1、上課用質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用學(xué)習(xí)目的1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題1 質(zhì)量守恒定律想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反響物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1 質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。制定計(jì)劃玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反響前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反響物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和現(xiàn)象：天平仍

2、保持平衡。mP mO2 mP2O5=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后沙子的作用：防止瓶底受熱不均而炸裂氣球的作用：平衡氣壓，防止反響放出的熱量沖開瓶塞鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量總和的測定活動與探究方案2鐵釘放入硫酸銅溶液活動與探究討論和交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反響原理：鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵結(jié)論：反響物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和鐵釘外表有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡情況：天平平衡參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的

3、質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量，即“參加反響的各反響物的總質(zhì)量和“生成物的總質(zhì)量。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加，意味著沒有參加反響剩余的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 是否存在違犯質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反響呢？將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反響原理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討論天平指針向右傾斜變輕天平平衡情況：討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃

4、Mg + O2 MgO點(diǎn)燃考慮：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體考慮：2、該反響的原理是什么？天平？為了驗(yàn)證化學(xué)反響必然遵循質(zhì)量守恒定律: 對于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反響，必須在密閉容器中進(jìn)展。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反響12討論和評價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸 為什么化學(xué)反響前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：水 氫氣 + 氧氣通電分析討論：化學(xué)反響前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反響前后，原子種類變了嗎？ 化學(xué)反響過程的本質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH

5、水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電質(zhì)量守恒的原因： 元素種類不變。微觀：原子種類不變。原子個(gè)數(shù)不變。原子質(zhì)量不變。六不變物質(zhì)總質(zhì)量不變。宏觀：元素質(zhì)量不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變兩個(gè)可能改變分子的數(shù)目；元素的化合價(jià)課堂練習(xí)：1、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反響后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952克，那么生成氧氣的質(zhì)量為2、在化學(xué)反響A+B=C中，5克A與足量的B反響生成8克C，那么參加反響的B的質(zhì)量是 A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克克C3、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有( ) A、氧氣 氫氣 碳 B、氫氣 碳 C、氧

6、元素 氫元素 碳元素 D、氫元素 碳元素 4一反響：2A2+3B22C，A，B為兩元素符號，那么C的化學(xué)式為( ) A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2DB用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象1、以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A、蠟燭燃燒時(shí)漸漸變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反響可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃CO+用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方

7、程式。22CO點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO121623244:12+16212化學(xué)方程式的讀法1宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳2數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳3微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反響生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反響生成氫氣和氧氣。表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反響生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。1、用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式說明了: 反響物、生成物和反響條件； 參加反響的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系； 各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積之比從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反響條件等方面考慮，以下反響的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？S+O