)+1/2O(g)=HO(g）H=-bkJ/m

34、ol；222CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）H=-ckJ/mol根據(jù)蓋斯定律得方法中反應(yīng)的H=-3=-c-(-a)-(-b)3=（a+3b-c）kJ/mol。17（1）已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱_(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_。（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素化學式為CO(NH2)2。已知：2N

35、H3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0kJ/mol寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式_。（3）已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0kJ/mol2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21675.7kJ/molAl和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是_。某同學認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_(填“能”或“不能”)，你的理由_。（4）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等

36、產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25、101KPa下：H2(g)1/2O221(g)=HO(g)H242kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2676kJ/mol寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式_?！敬鸢浮看笥贖2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H-124.6kJ/mol2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0kJ/mol3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7kJ/mol不能該反應(yīng)的引發(fā)，需消耗大量能量，成本較高CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50kJ/mol【解析】（1）在25，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，又因為水蒸氣的能量高于液態(tài)水的能量，所以CH3OH的燃燒熱大于192.9kJ/mol；由已知設(shè)H2O(g)=H2O(l)H=-44kJ/mol，（-+3）3得：表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)22O(g)=HO(l)H=-124.6kJ/mol。（2）由蓋斯定律，+-得：2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H=-87.0kJ/mol。（3）由蓋斯定律，-3得：3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H=85